1、2020年中考化學總復習資料一、常見物質(zhì)的學名、俗名及化學式俗名學名化學式金剛石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca（OH）2生石灰氧化鈣CaO醋酸（熔點16.6C,固態(tài)稱為冰醋酸）乙酸CH3COOH木酒精、木醇甲醇CH3OH干冰固態(tài)CO2CO2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3膽磯、藍磯硫酸銅晶體CuSO4?5H2O氫硫酸H2S亞硫酸H2SO3鹽錦水（工業(yè)名稱）氫氯酸、鹽酸HCl水銀汞Hg純堿、蘇打、面堿碳酸鈉Na2CO3純堿晶體碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉

2、NaNO2氨水一水合氨NH3?H2O二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KC1O3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：Cu2（OH）2CO3為綠色6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J:CaCO3、BaC

3、O3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍色沉淀：Cu（OH）2;紅褐色沉淀：Fe（OH）3,白色沉淀：其余堿。8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2,CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含S

4、O42-的化合物只有BaSO4,PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3.等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧

5、化鈉(堿性氧化物+水-堿)。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉鏤硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉鏤鋼溶。四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、最簡單的有機化合物CH4。9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導電性最強的金屬是銀。11、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的元素是氧。1

6、4、組成化合物種類最多的元素是碳。15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是澳；17、最早利用天然氣的是中國；18、中國最大煤炭基地在：山西??；19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅|宋朝應用）；20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、化學中的工定”與不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團一定是帶電荷的離

7、子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）;酸根也不一定是原子團（如Cl-叫氫氯酸根）.4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和03。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如氨原子。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷

8、數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。13、分解反應和化

9、合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。17、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成

10、中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3、H2O）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，

11、而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高鎰酸，即HMnO4）;記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。25、生成鹽和水的反應不一定是中和

12、反應。26、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：CO與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重”.29、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最

13、為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O=2NaOH+H2r;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4。31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4.34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%c可能等于5%,如NaCl、KNO3等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、

14、CaO等。相同條件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小六、初中化學中的主”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學方程式有三個意義：

15、（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液

16、有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以

17、滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有主靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末

18、端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、可以直接加熱的三種儀器：試管、塔埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。36、煤干

19、儲（化學變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).七、金屬活動性順序:金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下

20、，才100斤金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是先遠”后近”注意：*單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵八、金屬+酸-鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)

21、的檢驗（1）酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。(2)銀鹽(Ag+)檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)堿(OH-)的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如

22、果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚醐試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚醐試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。將少量氯化鋼溶液或

23、硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-或HCO3-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。*SO42-與Cl-同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42-，然后再用AgNO3溶液檢驗Cl-,因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這兒必須用Ba(NO3)2,若用B

24、aCl2,則引入了Cl-。(6)鏤鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。九、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬+酸-鹽+H2T反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。十、物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不

25、燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。十一、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。十二、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。十三、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。因為原子中質(zhì)子數(shù)+中

26、子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)十四、初中化學實驗中的先”與后”

27、使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里

28、加入蒸儲水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物：用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚醐試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣

29、瓶。(12)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。(13)檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸儲水潤濕藍色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸儲水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成藍色。（14）金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是先遠”后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是先遠"后近如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。十五

30、、反應中的一些規(guī)律：跟Ba2+反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-,沉淀為BaSO4.跟Ag+反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-,沉淀為AgCl。跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體。跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為鏤鹽）。*溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3?H2O）。SO42-與Cl-同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba（NO3）2溶液檢驗并除盡SO42-,然后再用AgNO3溶液檢驗Cl-。可溶性的堿

31、加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。Cu（OH）2CuO+H2O?？扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2（酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+。O2）。十六、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下

32、排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是與通、二點、三滅、四停十七、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)：1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的用試管給液體加熱時，不少于。2、用試管振蕩液體時，液體的體積不超過試管容積的。3、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成45度角。4、用試管盛裝

33、固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克。5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3s5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。6、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取1s2毫升，固體只需蓋滿試管底部。7、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處。這個加上這個主要內(nèi)容：1、根據(jù)化學式計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù),并能根據(jù)不同情況進行靈活遷移運用；2、化學式的計算設(shè)置在新情境”中，計算一些和生活、生產(chǎn)實際有密

34、切聯(lián)系的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)。一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）（12）膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精

35、、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe304AKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu

36、2（OH）2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：藍色J:Cu（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：Na

37、NO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能7&

38、#167;于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水-堿)四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬

39、是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅”、:|宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的主”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。

40、6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要

41、成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（

42、3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性

43、、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有主靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高30、取用藥品有三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古

44、代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、塔埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干儲（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、

45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離化學口訣1、基本反應類型:化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋼與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點、收、禾1J（離）、息（熄）查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點”點燃酒精燈進行加熱收”收集氣體離”導管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：人通、二點、三滅、四停、五處理”人通”先通氫氣，二點”后點

46、燃酒精燈進行加熱；三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:26、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學實驗基本操作口訣:固體需匙或紙梢，一送二豎三彈彈；塊固還是鐐子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低

47、俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鐐子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉗金10、千字交叉法”寫化學式的口訣:正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙

48、漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下凡是點燃可燃性氣體時，一定

49、先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是與通、二點、三滅、四停13、反應規(guī)律：置換反應：(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬+二氧化碳或水復分解反應：堿性氧化物+酸鹽+H2O堿+酸-鹽+H2O酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14、金屬十酸-鹽+H2T中:等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金

50、屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+H2T反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

51、實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它回答者：紳士一希爾-四級£超垣2009-5-1717:49化學常識一、初中化學常用俗名或別稱高嶺土：Al2O3?2SiO2?2H2O重晶石：BaSO4電石：CaC2漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2瑩石，氟石：CaF2生石灰：CaO熟石灰石灰水，消石灰：Ca(OH)2石膏：CaSO4.2H2O燒石膏，熟石膏：2CaSO4?H2O干冰：固態(tài)CO2銅綠，孔雀石堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3馬口鐵：白鐵鍍錫鐵蠟燭：C22H46雙氧水：H2O2水銀：Hg王水：1體積濃硝酸+3體積濃鹽酸明磯：KAl(SO4)2?12H2O硼砂：Na2B4O7?10H2O純堿

52、、蘇打：Na2CO3食鹽：NaCl小蘇打：NaHCO3苛性鈉、燒堿、火堿：NaOH白金：Pt沼氣：CH4硫磺：S電石氣：C2H2酒精：C2H5OH(結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OH)石灰酸：C6H5OH甘油：C3H5(OH)3福爾馬林：HCHO30%-40%的水溶液醋酸：CH3COOH草酸：HOOC-COOH大理石、石灰石、碳酸鈣CaCO3綠磯：FeSO4?7H2O木精甲醇：CH3OH堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣混合NaOH,CaO大蘇打、海波硫代硫酸鈉Na2S2O3?5H2O二、化學歌決1 .化合價歌決：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四炭；二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質(zhì)

53、為零永不變.常見根價口訣一價鏤根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。只有鏤根為正價；負三別忘磷酸根。2 .金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉗金3 .溶解表歌決：鉀鈉氨鹽皆可溶，硝酸鹽入水影無蹤;硫酸鹽不溶硫酸鋼，鹽酸不溶銀亞汞;碳酸磷酸亞硫酸，鉀鈉鏤外都不溶,堿中鋼鈣最特殊，微溶物質(zhì)當可溶。三、常用化學反應方程式1 .氧氣：3Fe+2O2Fe3O4(相當于Fe2O3+2Hg+O22HgOS+O2SO22Mg+O22MgO蠟燭+O2CO2+H2O燒)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【氧氣的工業(yè)制法】空氣空氣液態(tài)空氣2

54、.水和氫：Fe+H2SO4(稀尸F(xiàn)eSO4+H2T2Al+3H2SO4(稀尸Al2(SO4)3+3H22H2O2H2T+O2TCO2+H2O=H2CO3CO+H2OCO2+H2C+H2OH2+CO3 .碳：2C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2OCuO+COCu+CO2CH4+2O2CO2+2H2OFeO)4Al+3O22A12O3C+O2CO24P+5O22P2O52H2O22H2O+O22c22H46+67O2=44CO2+46H2O(蠟燭燃2KClO32KCl+3O2TZn+H2SO4(稀尸ZnSO4+H2T2H2+O22H2OCuO+H2Cu+H2OSO2+H2O=

55、H2SO3CaO+H2O=Ca(OH)2H2CO3CO2+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2tC2H5OH+3O22CO2+3H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O4 .金屬：2Al+6HCl=2A1C13+3H2TZn+2HC1=ZnC12+H2T2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO35 .酸堿鹽：1.酸：與金屬反應Zn+2HC1=ZnC12+H2TFe+2HC1=FeC12+H2T與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O+3H2OCuO+2HC1=CuC12+H2O跟堿發(fā)生中和反應生成鹽和水Ba(OH)2+2HC1=BaC12+2H2OFe(OH)3+3HC1=FeC13+3H2O6H2O2KOH+H2SO4=K2sO4+2H2O跟鹽反應生成另一種鹽和另一種酸K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2TBaC12+H2SO4=BaSO4j+2HC1AgNO3+HC1=AgClJ+HNO3CaCO3+2HC1=CaC12+CO2t+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+