1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1.什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下一定溫度下, ,不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和飽和溶溶 液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和不飽和溶液溶液。2.溶解性溶解性是指是指:_;:_; 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。物質(zhì)溶解性的大小性質(zhì)。物質(zhì)溶解性的大小 跟跟_有關(guān)。有關(guān)。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí): 物質(zhì)的溶解性只是物質(zhì)的溶解性只是粗略粗略地表示物質(zhì)的溶解能力地表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱的強(qiáng)弱, ,為了為了精確精確表示物質(zhì)的溶解能力表

2、示物質(zhì)的溶解能力, ,化學(xué)上引化學(xué)上引入了入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。A.定義：定義：在一定溫度下在一定溫度下, ,某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑克溶劑里里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量. .叫做這種物質(zhì)叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的在這種溶劑里的溶解度。溶解度。B.注意：注意： 條件：條件：一定溫度一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100g100g溶劑溶劑 狀態(tài)：狀態(tài)：飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 單位：?jiǎn)挝唬篻 g 任何物質(zhì)的溶解任何物質(zhì)的溶解是有條件的是有條件的, ,在一定條件下在一定條件下 某物質(zhì)的溶解量也是某物質(zhì)的溶解量也是有限的有限的, ,無(wú)限可溶解的無(wú)限可溶解的

3、物質(zhì)不存在。物質(zhì)不存在。3.固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度：2020時(shí)時(shí), ,溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶難溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0 的平衡體系的平衡體系,改變條件改變條件:a.加熱加熱;b.加水加水;c.加入加入AgCl(s) ; d.加入加入NaCl晶體晶體, 溶解平衡怎樣移動(dòng)？溶解平衡怎樣移動(dòng)？a.溫度：溫度： 多數(shù)難溶電解質(zhì)多數(shù)難溶電解質(zhì) 的溶解是吸熱的的溶解是吸熱的,通常情況通常情況升高溫度升高溫度,平衡向溶解方向移動(dòng)平衡向溶解方向移動(dòng),溶解度增大溶解度增大b.加入水：加入水：平衡向

4、溶解方向移動(dòng)。平衡向溶解方向移動(dòng)。c.加入加入AgCl固體固體： 飽和溶液，平衡不移動(dòng)。飽和溶液，平衡不移動(dòng)。d.加入加入NaCl晶體：晶體： 同離子效應(yīng)，平衡向沉淀移動(dòng)。同離子效應(yīng)，平衡向沉淀移動(dòng)。AB練習(xí)練習(xí)1石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶加入下列溶液液,可使可使Ca(OH)2減少的是減少的是( ) A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液5.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積)科學(xué)視野科學(xué)視野(p65):.溶度積溶度積(Ksp):難溶電解質(zhì)的溶解平衡中難溶電解質(zhì)的溶解平衡中, ,離子濃離子濃度冪的乘積。度冪的乘積。.表達(dá)式：表達(dá)式： 平衡時(shí)：平衡時(shí)：Kspc(Mn)m.c(Am-)n25時(shí)，時(shí)， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.110-9mol3 L-3 MmAn (s) mMn+(aq) nAm-(aq) 設(shè)任意時(shí)刻有：設(shè)任意時(shí)刻有：Qc c(Mn)m . c(A