1、初中化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）點燃1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO點燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=FfO43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO點燃4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2AI2O3點燃5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O點燃6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）:4P+5O2=2P2O5點燃7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2點燃8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2點燃9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：點燃10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=

2、2CO2點燃11 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O點燃12酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2。（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO=Hg+O2T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=KMnO4+MnO2+O2T（實驗室制氧氣原理1）MnO215 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2=2H2O+O2T（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：通電16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O=2H2f+O2T17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2C

3、O3三、質(zhì)量守恒定律：點燃19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2+CuO=CU+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)點燃23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2高溫24 .木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2f高溫25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2。3=4Fe+3CO2T(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))點燃26 .煤爐的底層：C+O2=CO2高溫27 .煤爐的中層：CO2+C=2CO點燃28 .煤爐的上部藍色火焰的

4、產(chǎn)生：2CO+O2=2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2f31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3高溫32 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3=CaO+CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=CU+CO2點燃35 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2=2CO2化合反應(yīng)A+B+.=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成

5、一種新物質(zhì)的反應(yīng)化合反應(yīng)一般釋放能量。注：不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)化合反應(yīng)：a+b=ab點燃1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO點燃2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4點燃3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2A上。3點燃4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O點燃5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5點燃6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2點燃7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2點燃8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+O2=2CO高溫9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=2CO點燃10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二

6、氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O點燃14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=2NaCl分解反應(yīng)A=B+C+.一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)MnO21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=2H2O+02T2、加熱高鎰酸鉀：2KMn04=QMnO4+MnO2+02T通電3、水在直流電的作用下分解：2H2O=2H2T+O2T4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2f高溫5、高溫煨燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3=CaO+CO2T置換反應(yīng)一種單

7、質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鋼鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀車白金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al(9)Mg(12)C

8、a(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T4、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O高溫5、木炭還原氧化銅：C+2CuO=2Cu+CO2T點燃6、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O高溫7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C=H2+CO高溫8、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2T其他9、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2

9、SO4點燃點燃11、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302=2CO2+3H2O12、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO=Cu+CO2高溫13、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeO3=2Fe+3CO214、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）:Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O15、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O16、石灰石（或石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T17、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2T復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換

10、成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成。（1）酸+鹽一新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì)。（2）酸+堿一鹽+水（中和反應(yīng)）反應(yīng)物中至少有一種是可溶的鹽（可溶）+鹽（可溶）一兩種新鹽反應(yīng)物中兩種鹽都可溶，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少一種難溶鹽（可溶）+堿（可溶）一新鹽+新堿反應(yīng)物一般都可溶，生成物至少一種是沉淀或氣體（只有錢鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）（5）酸+金屬氧化物=鹽+

11、水注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）（1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶于酸）.（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水生成溶解性：氫氧鉀鈣鈉鋼溶，鹽酸除銀和亞汞；硫酸不溶有銀鉛，鉀鈉錢硝全都溶；碳酸鹽中多不溶，只有鉀鈉俊鹽溶.酸易溶堿難溶，堿中鉀鈣鋼鈉溶.鉀鈉硝錢溶水快，硫酸鹽除銀銀鈣，氯化物中銀不溶，碳酸鹽中多不溶（微溶鹽：硫酸鈣，硫酸銀，碳酸鎂）1、堿性氧化物+酸一鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）3

12、+h2O2、堿+酸一鹽+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多3、酸+鹽一新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T實驗室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫

13、滅火器原理HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(檢驗溶液中的氯離子)H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理4、鹽1+鹽2一新鹽3+新鹽4KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgClJ+Ba(NO3)25

14、、鹽+堿一新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4藍色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的錢根離子堿相關(guān)的化學(xué)方程式堿+非金屬氧化物鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放

15、在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOHNaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O注：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2注：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3J+NaCl注：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2,+2NaCl注：生成白色絮狀

16、沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2J+2NaCl注：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3f+H2O+NaCl注：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl注：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3J

17、+Na2CO3+2H2O注：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的注：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O注：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O注：無明顯現(xiàn)象注：此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。注：酸堿中和反應(yīng)注：酸堿中和反應(yīng)注：酸堿中和反應(yīng)注：藍色絮狀沉淀(CuSO4CuNO3也有類似反應(yīng))注：紅棕色絮狀沉淀(Fe2(SO4)3Fe(NO3)3也有類似反應(yīng))注：白色絮狀沉淀(FeS。Fe(NO3)2也有類似反應(yīng))注：

18、白色沉淀(MgSO4Mg(NO3)2也可以發(fā)生類似反應(yīng))與NaOH有關(guān)方程式氫氧化物與酸性氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽反應(yīng)等。1 .氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2 .氫氧化鈉與酸反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2。NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3 .氫氧化鈉與鹽反應(yīng)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2,+2NaCl

19、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O注：生成白色沉淀。2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3J+Na2CO3+2H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O補充反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3J+3NaCl注：當(dāng)氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應(yīng)。氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO氫氧化鈉與氯化俊反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NH3f+H2O+NaCl與稀H2SO4反應(yīng)方程式稀硫酸是初中化學(xué)三大酸之一，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式總結(jié)主要包括稀硫酸與金屬的反應(yīng)、稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、稀硫酸與金屬化物的反應(yīng)、稀硫酸與某些鹽的反應(yīng)等。1.稀硫酸與金屬反

20、應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T注：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T注：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T2 .稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 .稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O注：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。注：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。注：紅色固體溶解，生成黃色溶液。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注：黑色固體溶解，生成藍色溶液。4.稀硫酸與某些鹽反應(yīng)

21、H2SO4+BaCl2=BaSO4j+2HCl注：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2?+H2O注：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實驗室制備二氧化碳氣體。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T注：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T注：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與Fe有關(guān)方程式鐵是初中化學(xué)最常見的金屬之一，能夠與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，還能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。同時鐵還有許多化合物，如四氧化三鐵，氧化鐵，氫氧化

22、鐵等。1 .鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4注：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2 .鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T注：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2T注：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。3 .鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag注：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。4.鐵的化合物的反應(yīng)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl注：有白色絮狀沉淀生成。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3注：氫

23、氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O注：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。Fe(OH"+2HCl=FeCl2+2H2O注：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2注：紅色固體變?yōu)楹谏?，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe注：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補充反應(yīng)鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2與Cu有關(guān)方程式(稀硫酸)反應(yīng)放出氫

24、銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應(yīng)，不能與稀鹽酸氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。Cu+2AgNO3=Cu(NO3»+Ag高溫CuO+CO=Cu+CO2高溫CuO+H2=Cu+H2O高溫2CuO+C=Cu+CO2CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2Cu+O2=2CuOCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaClCuCl2+Fe=FeCl2+CuCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CO+

25、CuO=CU+CO2與H2有關(guān)方程式與氫氣有關(guān)的初三化學(xué)方程式主要有兩類，一類的氫氣的實驗室制法，活潑金屬與稀硫酸或稀鹽酸的反應(yīng)；另一類是氫氣還原金屬氧化物。1.氫氣在空氣中燃燒點燃H2+O2=H2O2 .鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T3 .鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2T4 .鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2T5 .鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2f6 .鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2T工7 .鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2T8 .

26、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2TW9 .鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f注：淡藍色的火焰。注：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。注：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。注：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。注：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。E:有可燃燒的氣體（氫氣）生成。注：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。:溶液變成淺綠色，同時放出氣體。注：有可燃燒的氣體（氫氣）生成。與CO2有關(guān)方程式與二氧化碳有關(guān)的初三化學(xué)方程式比較多，二氧化碳屬于酸性氧化物可以與堿反應(yīng)，與一些鹽反應(yīng),氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳。1、實驗室制取二氧化碳氣體（或石和稀鹽酸反應(yīng)）Ca

27、CO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2T（復(fù)分解）注：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生碳酸鈣是一種白色難溶的固體利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣.高溫煨燒2、炊燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）CaCO=CaO+CO2T（分解）3、一氧化碳在空氣中燃燒點燃2CO+O2=2CO2（化合）注：產(chǎn)生藍色火焰一氧化碳是一種常見的還原劑點燃前，一定要驗純4、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2注：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)5、甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O注：火焰明亮呈淺藍色甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料6、工業(yè)煉鐵3CO

28、+Fe2O3=2Fe+3CO2還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵點燃點燃7、碳在氧氣中燃燒：C+O2=CO22C+O2=2CO高溫8、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=2CO9、二氧化碳和水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO310、二氧化碳通過澄清石灰水Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O注：檢驗CO211、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：除去CO212、石灰石（或石）與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T注：二CO2實驗室制法13、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T注：泡沫滅火器的原理與O2有關(guān)方程

29、式氧氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能金屬反應(yīng)生成金屬氧化物，與非金屬反應(yīng)生成非金屬氧化物，是最常見的助燃劑。點燃點燃S+O2=SO22Mg+O2=2MgO注：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光注：空氣中淡藍色的火焰；純氧中藍紫色的火焰；生成有刺激性氣味的氣體點燃C+O2=CO2注：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體點燃2C+O2=2CO注：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯點燃4P+5O2=2P2。5點燃3Fe+2O2=Fe3O4點燃2H2+O2=2H2。注：生成白煙注：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體注：淡藍色的火焰2H2O2：±2H2O+O2T注：溶液里冒出大量

30、的氣泡2HgO=2Hg+O2T2KClO3=2KCI+302T注：生成銀白色的液體金屬注：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T注：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體點燃2O2+3Fe=Fe3O4點燃S+O2=SO2點燃4P+5O2=2P2O5點燃點燃點燃2C+O2=2COC+O2(足量)=CO22CO+O2=2CO2點燃2Mg+O2=2MgO4Fe(OH”+O2+2H2O=4Fe(OH)3初中常見物質(zhì)的化學(xué)式H2CN2O2PSCI2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅銀鴇汞（金屬單質(zhì)）NaMgAIKCaFeZnCuBaWHg水三式化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2氯氣（非金屬單質(zhì)）硫.氧化硫三氧化硫氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCU2O氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇FeOFe2O3Fe3O4AI2O3WO3氧化銀氧化鉛.氧化鎰（常見氧化物）Ag2OPbOMnO2氯化鉀氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化銀氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuC