1、復(fù)習(xí)方法復(fù)習(xí)方法1、掌握幾個(gè)重要概念的內(nèi)涵與外、掌握幾個(gè)重要概念的內(nèi)涵與外延；延；2、建立以物質(zhì)的量為中心的知識(shí)、建立以物質(zhì)的量為中心的知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)；結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)；3、計(jì)算過程中各物理量間注意單、計(jì)算過程中各物理量間注意單位的統(tǒng)一性。位的統(tǒng)一性。一、理清概念體系，重在理解記憶一、理清概念體系，重在理解記憶1、關(guān)系、關(guān)系基本物理量基本物理量導(dǎo)出物理量導(dǎo)出物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)N = NA n單位：單位：mol摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (gmol-1)氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Lmol-1)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(molL-1)M=M=mmn nV Vmm=V Vn nC CB B=n nB B

2、V V2、理解概念、理解概念1）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量2）摩爾質(zhì)量）摩爾質(zhì)量3）阿伏加德羅常數(shù)）阿伏加德羅常數(shù)4）氣體摩爾體積）氣體摩爾體積5）阿伏加德羅定律）阿伏加德羅定律6）物質(zhì)的量濃度）物質(zhì)的量濃度二、熟悉各種物理量之間的關(guān)系二、熟悉各種物理量之間的關(guān)系物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.M.M質(zhì)量質(zhì)量氣體體積氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度.VV NA1 1、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算相關(guān)公式：相關(guān)公式：mmMM N NN NA An V VV Vmm = = mmV V1)2) PV=nRT = = (T,P一定一定)n2V2V1n1N

3、1N2 = 12M1M2（P,T一定）一定） = = P1P2n1n2N1N2（T.V一定）一定）11)1molCO中所含的碳原子數(shù)就是阿伏加中所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)；德羅常數(shù)；12)等體積的等體積的CH4和和CO所含分子數(shù)目相同。所含分子數(shù)目相同。13)50mL、1mol/L 的的AlCl3溶液與溶液與100mL 1 mol / LNH4Cl溶液中溶液中Cl濃度相等；濃度相等；14)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a gNH3，溶于，溶于1L升水中，升水中，得到氨水的密度為得到氨水的密度為b g/cm3，則該溶液的物，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是質(zhì)的量濃度是ab / (22400+17a) m

4、ol/L。 1 1、判斷正誤，并分析原因：、判斷正誤，并分析原因：練習(xí)練習(xí)1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A. 23gNa變成變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)時(shí)，失去的電子數(shù)NA B. 體積為體積為11.2L的氯氣中，含有氯原子數(shù)約為的氯氣中，含有氯原子數(shù)約為 6.02 1023個(gè)個(gè) C. 200C,101KPa時(shí)，時(shí)，1molCO2的體積比的體積比22.4L大大 D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由由H2和和 N2組成的混合氣組成的混合氣體所含分子總數(shù)為體所含分子總數(shù)為NA E. 水的摩爾質(zhì)量等于水的摩爾質(zhì)量等于NA水分子質(zhì)量之

5、和水分子質(zhì)量之和BE練習(xí)練習(xí)3、同溫同壓下，等質(zhì)量的、同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和和CO2相相比較，不正確的是（比較，不正確的是（ ）A.所含質(zhì)子數(shù)目之比為所含質(zhì)子數(shù)目之比為1:1B.密度之比為密度之比為7:11C.所含氧元素的質(zhì)量之比為所含氧元素的質(zhì)量之比為11:14D.體積之比為體積之比為7:11D練習(xí)練習(xí)2 2、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算、有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 M= M= mmn nM = 22.4(氣體氣體,標(biāo)況標(biāo)況)M1 = M2D (氣體氣體,D為相對密度為相對密度)mm1 1mm2 2MM1 1MM2 2= =(n相等相等)M =NAma(ma為一個(gè)原子的質(zhì)量為一個(gè)原子的質(zhì)量)M(混混) =

6、 M1x1+M2x2 (x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))1.某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g,又知一個(gè)又知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為b g,則該原子的相對則該原子的相對原子質(zhì)量可表示為原子質(zhì)量可表示為()A.12a/b B.12a C. NAa D.b/12aAC練習(xí)練習(xí)2.CH4和和CO的混合氣體的密度是同溫同的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的壓下氫氣的10倍倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為量為_,混合氣體中混合氣體中CH4所占的所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.3.按體積比為按體積比為4:3:3所組成的所組成的N2、O2、CO2混

7、合氣體混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_20gmol-153.3%44.8L練習(xí)練習(xí) 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7g某氣體和某氣體和0.5g H2所含分子數(shù)相同，該氣體的密度所含分子數(shù)相同，該氣體的密度是是 。與。與12.8g SO2所含原子數(shù)所含原子數(shù)目相等的目相等的NO的質(zhì)量是的質(zhì)量是 . 1.25g/L8.4g思路：思路：(1)求求0.5gH2的體積的體積 (2)根據(jù)原子的物質(zhì)的量相等建立等式根據(jù)原子的物質(zhì)的量相等建立等式練習(xí)練習(xí) 5、在、在a moL/L CaCl2溶液溶液 （密（密度為度為bg/cm3）中，）中，Cl和和H2O的個(gè)的個(gè)數(shù)比是數(shù)比是 。思路：思

8、路：（1）求）求 n（Cl-）/n（H2O）（2）m(H2O)=m(aq)m(CaCl2)2a ：(1000b-111a)/18練習(xí)練習(xí)3 3、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算、有關(guān)溶液濃度的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100%S S100+S100+S(飽和溶液飽和溶液)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度= = 100%100%mm( (質(zhì)質(zhì)) )mm( (液液) )m(液液)=m(質(zhì)質(zhì))+m(劑劑) C CB B= = n nB BV V = = mmV V1000mLCB=1L MC(濃濃)V(濃濃) = C(稀稀)V(稀稀) S= S= 100100mm( (質(zhì)質(zhì)) )mm( (劑劑) )4. 在在t

9、時(shí)，時(shí)，a g某化合物飽和溶液的體某化合物飽和溶液的體積為積為bmL。將其蒸干后得到。將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為d g/mol 的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。的不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。計(jì)算：計(jì)算：1)此物質(zhì)在此物質(zhì)在t時(shí)的溶解度；時(shí)的溶解度；2)在在t時(shí)此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的時(shí)此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。練習(xí)練習(xí)5.若以若以w1和和w2分別表示濃度為分別表示濃度為a molL-1和和b molL-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a =b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǖ男。?）A.2w1 = w

10、2 B.2w2 = w1C.w2 2w1 D.w1 w2 2w1練習(xí)練習(xí)燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒250 mL4 4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：步驟步驟儀器儀器誤差分析誤差分析計(jì)算計(jì)算稱量稱量(稀釋稀釋)溶解溶解轉(zhuǎn)移（洗滌）轉(zhuǎn)移（洗滌）定容定容搖勻搖勻托盤天平或量筒托盤天平或量筒容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問溶液回答下列問題題 （1） 應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g （2） 若在稱量樣品時(shí)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上藥品放在天平右盤上,磕碼放磕碼放在天平左盤上在天平左盤上,天平平衡時(shí)天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼以下用游碼) （3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）量瓶必須是（）A、干燥的、干燥的B、瓶塞不漏水、瓶塞不漏水C、用欲配制的、用欲配制的溶液潤洗過溶液潤洗