1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡和化學(xué)平衡1.1.定義：定義：2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：cv = t衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。3.3. 用不同的物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，速率的數(shù)值之比用不同的物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關(guān)系：比例關(guān)系： V V(A) (A) ：V V(B) (B) ：V V(C) (C) ：V V(D) = m (D) = m ：n n ：p p

2、 ：q q等式關(guān)系：等式關(guān)系：1 1mm1 1n n1 1p p1 1q qV(A)V(A)V(B)V(B)V(C)V(C)V(D)V(D)= = = = 4.濃度的影響：濃度的影響：增加一種物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率總是加快；增加一種物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率總是加快；降低一種物質(zhì)的濃度，則減慢。降低一種物質(zhì)的濃度，則減慢。注：固體（或純液體）的濃度視為注：固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)常數(shù)，增加或減少，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。但但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。

3、固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。漸變與突變？漸變與突變？ 4.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）壓強(qiáng)增大，）壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不一樣。正逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度不一樣。壓強(qiáng)對(duì)壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)平衡體系中氣體的系數(shù)_的方向影響的幅度大；的方向影響的幅度大；左右系數(shù)一樣大時(shí)，壓強(qiáng)的影響程度一樣大。左右系數(shù)一樣大時(shí)，壓強(qiáng)的影響程度一樣大。 4.溫度的影響：溫度的影響：升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對(duì)應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對(duì)_方向影方向影

4、響的幅度大響的幅度大N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；0 t1t2t產(chǎn)物含量產(chǎn)物含量 4.二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志哪些標(biāo)志可以說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)？哪些標(biāo)志可以說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)？等式關(guān)系：等式關(guān)系：1 1mm1 1n nV(V(正，正，A)A)V(V(逆，逆，B)B)= =1 1p p1 1q qV(V(正，正，C)C)V(V(逆，逆，D)D)= =2、各物質(zhì)的、各物質(zhì)的m、n、c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等保持不變。化率等保持不變。變量不變可以定，不變量不能定變量不變可以定，不變量不能定對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：

5、mA(g) + nBmA(g) + nBg) pC pCg) + qD + qDg)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志當(dāng)當(dāng)m+np+q時(shí)，且容器體積固定時(shí)，哪些量？時(shí)，且容器體積固定時(shí)，哪些量？3、總物質(zhì)的量、平均分子量、壓強(qiáng)等不變時(shí)達(dá)到平衡、總物質(zhì)的量、平均分子量、壓強(qiáng)等不變時(shí)達(dá)到平衡4、總物質(zhì)的量、平均分子量、密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)、總物質(zhì)的量、平均分子量、密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)當(dāng)m+np+q時(shí)，且容器體積不固定時(shí)，哪些量？時(shí)，且容器體積不固定時(shí)，哪些量？對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA(g) + nBmA(g) + nBg) pC pCg) + qD + qDg)質(zhì)質(zhì)量量(M)三、化

6、學(xué)平衡常數(shù)：三、化學(xué)平衡常數(shù)：K=CDdCEeCAaCBb1、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式（1 1）固體和純液體在反應(yīng)中濃度為常數(shù)，不應(yīng)寫(xiě)在）固體和純液體在反應(yīng)中濃度為常數(shù)，不應(yīng)寫(xiě)在K K表表達(dá)式中；達(dá)式中；（2 2）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加，水的濃度不）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在必寫(xiě)在K K表達(dá)式中。但有機(jī)反應(yīng)中水的濃度要寫(xiě)；表達(dá)式中。但有機(jī)反應(yīng)中水的濃度要寫(xiě)；（3）對(duì)于同一反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式式寫(xiě)法不同，）對(duì)于同一反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式式寫(xiě)法不同，K表表達(dá)式和相應(yīng)的數(shù)值也不同；達(dá)式和相應(yīng)的數(shù)值也不同；2、對(duì)于可逆反應(yīng)，其、對(duì)于可逆反應(yīng)，其K值只隨溫度而改

7、變。值只隨溫度而改變。1）若反應(yīng)放熱，）若反應(yīng)放熱， Q 0 ，T 時(shí)，時(shí)， K2 K1 。即：。即： 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)K隨隨T的升高而減??；的升高而減??；2）若反應(yīng)吸熱，）若反應(yīng)吸熱， Q 0 ，T 時(shí)，時(shí)， K2 K1 。即：。即： 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)K 隨隨T的升高而增大。的升高而增大。A(g)+2B(g) = 2C(g) +Q各階段的平衡常數(shù)如下各階段的平衡常數(shù)如下表所示：表所示：根據(jù)圖根據(jù)圖b判斷，判斷，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為之間的關(guān)系為_(kāi)(按按K值由小到大值由小到大的順序用的順序用“”和和“”連接連接)。t2 t3t 4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K43、 平衡

8、常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度：判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 定性地說(shuō)：定性地說(shuō)：K值越大，反應(yīng)越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越值越大，反應(yīng)越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高；相反，高；相反，K值越小，反應(yīng)越不完全，轉(zhuǎn)化率越低，值越小，反應(yīng)越不完全，轉(zhuǎn)化率越低，甚至不反應(yīng)。甚至不反應(yīng)。 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系？平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系？4 4、關(guān)于轉(zhuǎn)化率、關(guān)于轉(zhuǎn)化率一般規(guī)律：一般規(guī)律：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)a A( g) b B(g) c C(g) dD(g)達(dá)平衡后，達(dá)平衡后，若若只增大只增大A的濃度的濃度，平衡右移，達(dá)新平衡時(shí)，平衡右移，達(dá)新平衡時(shí)，B轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率_，A轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率_。某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

9、化率某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()=該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量該反應(yīng)物的起始總量該反應(yīng)物的起始總量100% 例例: 如圖是合成氨的反應(yīng)，如圖是合成氨的反應(yīng)，N2(N2(氣氣)+3H2()+3H2(氣氣) ) 2NH3(2NH3(氣氣)+Q)+Q，速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖，速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖. .（1）t0時(shí)反應(yīng)從哪方開(kāi)始？時(shí)反應(yīng)從哪方開(kāi)始？（2）t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分別改變的條件及平衡分別改變的條件及平衡移動(dòng)的方向？移動(dòng)的方向？ 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率？氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率？K值？值？1n(或或c)t圖象圖象四、化學(xué)平衡圖像分類討論四、化學(xué)平衡圖像分類討論2V t 圖象圖象3. V

10、P（或（或T）圖象）圖象4. 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) 壓強(qiáng)、溫度圖象壓強(qiáng)、溫度圖象5質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖象時(shí)間圖象在濃度在濃度 cc時(shí)間時(shí)間t t圖象中圖象中 改變溫度瞬間改變溫度瞬間，各物質(zhì)濃度不變，故平衡雖破壞，各物質(zhì)濃度不變，故平衡雖破壞，但各物質(zhì)的但各物質(zhì)的濃度均連續(xù)濃度均連續(xù)。 改變壓強(qiáng)瞬間改變壓強(qiáng)瞬間，各物質(zhì)（氣體）濃度，各物質(zhì)（氣體）濃度突變突變，加壓加壓突增，減壓突增，減壓突減。突減。 改變某一成分濃度改變某一成分濃度時(shí)，時(shí)，該成分濃度突變?cè)摮煞譂舛韧蛔儯渌?，其他物質(zhì)濃度不變，其變化是連續(xù)的。物質(zhì)濃度不變，其變化是連續(xù)的。1n(或或c)t圖象圖象 例：例：

11、某溫度下，在體積為某溫度下，在體積為5的容器中，、的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)D1n(或或c)t圖象圖象在到達(dá)平衡的某時(shí)刻在到達(dá)平衡的某時(shí)刻t1改變某一條件前后，改變某一條件前后，V正正、V逆逆的變化有兩種：的變化有兩種： V正正、V逆逆同時(shí)突變同時(shí)突變溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響 V正正、V逆逆之一漸變之一漸變一種成分濃度的改變一種成分濃度的改變2速率速率時(shí)間圖象時(shí)間圖象 例：例：把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸

12、的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中所示，其中t1t2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是 ； t2t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_。 隨溫度變化，正、逆反應(yīng)速率也在變化，隨溫度變化，正、逆反應(yīng)速率也在變化，T ， 吸吸 ， 放放 ，由于溫度變化對(duì)吸熱方向速率的影響大，由于溫度變化對(duì)吸熱方向速率的影響大于對(duì)放熱方向速率的影響，表示吸熱方向速率的曲線于對(duì)放熱方向速率的影響，表示吸熱方向速率的曲線的斜率應(yīng)大些。的斜率應(yīng)大些。 3. 3. 速率速率壓強(qiáng)（或溫度）圖象壓強(qiáng)（或溫度）圖象 例：例： 甲圖中甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分

13、含量，表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)表示反應(yīng)時(shí)間，間， T1、T2表示不同的溫度，乙圖中表示不同的溫度，乙圖中v表示反應(yīng)速率，表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，下列反應(yīng)中符合此圖的是（表示壓強(qiáng)，下列反應(yīng)中符合此圖的是（ ）C%甲甲 tT1T2v乙乙 pv正正v逆逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng))C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應(yīng)放熱反應(yīng))D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng))例例3 有一化學(xué)平衡有一化學(xué)平衡mA(g)

14、+nB(g) PC(g)+qD(g),下圖表示的是轉(zhuǎn)下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。判斷化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。判斷:(1)正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)?(2)m+n與與p+q的大小的大小.圖象中有三個(gè)量時(shí)圖象中有三個(gè)量時(shí), ,應(yīng)固定應(yīng)固定一個(gè)量來(lái)分別討論另兩個(gè)一個(gè)量來(lái)分別討論另兩個(gè)量之間的關(guān)系量之間的關(guān)系. .（定一議二）（定一議二）A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T T (溫度溫度)106PaA轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T T (溫度溫度)106Pa固定壓強(qiáng)固定壓強(qiáng), ,討論討論T T與與A A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系固定溫度固定溫度, ,討論討論P(yáng) P與與A A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

15、104Pa105Pa4、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( (或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))壓強(qiáng)、溫度圖象壓強(qiáng)、溫度圖象 濃度商與的大小判斷反應(yīng)的方向濃度商與的大小判斷反應(yīng)的方向H2(g) + I2(g) 2 HI (g) K = 50.3No.(H2)/mol.L-1(I2)/mol.L-1(HI)/mol.L-1Q = (HI)2 / (H2) (I2)Q與與K比較比較反應(yīng)方向反應(yīng)方向11.001.00 1.001.00Q K21.001.00 0.0011.0 10-6Q K30.220.22 1.5650.3Q =K40.220.22 2.56135Q K平衡平衡 2（3）可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A A2 2+2B+2B2 2(g) 2C(g)(g) 2C(g)在密閉容在密閉容器中進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。器中進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (1)(1)若若A A2 2為氣體（在甲、丙坐標(biāo)中作圖）為氣體（在甲、丙坐標(biāo)中作圖）. . (2)(2)若若A A2 2為固體為固體