1、2019屆岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測試卷(二)理科綜合能力測試（化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與科技、工業(yè)生產(chǎn)與生活均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化B漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C二氧化硫是一種常見的漂白劑，常用于加工食品使食品增白D鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁8下列裝置或操作能達(dá)到目的是A裝置用銅與稀硝酸制取少量NO B裝置可用于測定中和熱C利

2、用裝置制取氯氣 D裝置保護(hù)鐵閘門不被腐蝕9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nS+Xe+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NAB常溫下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為NAC一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA10短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原

3、性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是AX、Z的最高價(jià)氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑B電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質(zhì)CW、X、Q三種元素都能形成多種氧化物DY、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)11有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是取代反應(yīng)B若R為CH3時(shí)，b中所有碳原子共面C若R為C4H9時(shí)，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種D若R為C4H5O時(shí)，1mol b最多可以與4molH2加成12一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層NBNa+從左邊穿過離子

4、交換膜向右邊移動(dòng)C離子交換膜可用質(zhì)子交換膜D負(fù)極的電極反應(yīng)是：H22e+2OH=2H2O 13可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10：11B反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等D達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求

5、做答。(一)必考題(共129分)26(14分)氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：_。(2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) _Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率

6、最高的是_(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)已知：亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104；H2CO3的Ka1=4.2×107，Ka2=5.61×1011。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32、HCO3和NO2的離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2

7、OCH3NH3+OH。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，則溶液pH=_。(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ· mol1CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) H=189.2 kJ· mol1反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=_ kJ· mol127(14分)某同學(xué)看到利用零

8、價(jià)鐵還原NO3脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)報(bào)道后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程如下：打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；ii加入pH已調(diào)至2.5的0.01mol·L1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；過濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；iv檢測到濾液中存在NO3、NH4+和Fe2+。(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。(2)用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：_。(3)用K3Fe(CN)6檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)

9、方案是(寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_。(4)取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是_。(5)該同學(xué)進(jìn)一步査閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉混合物脫除硝酸鹽，效果更佳。他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用。關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的合理假設(shè)是_。28(15分)工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反

10、應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。iFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii寫出ii的離子方程式：_。(2)過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_(填離子符號)(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)：_。(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_；向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(6)已知：pNi=lgc(Ni2+)，常溫下，Ksp(NiCO3)=1.4×107，向10mL

11、0.1mol·L1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L1Na2S溶液，會產(chǎn)生NiS沉淀，在滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。則在E、F、G三點(diǎn)中，_點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小，常溫下，在NiS和NiCO3的濁液中=_。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題，2道化學(xué)題，2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35(15分)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)3·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3Fe(CN)6氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：(1)鐵元素在周期表中

12、位置為_，F(xiàn)e3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為_。(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為_，電負(fù)性最小的元素為_。(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是_，與C2O42互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(寫一種)。(4)在分析化學(xué)中F常用于Fe3+的掩蔽劑，因?yàn)樯傻腇eF63十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I形成配合物，其原因是_(用離子方程式來表示)。(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：1個(gè)C60分子中含有鍵的數(shù)目為_。晶胞中C60的配位數(shù)為_。已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達(dá)式是_g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。36(15分)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：請回答以下問題：(1)D的化學(xué)名稱為_，DE的反應(yīng)類型為_。(2)G的官能團(tuán)名稱為_