1、12345678910K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇不同金屬冶煉方法的選擇K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3WO3+3H2=W+3H2O高溫高溫鋁熱法煉難熔金屬鋁熱法煉難熔金屬 火燒孔雀石煉銅火燒孔雀石煉銅 氫氣還原制鎢氫氣還原制鎢 2Al2O3=4Al+3O2MgCl2=Mg+Cl2( (熔融熔融) )鋁土礦中煉鋁鋁土礦中煉鋁 2HgO=2Hg+O22Ag2O=4Ag+O2朱

2、砂礦朱砂礦(HgS)煉丹煉丹高爐煉鐵高爐煉鐵 加熱加熱通電通電海水中提取鎂海水中提取鎂 MnZnCrFeNiSnPb(H)11常見(jiàn)的鐵礦石常見(jiàn)的鐵礦石磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3) 褐鐵礦(Fe2O3nH2O )黃鐵礦(FeS2 )菱鐵礦菱鐵礦FeCO312常見(jiàn)的銅礦石常見(jiàn)的銅礦石黃銅礦(CuFeS2 )藍(lán)銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤銅礦(Cu2O )斑銅礦Cu5FeS4輝銅礦CuS13141516Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe(過(guò)量過(guò)量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O17

3、1819202122專(zhuān)題專(zhuān)題 Fe(OH)2制備制備B23苯苯直接滴加法直接滴加法24微型混合法微型混合法25集氣排液法集氣排液法如何操作才可制備較純的如何操作才可制備較純的Fe(OH)2？26右圖中，當(dāng)容器右圖中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別中的反應(yīng)開(kāi)始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： (1)若彈簧夾若彈簧夾C打開(kāi)，打開(kāi)，B容器中有什么現(xiàn)象？容器中有什么現(xiàn)象？（2）若彈簧夾）若彈簧夾C一直關(guān)閉，容器一直關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出寫(xiě)出B容器中有關(guān)化學(xué)方程式：容器中有關(guān)化學(xué)方程式：

4、容器容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出中的導(dǎo)管口有氣泡冒出 開(kāi)始時(shí)容器開(kāi)始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器閉后容器A中溶液進(jìn)入容器中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。 容器容器A中溶液進(jìn)入容器中溶液進(jìn)入容器B有白色沉淀生成，沉淀有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）若先打開(kāi)彈簧夾）若先打開(kāi)彈簧夾C一段時(shí)間，容器一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？27電解法電解法如何設(shè)計(jì)電化學(xué)裝置制備較

5、純的如何設(shè)計(jì)電化學(xué)裝置制備較純的Fe(OH)2？282930312Fe3Fe32123456鐵三角鐵三角3334351、Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等36373839401234567891041元素周期表元素周期表 【銅在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)銅在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)】29Cu 銅銅3s23p63d104s1424344(黑色黑色)454647484950鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)51525354551、金屬單質(zhì)與水、酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)與水、酸的反應(yīng)例例. 第二主族元素第

6、二主族元素R R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g16g，試推測(cè)該元，試推測(cè)該元素可能為素可能為 AMg BCa CSr DBa 極限法極限法例例. .若若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是狀況）氫氣，則該金屬是AAl BMg CFe DZn平均電子摩爾質(zhì)量法平均電子摩爾質(zhì)量法565758例例.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究

7、其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì)含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：制備氧化銅制備氧化銅 步驟步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟步驟的目的是除鐵。操作是：滴加的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加溶液，稍加熱；當(dāng)熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪粉末，攪拌，以控制溶液拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤骸？刂迫芤簆H=3.5的原因

8、的原因是是 。加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾 使使FeFe3+3+可全部轉(zhuǎn)化為可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而CuCu2+2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu (OH)Cu (OH)2 2沉淀。沉淀。 工業(yè)工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O CuOI59步驟步驟的目的是得到的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作晶體。操作是是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是加熱的特點(diǎn)是 。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 受熱均勻，溫度易于控制在受熱均勻，溫度易于控制在100以下。以下。探究氧化銅的性質(zhì)探究氧化銅的

9、性質(zhì)取取A、B兩支試管，往兩支試管，往A中先加入適量中先加入適量CuO粉粉末，再分別向末，再分別向A 和和B中加入等體積的中加入等體積的3%H2O2溶液，溶液，只觀察到只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。CuO可加快可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的分解反應(yīng)的催化劑。催化劑。 秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。 60例例.將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入分別放入1

10、00mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 例例. 將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是物的質(zhì)量可能是 A2g B4g C8g D10g極限法極限法61例例.(06重慶重慶)為除去粗鹽中的為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方

11、案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：沉淀的試劑稍過(guò)量）：(1)判斷判斷BaCl2已過(guò)量的方法是已過(guò)量的方法是_。(2)第第步中，相關(guān)的離子方程式是步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。取第取第步后的上層溶液步后的上層溶液12滴于點(diǎn)滴板上，再滴入滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁。則表明溶液，若溶液未變混濁。則表明BaCl2已過(guò)量已過(guò)量Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ CO32-=BaCO3在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度62例、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是例、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4、Fe2O3、例、例、mg鐵屑與含有鐵屑與含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是（，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是（ ）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n例、向一定量的例、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混