1、高二化學(xué)第一次習(xí)題課一選擇題（共22小題）1（2016萬載縣校級三模）有下列物質(zhì)：NaOH固體：濃硫酸；NH4N03晶體；CaO固體現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）ABCD2（2016和平區(qū)一模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A圖中可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B圖中表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積C圖中表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系D圖

2、中曲線表示用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)3（2016春哈爾濱校級期末）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（）A101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol，H2的燃燒熱為571.6 kJmolBZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol，反應(yīng)物總能量生成物總能量CH+（aq）+OH（aq）=H2OH=57.3 kJmol，含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量D相同條件下，如果1molH所具有的能量

3、為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1=E24（2016春云南校級期末）據(jù)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程反應(yīng)過程如圖：下列說法中不正確的是（）A狀態(tài)狀態(tài)是放熱過程B該過程中，CO沒有斷鍵形成C和OC狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O生成了CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程5（2016春蘭州校級期末）4P（紅磷s）P4（白磷s）；H=+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（）A當(dāng)lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量D白磷比紅磷穩(wěn)定6（2011海南）某反應(yīng)的H=+100

4、kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol17（2011重慶）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S（s）+3F2（g）SF6（g）的反應(yīng)熱H為（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol8（2015鹽城三模）已知：S（g）+O2（g）SO2

5、（g）；H1S（s）+O2（g）SO2（g）；H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）；H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）；H4SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）；H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（）AH1H2BH3H4CH5=H3H2D2H5=3H3H49（2015秋陜西校級期中）已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）Fe2O3（s）+3C（s）H=489.0kJ/mol則4Fe（s）+3O2（

6、g）2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱H為（）A1641.0kJ/molB+3081kJ/molC+663.5kJ/molD2507.0kJ/mol10（2016春汕頭校級期中）一些烷烴的燃燒熱（kJmol1）如表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是（）A熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560.8kJmol1C正戊烷的燃燒熱大約在3540kJmol1左右D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多11

7、（2014上海）1，3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷（）A1，3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1，3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對高低C1，3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小12（2014鄭州一模）在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（

8、g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4則H4的正確表達(dá)式為（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）13（2013重慶）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1下列敘述正確的是（）APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)

9、熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol114（2016春楚雄州校級月考）氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol1C（s）+O2（g）CO （g）；H=111.0kJmol1C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJmol1其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（）AC8H18BCH4CH2DC15（2016春武威校級月考）下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）AC和COB1moC和2moCC1moC2H

10、2和2molCDSO2和CO216（2016樟樹市二模）用H202和H2S04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H+64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H196.46KJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.84KJmol1在H2S04溶液中，Cu與H202反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H20（l）的反應(yīng)熱H等于（）A417.91kJmol1B319.68 kJmol1C+546.69 kJmol1D448.46 kJmol117（2016春哈爾濱校級期末）不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，

11、這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；H1=Q1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；H2=Q2 kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H3=Q3kJmol1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q11.5Q2+0.5Q3D1.5Q1+0.5Q20.5Q318（2014秋城區(qū)校級月考）已知A（g）+B（g）C（g）H1，D（g）+B（g）E（g）H2若A和D混合氣體1mol與B完全反應(yīng)，反應(yīng)熱為H3，則A和D物質(zhì)的量之比為（）ABCD19（201

12、6春沈陽校級期中）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20（2016春衡水校級期中）如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化下列敘述正確的是（）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+H2（g）NH3（g）H=92kJmol1B曲線b表

13、明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率C加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJD不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ21（2016春福州校級期中）膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH3OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.76 kJmol1BH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C2C

14、H3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1451.52 kJmol1D稀HCl與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量為中和熱22（2016春廣州校級期中）對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量B吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)二填空題（共1小題）23（2012海南）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為_；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料

15、，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）H1=19.5kJmol1N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2OH2=534.2kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_三解答題（共3小題）24（2016天津）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)回答下列問題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_（至少答出兩點(diǎn)）但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_（2）氫氣可用于制備H2O2已知：H2（g）+A（

16、l）B（l）H1O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）H2O2（l）的H=_0（填“”或“=”）（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）H0達(dá)到化學(xué)平衡下列有關(guān)敘述正確的是_a容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b吸收ymol H2只需1mol MHxc若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）v（吸氫）（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4同時(shí)獲得氫氣：F

17、e+2H2O+2OHFeO42+3H2，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原電解一段時(shí)間后，c（OH）降低的區(qū)域在_（填“陰極室”或“陽極室”）電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)開c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因_25（2013浙江）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2

18、可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反應(yīng)：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2HCO3（aq）H2反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2（NH4）2HCO3（aq）H3請回答下列問題：（1）H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3=_（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變

19、，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）則：H3_0（填、=或）在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線（3）利用反應(yīng)捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_（寫出2個(gè)）（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_ANH4Cl BNa2CO3CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH226（2015秋廣東校級

20、期中）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)是根據(jù)中和熱的計(jì)算公式來設(shè)計(jì)的中和熱的計(jì)算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來的以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱由中和熱的定義可知，中和熱的單位是_（2）我們不能直接測定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測定實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量所以需要一個(gè)絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量_（選填“大于”或“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55molL1和0.50molL1，溶液體積都為100mL，實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)得：Q=_（填寫含有q的式子）而q=cmt=c（玻璃）m（玻璃）+c（溶液）m（溶液）t式中c、m、t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：c（溶液）=4.18103kJg11、溶液的密度近似等于水的密度=1gmL1，m（溶液）=V（鹽酸）+V（KOH溶液）1gmL1時(shí)，q4.18103kJg11V（鹽酸）+V（KOH溶液）1gmL1t，從而得到中和熱