1、絕密啟用前天津市河西區(qū)普通高中2022屆高三畢業(yè)班下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（一）（河西一模）化學(xué)試題化學(xué)試卷共100分，考試用時60分鐘。試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷1至4頁，第n卷5至8頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16K39Sb122祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1 .每題選出答案后，請將答案填寫在答題紙上，否則無效。2 .本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1 .我國科學(xué)家研究制得一種用于骨科治療的合金，其中含鋅QoZn）、錮QJn）、錫G°Sn）和鈿QBi），下列有關(guān)說法正確的是A.Sn是

2、短周期元素B.In晶體屬于金屬晶體C.Zn是周期表中s區(qū)元素D.該合金的熔點(diǎn)、硬度等與鋅等各組分的相同2 .下列說法涉及物質(zhì)的氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡B.用硫酸鋁凈水C.用小蘇打作食品膨松劑D.用氟化物添加在牙膏中預(yù)防齦齒3 .我國在核酸的研究中取得了卓越成績。下列有關(guān)核酸的敘述不氐碩的是A.RNA中含磷酯鍵B.DNA兩條鏈上的堿基通過化學(xué)鍵作用相連接C.可通過分析核酸水解的產(chǎn)物推測其組成與結(jié)構(gòu)D.根據(jù)組成中所含戊糖的不同分為DNA和RNA4 .向O.OlmDlL'Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酸溶液后，勻速逐滴加入0.2ml1-用2sO,溶液，過程中測得混合溶液的電導(dǎo)率變化

3、如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是電導(dǎo)率/mscm-1A.080s間溶液中僅c(Ba2+)降低B.該反應(yīng)的離子方程式為H+OFT=凡0C.溶液顏色逐漸變淺說明BaSCU是難溶電解質(zhì)D.由80s時溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)5.人工合成某信息素分子的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，它是昆蟲之間傳遞信號的一種化學(xué)物質(zhì)，能誘捕害蟲等。下列有關(guān)說法正確的是o0A.含有醒鍵B.所有碳原子可能共面C.a碳原子屬于手性碳D.0碳原子為sp2雜化6.下列說法正確的是A.NH4+能與CiP+以配位鍵結(jié)合B.NH3與H2O分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形C.NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，是因NH3分子間存在氫鍵D.NH3比

4、N2更易溶于水，是因N-H是極性鍵而N-N是非極性鍵7 .已知純苯甲酸為無色結(jié)晶，熔點(diǎn)122,沸點(diǎn)249C,微溶于水、易溶于乙醇。它在水中的溶解度：0.34g(25)、0.85g(50)2.20g(75)o現(xiàn)有含少量NaCl和泥沙的某粗苯甲酸樣品,提純苯甲酸實(shí)驗(yàn)中涉及的裝置或操作不氐現(xiàn)的是8 .Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2i6。含中子的數(shù)目為10小8.1 molC2H2中含乃鍵的數(shù)目為C.同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4N人D.lLO.Imol1一永2(>207酸性溶液中含CjO廣的數(shù)目為01以9.根據(jù)下表給出的信息元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第

5、m周期元素第機(jī)+1周期元素X該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶Q焰色反應(yīng)為紫色Y原子最高能層上僅有1個電子W與Z屬于同主族元素Z該周期中原子半徑最小推斷下列說法不正理的是A.QW晶體中含有離子鍵B.氧化性：Z2>W2C.第一電離能：Q>YD.元素的金屬性：Y>X10. 常用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如下圖所示。下列說法不正碰的是質(zhì)子爻換膜A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極B.該電池工作時質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移C,負(fù)極反應(yīng)式：CH3cH3OHe+40H=CH3coOH+3H2。D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCh時理論上生成0.1mol

6、CH3COOH11. 室溫下,Ka(CH3coOH)=1.75xlO-5,現(xiàn)有濃度均為o.lmolL-1的CH3coOH溶液、CFhCOONa溶液，下列說法不F硬的是A.CH3coOH溶液中c(H+)<10-3molB.若將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH<7C.兩溶液中均存在c(CH3coOH)+c(CH3co0)+0.1mol-L1D.兩溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)較大的是CH3coONa溶液12. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N2O4(g)AH<Oo下列分析正確的是A.lmol平衡混合氣體中含N原子大于1molB.恒溫時，縮小容積,氣體顏色變深，是平衡正

7、向移動導(dǎo)致的C.恒容時，充入少量Ne,平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2moiNCh中的共價鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能第n卷(非選擇題共64分)注意事項(xiàng)：本卷包括4小題，共64分。請將答案填寫在答題紙上，否則無效。13. (14分)錦鉀Sb-K合金、銀鉆錦酸鋰LiNixCoyMnO2,磷酸鐵鈉NaFePCU分別作為鉀離子電池、三元鋰離子電池、鈉離子電池的電極材料。這些電池成為目前實(shí)現(xiàn)碳中和研發(fā)的熱點(diǎn)。請按要求回答下列問題。(1)上述電池涉及的主族元素中，電負(fù)性最大的是。(2)Sb是比P的周期數(shù)大2的同主族元素?；鶓B(tài)Sb原子價電子排布式為O(3)在回收電極材料中的Co

8、時，測得溶液中c(Co2+)=1.0molL,通入NH3生成Co(OH)2沉淀，則Co?+沉淀完全時溶液的c(OH)最小為moll”,(已知沉淀完全時c(Co2+)<1.0xl0'5mol-L",此溫度下KspCo(OH)21=4.0xl0“5,溶液體積變化忽略不計(jì))。(4)鈉離子電池電極材料制備：向含F(xiàn)e3+的溶液中加入過量Na2Hp04溶液，過濾后進(jìn)一步處理得FePCU沉淀。然后將FePCh與Nai混合，在He氣氛中加熱，制得NaFePCh。已知常溫下H2PChUHPO42+H+Ka2=6.2x10-8.HPO42-HPO?+H+Ka3=4.8xl013o鈉離子電池

9、工作時,NaFePCU轉(zhuǎn)化為FePCh,則NaFePCh在電池(填"正"或"負(fù)")極放電。Nai在制NaFePCh的反應(yīng)中的作用：。Na2HPC>4溶液中含P元素離子的濃度由大到小的順序?yàn)镺(5)立方晶系錦鉀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中晶胞的一部分如圖2所不0圖1圖2該晶胞中,Sb和K的原子數(shù)之比為.該晶體的密度為gem-、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為冬,用含a、心的代數(shù)式表示)14. （18分）某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如下圖所示:ED請按要求回答下列問題：（1） A的分子式為；B分子含有的官能團(tuán)有（填名稱）。（2） A->B的反應(yīng)類型為&l

10、t;,（3）在DfE反應(yīng)過程中,CH30H可能自身反應(yīng)生成有機(jī)副產(chǎn)物G,G的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）寫出EfF反應(yīng)的化學(xué)方程式:o（5） M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不含B）種；含碳氧雙鍵含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對位有取代基寫出其中能與NaHCCh溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：rooH（6） 快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸（用«）rooH和必要的無機(jī)試劑為原料制得。請參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫出其合成路線的流程圖。OnHCOONa15. （18分）某小組為探究Fe3+和Fe2+的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)及其參與反應(yīng)的限度，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下四個實(shí)驗(yàn)，得到部分現(xiàn)象

11、和數(shù)據(jù)。請圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按要求回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該實(shí)驗(yàn)不選用Fe（NO3）3的原因是（2）實(shí)驗(yàn)2：取出右圖中沉淀X于燒杯中，滴入少量濃硝酸，立刻觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出實(shí)驗(yàn)2試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0.0)00 mol/LFe»(S0«)3 溶液 pH-1少量Ag將振蕩固體 "溶解請用離子方程式解釋產(chǎn)生紅棕色氣體的原因:（3）實(shí)驗(yàn)3：為進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)是可逆的,用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。閉合開關(guān)K電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零。溶液丫為實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，接下來的操作及現(xiàn)象為(4)實(shí)驗(yàn)4：為定量認(rèn)識實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)限度

12、情況，查閱資料知，25下，Ag+SCN0AgSCNJ(白色)K=1012Fe3+SCN-FeSCN2+(gLfe)K=10 (14分)人們不斷探索將燃油汽車尾氣中的NO與CO有害氣體無毒轉(zhuǎn)化，并將 CO2進(jìn)行甲烷化實(shí)現(xiàn)碳中和，請結(jié)合相關(guān)信息按要求回答下列問題。(1)已知常溫常壓下 CO(g)+NO(g)uCO2(g)+；N2(g)-374.3 kJ-mol-1K=2.5x1060o燃油汽車尾氣仍含有較多CO、NO的可能原因是 O寫出一項(xiàng)有效提升尾氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的措施：O(2)在Ni-CeO2負(fù)載型金屬催化作用下，可實(shí)現(xiàn)CO2低溫下甲烷化。反應(yīng)分 如下三步進(jìn)行：反應(yīng) I : CO2 (g) +H2 (g) UCO (g) +H2O (g) AH, =+41kJ.mol '25,取實(shí)驗(yàn)2試管中充分反應(yīng)靜置后的上層清液VmL,用cmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時消耗VimLKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)2試管中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.不取用實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后所得清液測定反應(yīng)的平衡常數(shù)的原因：反應(yīng)n：ahi反應(yīng)1n.CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH3=-165kJ.mol寫出反應(yīng)IICO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2