1、目錄烏蘇一中黃國(guó)進(jìn)一、 序言 .2二、校本課程計(jì)戈U3三、 烏蘇一中高二化學(xué)校本課程活動(dòng)過程與內(nèi)容 5四、 校本課程活動(dòng)成果部分36、序?yàn)跆K一中黃國(guó)進(jìn)在化學(xué)教學(xué)中，我們知道學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與運(yùn)用知識(shí) 的能力相對(duì)較弱，認(rèn)為理論是枯燥的和沒有意思的。 在正常的教學(xué)過 程中，學(xué)生疲憊不堪的狀態(tài)，讓原本可以激情飛揚(yáng)的化學(xué)課變的沉靜 起來。做為老師應(yīng)該充分發(fā)揮學(xué)校資源。調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能和自身資 源，借助校本課程平臺(tái)，精心準(zhǔn)備相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來展現(xiàn)化學(xué)知識(shí)魅力 和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣為根本。這也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生思維能力和創(chuàng)新 能力的重要方法和手段?；瘜W(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展都離不開實(shí)驗(yàn)， 通過短暫的校本課程，進(jìn)

2、 行課堂化學(xué)內(nèi)容教學(xué)的補(bǔ)充，來提升學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)的探究能 力。學(xué)生通過動(dòng)手參與探究性實(shí)驗(yàn)， 以化學(xué)基礎(chǔ)理論為基礎(chǔ)進(jìn)行探究 自己未見過的知識(shí)世界。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，拓寬學(xué)生的知識(shí) 面建立學(xué)好化學(xué)課的信心。因此化學(xué)雖然還是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科， 但是在新時(shí)代里，各種 信息與知識(shí)極大豐富的條件下，化學(xué)也不再是純粹的實(shí)驗(yàn)科學(xué)了。 所 以在新世紀(jì)里，理論和計(jì)算方法的應(yīng)用將大大加強(qiáng)， 理論和實(shí)驗(yàn)更加 密切結(jié)合。因此在校本課程實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕?力的同時(shí)，也要具備理論知識(shí)的思維能力和駕馭能力。 真正意義上學(xué) 會(huì)科學(xué)研究的方法，這也是開展校本化學(xué)課程的核心追求。二、校本課程計(jì)劃1、

3、教師與學(xué)生參加的人員選拔根據(jù)國(guó)家教育政策，面向?yàn)跆K一中高二全年級(jí)理科學(xué)生開設(shè)些化學(xué)校 本課程，培養(yǎng)學(xué)生廣泛化學(xué)素養(yǎng)， 提升對(duì)化學(xué)理論的感性認(rèn)識(shí)與應(yīng)用。 獨(dú)立完成授講教師：黃國(guó)進(jìn)老師 教材及試卷、作業(yè)編制：黃國(guó)進(jìn)老師 實(shí)驗(yàn)老師：許桂蘭、張衛(wèi)紅老師兩位協(xié)助實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備。 招收學(xué)員條件： 品行端正、熱愛學(xué)習(xí)、勤奮認(rèn)真、有化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣、樂于鉆研主動(dòng)報(bào) 名的學(xué)生為主。也可招收班主任或其它老師同學(xué)推薦的學(xué)員， 補(bǔ)充研究小組成員的多 樣性。2、進(jìn)行授課地點(diǎn)、及相關(guān)設(shè)備、器材 授課地點(diǎn)：因是實(shí)驗(yàn)器材搬運(yùn)不方便， 前三次在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行， 充分利用實(shí)驗(yàn)室資 源。一次在錄播室進(jìn)行，旨在視頻錄像課。最后一次在教室進(jìn)行

4、結(jié)業(yè) 考試測(cè)試。3、授課進(jìn)行內(nèi)容及過程評(píng)價(jià)方法 授課內(nèi)容分四大塊內(nèi)容：（1）化學(xué)反應(yīng)與能量變化部分，探究反應(yīng)的放熱與吸熱現(xiàn)象與理論 實(shí)質(zhì)的聯(lián)系。（2）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)平衡與平衡移動(dòng)的內(nèi) 因與外在現(xiàn)象的抽象理論關(guān)系。（3）水溶液中的離子平衡部分，探究酸堿中和滴定中實(shí)際操作與理 論公式計(jì)算的應(yīng)用處理原理。（4）電化學(xué)基礎(chǔ)部分，探究原電池的形成原理，與實(shí)際生活中各種 水果與疏菜形成原電池的本質(zhì)聯(lián)系，深入理解化學(xué)電源的本質(zhì)理論精 髓。（5）實(shí)驗(yàn)儀器原認(rèn)識(shí)與基本操作要求的知記部分，探究一般儀器使 用方法與注意事項(xiàng)和精確度的實(shí)踐應(yīng)用來升華理論記憶。整個(gè)校本課程的進(jìn)行主要在學(xué)校的統(tǒng)一安排

5、下進(jìn)行， 最后形成完整的 校本結(jié)業(yè)評(píng)價(jià)。對(duì)每一位學(xué)生進(jìn)行綜合性評(píng)價(jià)，形成過程性記錄資料。4、總結(jié)評(píng)價(jià)與鑒定過程與標(biāo)準(zhǔn)對(duì)于學(xué)生的評(píng)價(jià)綜合以下幾個(gè)方面：（1）每節(jié)課的考勤記錄，缺勤一次扣降一等級(jí)。總為 A B、C D級(jí)（2）日常作業(yè)完成的等級(jí)評(píng)定 A B、C D（3）針對(duì)結(jié)業(yè)試卷測(cè)評(píng)等級(jí)評(píng)定 A B、C D5、其它事項(xiàng)安排在學(xué)校統(tǒng)一要求與安排課時(shí)內(nèi)進(jìn)行完成與開展活動(dòng)，如果有特殊 情況將根據(jù)具體變化進(jìn)行調(diào)整地點(diǎn)與課時(shí)時(shí)間。三、烏蘇一中高二化學(xué)校本課程活動(dòng)過程與內(nèi)容1：烏蘇一中高二化學(xué)校本課程名稱及簡(jiǎn)介校本課程名稱從化學(xué)實(shí)驗(yàn)感悟基礎(chǔ)理論的魅力一、結(jié)合教材理論進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)芘囵B(yǎng)實(shí)際應(yīng)用與觀察能力在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中

6、，觀察要有明確的目的和重點(diǎn)要自始至終，從明顯 的到細(xì)微的都必須認(rèn)真地、細(xì)致地觀察，要注意排除其他因素的干擾， 實(shí)事求是地做好實(shí)驗(yàn)記錄。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，要觀察藥品狀態(tài)、儀器形 狀、連接方法。注意對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要作全面觀察。比如酸堿中和實(shí)驗(yàn)， 反應(yīng)恰好完全時(shí)，酚酞指示劑變色的時(shí)間很短，要善于捕捉瞬間突變 的現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)過程中，不但要“看”，還要“摸”（如反應(yīng)中的放 熱、吸熱現(xiàn)象），“聞”（氣體的氣味、如氨氣、二氧化硫）從而增加感 性認(rèn)識(shí)。二、以理論為指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)自身思維能力教師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一系列問題時(shí)要由淺入深， 由表及里。使學(xué)生的思 維從表象到本質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。 圍繞實(shí)驗(yàn)層層遞進(jìn)，不 斷深入

7、的活動(dòng)，使學(xué)生的思維能力得到提高。三、開拓眼界，敞開胸懷接納世界。在這個(gè)新時(shí)代里實(shí)驗(yàn)和理論 能夠共同協(xié)力探討各種體系的性質(zhì)，化學(xué)不再是純粹的實(shí)驗(yàn)科學(xué)了。 所以在新世紀(jì)里，理論和計(jì)算方法的應(yīng)用將大大加強(qiáng)， 理論和實(shí)驗(yàn)更 加密切結(jié)合。注：此處可打印粘貼2：烏蘇一中高二化學(xué)校本課程進(jìn)度一覽烏蘇一中校本課程進(jìn)度表校本課程名稱從化學(xué)實(shí)驗(yàn)感悟化學(xué)基礎(chǔ)理論的魅力第一 1課時(shí)時(shí)間主講人黃國(guó)進(jìn)內(nèi)容Na2CO3 NaHCG溶液的pH值測(cè)定及溶液中離子濃度大小的比較 酸堿溶液混合后的pH值的測(cè)定計(jì)算Fe（OH）3膠體的制備第二課時(shí)時(shí)間主講人黃國(guó)進(jìn)內(nèi)容帶鹽橋的銅鋅原電池 水果電池第三課時(shí)時(shí)間主講人黃國(guó)進(jìn)內(nèi)容KMnO與

8、不同濃度H2C2O4 （草酸）反應(yīng)速率的比較NO平衡球在冷水和熱水中的平衡移動(dòng)第四課時(shí)時(shí)間主講人黃國(guó)進(jìn)內(nèi)容中和熱測(cè)定儀及測(cè)定理解放熱反應(yīng)Ba（OH）與NHCI固體的反應(yīng)理解吸熱反應(yīng)第五課時(shí)時(shí)間主講人黃國(guó)進(jìn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)儀器的綜合辨識(shí)與應(yīng)用分類 作業(yè)總評(píng)與測(cè)試總結(jié)注：開幾課時(shí)，填寫幾個(gè)課時(shí)。（以教務(wù)處安排的課時(shí)為主）3:第一課時(shí)學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實(shí)驗(yàn)感悟化學(xué)理論的魅力主講人：黃國(guó)進(jìn) 時(shí)間：周二第九節(jié)課 課時(shí)：第一課時(shí)序號(hào)班級(jí)姓名考勤登記序號(hào)班級(jí)姓名考勤登記1咼二14王素玉到31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2咼二14馬維萍到32高二14清格麗到3咼二14秦永慧到33高二14陳仁

9、杰到4咼二14土芳到34高二14朱云龍到5咼二14趙弘靖到35高二14張藝到6咼二14馬麗回到36高二14地力努爾到7咼二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8咼二14賈肖肖到38咼二- 777 H壬壬 馬志琴到9咼二14闞霜到39咼二- 7周旭光到10咼二14蘇祥瑞到40咼二- 7張潤(rùn)宇到11咼二14馬欣茹到41咼二- 7李賽到12咼二14惠世龍到42咼二- 7張哲到13咼二14于同陽到43咼二- 7王龍軍到14咼二14張迪昊到44咼二- 7王海亞到15咼二14王旭龍到45咼二- 7盧帥到16咼二14許文清到46咼二- 7李松濤到17咼二14李菁菁到47咼二- 7汪萍到18咼二14王瑋嫻到48咼

10、二- 7郭天Ian到19咼二18馬慧杰到49咼二- 7李欣培到20咼二18邱晨到50咼二- 7趙龍到21咼二18黃丹雅到51高二18宋琢到22咼二18潘歡歡到52高二18張生龍到23咼二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24咼二18房山林到5425咼二18張佳到5526咼二18錢玉到5627咼二18徐雪茹到5728咼二18查霞到5829咼二18仲思穎到5930咼二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實(shí)與教務(wù)處統(tǒng)計(jì)考勤落實(shí)。4:第一課時(shí)校本課程教案烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案課時(shí)：第一課時(shí)一、Na2CG，NaHCO溶液的pH值測(cè)定及溶液中離子濃度大小的比較1實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

11、儀器與藥劑NatCO，NaHCO溶液，pH計(jì)與pH試紙，玻璃棒，玻璃片，酚酞試劑。2、理論拓展：例：NatCO俗稱純堿、蘇打，NaHCO谷稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛 的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。(1) 甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其 pH值，測(cè)定結(jié)果為 NaCO、NaHCO勺pH分別為a和b( a、b均大于)。I. 測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。 n .有關(guān)L -1NaHCOmolL -1NatCO兩種溶液的敘述不正確的是

12、()A.溶液中水電離出的 OH個(gè)數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c(CO3 -)c(H 2CO)D.溶液中：c(HCQ-)c(H 2CO)二、酸堿中和滴定與混合后溶液 pH值的測(cè)定計(jì)算1、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：儀器與藥劑酸式滴定管，堿式滴定管，燒杯兩個(gè)，鐵架臺(tái)，滴定管夾，NaOH LHCl，醋酸溶液，酚酞試劑，PH試紙。滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶(或燒杯+玻棒)、量筒(或移液管)。(2 )操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、充液(趕氣泡)調(diào)液面、讀數(shù)。滴定： 移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。計(jì)算。(3 )滴定管“

13、 0”刻度在上。2、理論拓展：中和反應(yīng)原理，及終點(diǎn)判斷與溶液酸堿性判斷的本質(zhì)原理分析應(yīng)用三、Fe(0H)3膠體的制備1實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：2、理論拓展：注：“教案”為每次上課的內(nèi)容可打印粘貼文檔和PPT烏蘇一中高二化學(xué)校本課程第一課時(shí)作業(yè)編制：黃國(guó)進(jìn)1 Na2C0俗稱純堿、蘇打，NaHCO谷稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。(1) 甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為 NaCO、NaHCO的pH分別為a和b( a、b均大于)。1. 測(cè)定

14、溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、 和標(biāo)準(zhǔn)比 色卡。n .有關(guān)L -1NaHCOmolL -1Na2CO兩種溶液的敘述不正確的是()A.溶液中水電離出的 OH個(gè)數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO)D. 溶液中：c(HCO-)c(H 2CO)(2) 乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加23滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計(jì)可觀察到，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：。(3) 常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和 NCO溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH濃度為NqCO溶液

15、中水電離出來 OH濃度的倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至 1L,分別測(cè)定其pH。請(qǐng)問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶 溶液為NatCO溶液；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl 3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方 程式為。9 1(4) 已知：Ksp( CaC(3) =x 10-,不考慮其它因素影響， 現(xiàn)將 mol 的NatCO溶液和 mol LT的CaClt溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為molL1。2、 實(shí)驗(yàn)室利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定 NaHSO4羊品中NaHSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，(雜質(zhì)不與堿反應(yīng))某興趣小組進(jìn)行了

16、如下實(shí)驗(yàn)：步驟I 稱取樣品 g.步驟n將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻.步驟川 移取 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入12滴酚酞試液，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終 點(diǎn)按上述操作方法再重復(fù) 2次.(1) NaHSO4 在 水 中 的 電 離 方 程 式為(2)根據(jù)步驟川填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無影響” )錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察A.滴定管內(nèi)液面的變化

17、B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色.(3)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為mol/L，則該樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3、 草酸晶體的組成可用 H2C2O4XH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱 取Wg草酸晶體，配成水溶液(1) 稱所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol -L-1的KMnO4 溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10C2M nSO4+8H2O 試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號(hào)) ，還缺少的儀器有(填名稱) 。a.托盤天

18、平(帶砝碼，鑷子) b.滴定管量筒容量瓶e.燒杯 f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶(2) 實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液 KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，因?yàn)?。(3 )若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì) (偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用 amol - L-1的KMnO4溶液VmL則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol - L-1，由此可計(jì)算 x的值是。4、 常溫下、在10ml pH=4的鹽酸中加水，稀釋到 100ml時(shí)，溶液的pH為；若加水稀釋到 1000ml時(shí)，溶液的 pH為; 若加水稀釋到 1000L時(shí)，溶液的 pH為。

19、5:第二課時(shí)學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實(shí)驗(yàn)感悟化學(xué)理論的魅力主講人：黃國(guó)進(jìn) 時(shí)間：周二第九節(jié)課 課時(shí)：第二課時(shí)序號(hào)班級(jí)姓名考勤登記序號(hào)班級(jí)姓名考勤登記1咼二14王素玉曠O31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2咼二14馬維萍到32高二14清格麗到3咼二14秦永慧到33高二14陳仁杰到4咼二14土芳到34高二14朱云龍到5咼二14趙弘靖曠O35高二14張藝到6咼二14馬麗回到36高二14地力努爾到7咼二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8咼二14賈肖肖到38咼二- 777 H壬壬 馬志琴到9咼二14闞霜到39咼二- 7周旭光到10咼二14蘇祥瑞曠040咼二- 7張潤(rùn)宇到11咼二14馬欣

20、茹到41咼二- 7李賽到12咼二14惠世龍到42咼二- 7張哲到13咼二14于同陽到43咼二- 7王龍軍到14咼二14張迪昊到44咼二- 7王海亞到15咼二14王旭龍到45咼二- 7盧帥到16咼二14許文清到46咼二- 7李松濤到17咼二14李菁菁到47咼二- 7汪萍到18咼二14王瑋嫻曠048咼二- 7郭天Ian到19咼二18馬慧杰到49咼二- 7李欣培到20咼二18邱晨到50咼二- 7趙龍到21咼二18黃丹雅到51高二18宋琢到22咼二18潘歡歡到52高二18張生龍到23咼二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24咼二18房山林到5425咼二18張佳到5526咼二18錢玉到5627咼二18徐雪茹

21、到5728咼二18查霞到5829咼二18仲思穎到5930咼二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實(shí)與教務(wù)處統(tǒng)計(jì)考勤落實(shí)。6:第二課時(shí)校本課程教案烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案課時(shí)：第二課時(shí)該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備；同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防 護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容。發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng) 用于

22、實(shí)踐，實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。一、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā) 揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā) 點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：1 知識(shí)與技能一、帶鹽橋的銅鋅原電池二、水果電池(1) 了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件(2) 能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式(3) 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力 ；綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)技 能和方法，分析解決一些化學(xué)問題的高級(jí)技能2. 過程與方法總實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?. 了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 掌握構(gòu)成原電

23、池的條件。3. 能設(shè)計(jì)原電池裝置。研究原電池中各種因素對(duì)電池的組成、正負(fù)極判斷、電解質(zhì)溶液的影響 總實(shí)驗(yàn)用品：碳棒、銅棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線(帶夾子)鋅片、銅片、鎂片、 鋁片、鐵片 稀硫酸2mol/L、硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄控?fù)極金屬活潑性對(duì)電壓、電流的影響。實(shí)驗(yàn)器材：碳棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸2mol/L，鎂片、鋁片、鋅片、鐵片 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄空龢O活潑性對(duì)電壓、電流的影響 實(shí)驗(yàn)器材：碳棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸2mol/L，碳棒、鎂片、銅片、銅棒、鐵片、鋅片 實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄控?fù)極金屬表面積大小對(duì)電壓、電流的影響 實(shí)驗(yàn)器材：碳棒、萬用表

24、、燒杯、導(dǎo)線 實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液，鎂片、鋁片 實(shí)驗(yàn)四水果實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯吭姵亟M成及電解質(zhì)溶液的實(shí)質(zhì)作用 實(shí)驗(yàn)用品：桔子、蘋果、馬鈴薯、碳棒、導(dǎo)線、萬用表3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀(1) 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，(2) 培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度(3) 學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.二.教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：(一) 教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位(二) 教學(xué)難點(diǎn)：原電池的反應(yīng)原理依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池 正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。三教學(xué)方法：

25、（一）教法：1. 情境激學(xué)法2 探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法3 歸納、演繹法（二）學(xué)法：1. 實(shí)驗(yàn)探究法2. 歸納演繹法在本節(jié)課中以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開放，個(gè)性，多 元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程 在探究過程中完成 知識(shí)的自主建構(gòu)。本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì) 學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積 極的意義。四、教學(xué)過程：（一）引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池。目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和

26、探知熱情。 為什么西紅柿電池能產(chǎn)生電流（二）原電池工作原理（2）設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論 讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。（3）討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的注：“教案”為每次上課的內(nèi)容可打印粘貼文檔和PPT高二化學(xué)校本課程第二課時(shí)作業(yè)編制：黃國(guó)進(jìn)1 原電池原理概念：利用反應(yīng)原理將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。（2）原電池工作原理（以鋅銅原電池為例）現(xiàn)象 鋅片，銅片上有 ，電流表指針發(fā)生 電極 Zn電極 Cu電極電極名稱得失電子失電子得電子電子流向反應(yīng)類型總反應(yīng)式電極反應(yīng)式2. 原電池形成的條件(1)

27、兩個(gè)不同的電極(材料可以是金屬或非金屬 )負(fù)極：活潑性 , 電子發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：活潑性 , 電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2) 電極均插入 中。(3)構(gòu)成應(yīng)。3.。(4)能自發(fā)地發(fā)生的4.A.C.5.面。下列裝置中，屬于原電池的是 關(guān)于下圖裝置的敘述，正確的是 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 理論上，銅片質(zhì)量逐漸減少.氫離子在銅片表面被還原后生成H2D能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成原電池。實(shí)際設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)該注意以下幾方(1)6.外電路內(nèi)電路閉合電路由組成原電池的兩極材料判斷極。負(fù)極(將兩極浸入的物質(zhì)) e 導(dǎo)線正極溶液中，使正、負(fù)離子作較活潑的金屬為.極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電

28、的非金屬為7.根據(jù)電流方向或電子流向判斷向外電路中，電流由，極流向極，電子由極流極。&根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷極，陰離子移向 極。4 .根據(jù)原電池中兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷生反應(yīng)，正極總是發(fā)生來判斷。9.根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷 該電極上放電，該極為 極； 10根據(jù)電極上有氣泡產(chǎn)生判斷在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向 原電池中，負(fù)極總是發(fā) 反應(yīng)。若給出一個(gè)總方程式，則可根據(jù)化合價(jià)升降原電池工作后，某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在反之，如果某一電極質(zhì)量減輕，則該電極溶解，為_原電池工作后，如果某一電極上有氣體產(chǎn)生，通常是因?yàn)闃O。該電極發(fā)生了析出 H2的反應(yīng)，說明該電極為 極。11.

29、根據(jù)某電極(X)附近pH的變化判斷 析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，X極附近的pH增大了，說明X極為 極。思考：鎂一鋁電極在稀 H2SO4中構(gòu)成原電池時(shí)，正、負(fù)極材料分別是什么若將電解質(zhì)溶液改 為NaOH溶液，正、負(fù)極材料又分別是什么分別寫出兩種溶液中的電極反應(yīng)。12.在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個(gè)呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒,處于平衡狀態(tài)如果向水中加入 CuSQ溶液，(溶液的密度變化不考慮)(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈).A.鐵圈和銀圈左右搖擺不B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)

30、生上述現(xiàn)象的原因是 13:已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為As慶21+ 2H+ =AsO+ 12+ HO在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO+ I2+ 2OH=AsO+ H2O+ 21設(shè)計(jì)如圖裝置(Ci、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下 述操作：I .向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸n .向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1) 兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2) 兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾丛囉没瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。(3) 操作I過程中 Ci棒上發(fā)生的反應(yīng)為 ;(4) 操作n過程中 C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。(5) 操作n過程中，鹽橋中的Q移向燒杯溶液

31、(填“A”或“ B”)。7:第三課時(shí)學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實(shí)驗(yàn)感悟化學(xué)理論的魅力主講人：黃國(guó)進(jìn)時(shí)間：周二第九節(jié)課課時(shí)：第三課時(shí)序號(hào)班級(jí)姓名考勤登記序號(hào)班級(jí)姓名考勤登記1咼二14王素玉O31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2咼二14馬維萍到32高二14清格麗到3咼二14秦永慧到33高二14陳仁杰到4咼二14土芳到34高二14朱云龍到5咼二14趙弘靖到35高二14張藝O6咼二14馬麗回到36高二14地力努爾到7咼二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8咼二14賈肖肖到38咼二- 777 H壬壬 馬志琴到9咼二14闞霜到39咼二- 7周旭光到10咼二14蘇祥瑞曠O40咼二- 7張潤(rùn)宇到

32、11咼二14馬欣茹到41咼二- 7李賽到12咼二14惠世龍到42咼二- 7張哲O13咼二14于同陽到43咼二- 7王龍軍到14咼二14張迪昊到44咼二- 7王海亞O15咼二14王旭龍到45咼二- 7盧帥到16咼二14許文清到46咼二- 7李松濤到17咼二14李菁菁到47咼二- 7汪萍到18咼二14王瑋嫻O48咼二- 7郭天Ian到19咼二18馬慧杰到49咼二- 7李欣培到20咼二18邱晨到50咼二- 7趙龍到21咼二18黃丹雅到51高二18宋琢到22咼二18潘歡歡到52高二18張生龍到23咼二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24咼二18房山林到5425咼二18張佳到5526咼二18錢玉到5627

33、咼二18徐雪茹到5728咼二18查霞到5829咼二18仲思穎到5930咼二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實(shí)與教務(wù)處統(tǒng)計(jì)考勤落實(shí)。8第三課時(shí)校本課程教案烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案第三課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)主講人：黃國(guó)進(jìn)從實(shí)驗(yàn)感悟化學(xué)理論的魅力之影響化學(xué)平衡的條件的探究一、教材內(nèi)容分析化學(xué)平衡屬于必考部分的基本理論部分的重要內(nèi)容。包括：1、化學(xué)反應(yīng)的可逆性，2、化學(xué)平衡建立過程和化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志。3、化學(xué)平衡常數(shù)，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。4、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，及化學(xué)平衡移動(dòng)的一般規(guī)律二、教學(xué)目標(biāo)(知識(shí)，技能，情感態(tài)度、價(jià)值觀)1知識(shí)目標(biāo)(1) 理解濃度、壓強(qiáng)等

34、條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。(2) 理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理并應(yīng)用。(3) 理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本 類型等。2 能力和方法目標(biāo)(1) 通過從濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練 抽象概括能力。(2) 通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象能力。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生在高一必修1學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的基礎(chǔ)上在高二選修 4中繼續(xù)深入 學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響因素及探究、碰撞理論、活化能?？赡娣磻?yīng)及特點(diǎn)， 化學(xué)平衡狀態(tài)及特點(diǎn)、勒夏特列平衡移動(dòng)原理，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)及 化學(xué)反應(yīng)的方向判斷。溶解結(jié)晶平衡、

35、電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)溶解平 衡等知識(shí)。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響五、教學(xué)方法思考分析、討論、交流、講解、歸納、啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法六、教學(xué)過程1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些2. 什么是化學(xué)平衡，化學(xué)平衡時(shí)有哪些主要的特征化學(xué)平衡受哪些因素的影響3. 如果我們向一個(gè)處于化學(xué)平衡的反應(yīng)中增加反應(yīng)物的量，經(jīng)過一段時(shí)間后， 它還會(huì)平衡嗎（溶解平衡相聯(lián)系） 。（創(chuàng)設(shè)情景復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)平衡的基本概念） 從上述的分析中， 我們得知化學(xué)平衡 只有在一定的條件下才能維持，如果我們?cè)诟淖兺饨鐥l件（溫度、濃度、壓強(qiáng)） 時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生改變，經(jīng)過一段時(shí)間又會(huì)重新建立一個(gè)新的平衡狀態(tài)。小結(jié)：第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件一 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 提出 濃度是否會(huì)影響平衡演示將L的KSCN容液與L的FeCb溶液相混合，觀察現(xiàn)象,給出信息，判斷反 應(yīng)物的反應(yīng)量變化情況預(yù)測(cè)往混合溶液中繼續(xù)滴加1mol/L的KSCN溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象演示往KSCN與FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，觀察現(xiàn)象認(rèn)真記筆記 并回答老師的提問。按給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，得出 FeCb過量的結(jié)論討論，并給出可能情況觀 察溶液顏色變化學(xué)生討論分析探討溶液顏色加深，原混合液中過量的 FeCl3,和加入