1、學(xué)習(xí)目的：了解酸堿中和滴定的原理。了解酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。激發(fā)創(chuàng)新認(rèn)識(shí)、培營(yíng)養(yǎng)析問(wèn)題、處理激發(fā)創(chuàng)新認(rèn)識(shí)、培營(yíng)養(yǎng)析問(wèn)題、處理問(wèn)題的才干。問(wèn)題的才干。 重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和操作方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法計(jì)及誤差分析。作方法計(jì)及誤差分析。一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定小小結(jié)結(jié):終終了了1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器：2、酸堿中和滴所用的、酸堿中和滴所用的

2、試劑試劑3、酸堿中和滴定的操作步、酸堿中和滴定的操作步驟驟4、酸堿中和滴定誤差分析、酸堿中和滴定誤差分析學(xué)習(xí)內(nèi)容：學(xué)習(xí)內(nèi)容：練習(xí)練習(xí)作作業(yè)業(yè)布置布置第一類：定性分析。如：第一類：定性分析。如： 1 1焰色反響檢驗(yàn)金屬元素焰色反響檢驗(yàn)金屬元素 2 2經(jīng)過(guò)化學(xué)反響檢驗(yàn)離子、分子等經(jīng)過(guò)化學(xué)反響檢驗(yàn)離子、分子等第二類：定量分析。第二類：定量分析。 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 是一種常用是一種常用的定量分析方法。其操作簡(jiǎn)捷、快速、有足的定量分析方法。其操作簡(jiǎn)捷、快速、有足夠的準(zhǔn)確度。夠的準(zhǔn)確度。 化學(xué)研討物質(zhì)的方法化學(xué)研討物質(zhì)的方法 一、酸堿中和滴定原理。一、酸堿中和滴定原理。 1、 定義：用知物質(zhì)的量濃

3、度的酸或堿定義：用知物質(zhì)的量濃度的酸或堿規(guī)范溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的規(guī)范溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸待測(cè)溶液或未知溶液的方法叫堿或酸待測(cè)溶液或未知溶液的方法叫做酸堿中和滴定。做酸堿中和滴定。 2、 原理：以酸堿中和反響為根底，原理：以酸堿中和反響為根底， H+ + OH- = H2O在滴定到達(dá)終點(diǎn)在滴定到達(dá)終點(diǎn)(即酸堿恰好反響即酸堿恰好反響)時(shí)：時(shí)： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)在反響時(shí)，酸和堿起反響的物質(zhì)的量之比在反響時(shí)，酸和堿起反響的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O

4、 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O n(HCl)n(NaOH) =v (HCl)v(NaOH) =11n(H2SO4)n(NaOH) =v (H2SO4)v(NaOH) =21n(H3PO4)n(NaOH) =v (H3PO4)v(NaOH) =31假設(shè)用假設(shè)用A代表酸，用代表酸，用B代表堿，代表堿，即即nAnB=vAvBcAVAcBVB=

5、vAvBcAVAVB=vAvBcBcBVBVA=vBvAcAc =nVn =cV由于：由于：那么：那么：所以：所以：cAVAVB=vAvBcBcBVBVA=vBvAcA11=vBvAcAVAVB=cBcBVBVA=cA當(dāng)：一元酸和一元堿當(dāng)：一元酸和一元堿進(jìn)進(jìn)展中和滴定展中和滴定時(shí)時(shí)： 量取一定體積的待測(cè)液,用知濃度的規(guī)范液來(lái)滴定,并記錄所耗費(fèi)規(guī)范液的體積,就可以計(jì)算出待測(cè)液的濃度.cAVAVB=cBcBVBVA=cA小小結(jié)結(jié):c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V待待=C待待例題1 1： 用用 0.1032mol/L 0.1032mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定25.00mL25.00mL未知濃度的未知濃度

6、的NaOHNaOH溶液，溶液，滴定完成時(shí)，用去滴定完成時(shí)，用去HClHCl溶液溶液27.84mL27.84mL。經(jīng)。經(jīng)過(guò)中和滴定測(cè)得過(guò)中和滴定測(cè)得NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是多少？多少？解：解：這這是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：cAVAVB=cBc(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=cNaOH =0.1032 mol/L0.0278 L 0.02500 L= 0.1149mol/L答：答：測(cè)測(cè)得得NaOH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.1149mol/L。練習(xí)： 用用0.1230mol/L0.1230mol/L的的NaOHN

7、aOH溶溶液滴定液滴定25.00mL25.00mL未知濃度的鹽酸酸溶液，滴未知濃度的鹽酸酸溶液，滴定完成時(shí)用去定完成時(shí)用去NaOHNaOH溶液溶液26.50mL26.50mL。計(jì)算待測(cè)。計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解：解：這這是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：cBVBVA=cAc(NaOH) VNaOH(aq)VHCl(aq)=cHCl =0.1230 mol/L0.0265 L0.02500 L= 0.1304mol/L答：答：測(cè)測(cè)得得HCl的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.1160mol/L。1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴

8、所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 規(guī)范液知準(zhǔn)確濃度的溶液、規(guī)范液知準(zhǔn)確濃度的溶液、 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘緞?怎樣選擇？怎樣選擇？)二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定3、酸堿中和滴定的操作步驟、酸堿中和滴定的操作步驟、檢查。、檢查。、洗滌、潤(rùn)洗、洗滌、潤(rùn)洗2 23 3次。次。、加液、調(diào)理起始刻度。、加液、調(diào)理起始刻度。、參與指示劑。并在瓶底襯一張白紙、參與指示劑。并在瓶底襯一張白紙、滴定。、滴定。、判別終點(diǎn)。、判別終點(diǎn)。、讀數(shù)。、讀數(shù)。、記錄數(shù)

9、據(jù)。兩次體積差為所耗費(fèi)體積、記錄數(shù)據(jù)。兩次體積差為所耗費(fèi)體積、計(jì)算滴定結(jié)果。、計(jì)算滴定結(jié)果?？匆豢矗河弥獫舛葔A滴定看一看：用知濃度堿滴定未知濃度酸未知濃度酸滴定前滴定前的的預(yù)備預(yù)備4 4、誤差分析 c標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V待待=C待待依依 據(jù)：據(jù)：(1)裝有規(guī)范液的滴定管尖嘴處有氣泡，裝有規(guī)范液的滴定管尖嘴處有氣泡， 滴定完后消逝。滴定完后消逝。 (2)用錐形瓶準(zhǔn)確取待測(cè)液時(shí)，用錐形瓶準(zhǔn)確取待測(cè)液時(shí)， 錐形瓶中仍有少量蒸餾水。錐形瓶中仍有少量蒸餾水。 滴多偏大滴多偏大滴少偏小滴少偏小練練 習(xí)習(xí)：偏高偏高不影響不影響 1、參與少量水檢查活、參與少量水檢查活塞或橡膠管能否漏水，再塞或橡膠管能否漏水，再檢查活

10、塞轉(zhuǎn)動(dòng)能否靈敏。檢查活塞轉(zhuǎn)動(dòng)能否靈敏。、檢、檢 查查2 2、滴定管和錐形瓶的洗滌2 2次洗洗滌劑滌劑自來(lái)水自來(lái)水蒸蒸餾餾水水規(guī)規(guī)范液范液潤(rùn)潤(rùn)洗洗23次次錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測(cè)測(cè)液液潤(rùn)潤(rùn)洗洗3 3、向滴定管和錐形瓶中加液1、取規(guī)范鹽酸溶液：、取規(guī)范鹽酸溶液： 注入規(guī)范液至注入規(guī)范液至“0刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管夾上；固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0刻度以下?？潭纫韵?。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)。記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2、取待測(cè)、取待測(cè)NaOH溶液：溶液： 注入待測(cè)液至注入待測(cè)液至“0刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定夾上；固

11、定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在調(diào)整液面在“0或或“0刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。數(shù)。 往干凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入往干凈的錐形瓶?jī)?nèi)準(zhǔn)確放入25.00mL的待測(cè)液。的待測(cè)液。 選擇原那么：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏選擇原那么：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易察看。色變化明顯靈敏、易察看。4、指示、指示劑劑的的選擇選擇 由于石蕊試劑變化不靈敏，所以普通由于石蕊試劑變化不靈敏，所以普通不用石蕊作中和滴定的指示劑。不用石蕊作中和滴定的指示劑。石石 蕊：紅蕊：紅5.0紫紫 色色8.0藍(lán)藍(lán)練練 習(xí)習(xí) 用用0.01mol/L的鹽酸溶液里滴

12、的鹽酸溶液里滴定定25.00mL 0.01mol/L的的NaOH溶溶液。假設(shè)在終點(diǎn)時(shí)不慎多加一液。假設(shè)在終點(diǎn)時(shí)不慎多加一滴不慎少加一滴滴不慎少加一滴1mL=20d，求溶液的求溶液的PH值？值？強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿選甲基橙選甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸選酚酞選酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙4.4.指示劑的選擇甲基橙：紅甲基橙：紅3.1橙色橙色4.4黃黃酚酚 酞：無(wú)酞：無(wú)8.2粉紅色粉紅色10.0(紅紅)完全中和時(shí)溶液略顯酸性完全中和時(shí)溶液略顯酸性完全中和時(shí)溶液略顯堿性完全中和時(shí)溶液略顯堿性練一練： 練習(xí)：用規(guī)范鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜的指示劑是。強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定

13、弱堿選甲基橙選甲基橙甲基橙：紅甲基橙：紅3.1橙色橙色4.4黃黃完全中和時(shí)溶液略顯酸性完全中和時(shí)溶液略顯酸性 5.滴定過(guò)程中留意：滴定過(guò)程中留意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化。錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定的速度。酸滴定堿酸滴定堿甲基橙由黃甲基橙由黃 橙橙堿滴定酸堿滴定酸酚酞由無(wú)色酚酞由無(wú)色 粉紅粉紅6.滴定終點(diǎn)判別：滴定終點(diǎn)判別：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。V1讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小V2正確讀數(shù)正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大

14、留意：滴定管留意：滴定管0 0刻度在上刻度在上 . 讀數(shù)：視野和凹液面最低點(diǎn)相切。讀數(shù)：視野和凹液面最低點(diǎn)相切。、計(jì)算滴定結(jié)果。次數(shù)待測(cè)液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）滴定前滴定后實(shí)際平均值12cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計(jì)算：次取平均值代入公式計(jì)算：【例2 2】 假設(shè)上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試經(jīng)過(guò)計(jì)算確定NaOHNaOH的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)鹽酸的濃度鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)滴入鹽酸滴定完成時(shí)滴入鹽酸的體積（的體積（m L）待測(cè)液待測(cè)液NaOH溶液溶液的體積（的體積（m L）10.115426.7225.0020.115426

15、.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=cNaOH =0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：測(cè)測(cè)得得NaOH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.1233mol/L。26.71 m L練習(xí)：p p課本7575頁(yè) 第三題c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=cNaOH =0.2mol/L0.02330L0.02500L= 0.1991mol/L答：答：測(cè)測(cè)得得NaOH的物的物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度為為0.1

16、991mol/L。解：解：23.32 m L +23.30m L +23.28 m L3=23.30 m L練習(xí)：1 1、9999年上海以下表達(dá)儀器年上海以下表達(dá)儀器“0“0刻度位置正確的選刻度位置正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是 A. A.在量筒的上端在量筒的上端 B. B.在滴定管上端在滴定管上端 C C 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D D 在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊2 2、0000年上海以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的年上海以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的 A. A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出液體從上口倒出 B. B.蒸

17、餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球接近蒸燒瓶支管口蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球接近蒸燒瓶支管口 C. C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視滴定管中的液面邊滴邊振蕩，眼睛凝視滴定管中的液面 D. D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中CB3. 2001全國(guó)全國(guó)12用知濃度的用知濃度的NaOH溶液測(cè)定溶液測(cè)定某某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)選出正確選項(xiàng) 錐形瓶中的錐形瓶中的溶液

18、溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液選用指示劑選用指示劑選用滴定管選用滴定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD4.4.20012001天津天津1212在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定的酸式滴定管中盛入管中盛入0.lmolL0.lmolL1 HCl1 HCl溶液，其液面溶液，其液面恰好在恰好在5 mL5 mL的刻度處，假設(shè)把滴定管中的的刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL0.lmolL1 NaOH 1 NaOH 溶液進(jìn)展中和那么所需溶液進(jìn)展中和那么所需 NaOH NaOH 溶液的體積溶液的體積 ( ) ( ) A A大于大于20 mL B20 mL B小于小于20 mL 20 mL C C等于等于20 mL D20 mL D等于等于5 mL5 mLA5.5.以下是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)表達(dá)：以下是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)表達(dá)： 取一錐形瓶，用待測(cè)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOHNaOH溶液潤(rùn)洗兩次；溶液潤(rùn)洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待測(cè)液待測(cè)液NaOHNaOH溶液；溶液； 參與幾滴