1、課題滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理學(xué)情分析九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主教學(xué)目標(biāo)考點(diǎn)分析熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；了解化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語(yǔ)言教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等教學(xué)方法面授法、歸納總結(jié)法學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程第一章開啟化學(xué)之門1.物理變化：沒由新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）化學(xué)變化：后新物質(zhì)生成的變化物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會(huì)等。性質(zhì)決定物質(zhì)能否發(fā)

2、生某種變化。變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】下型各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（）A.鐵絲生銹，輪胎爆炸B.燈泡發(fā)光，食物腐爛C.燒制陶瓷，紅磷燃燒D,玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣卜列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）A,木炭的可燃性B.汽油的揮發(fā)性C,氧氣的氧化性D.碳酸氫鏤的不穩(wěn)定性2.空氣中氧氣的含量按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒（1）燃燒的現(xiàn)象是（2）紅磷不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是；若反應(yīng)后立即松開止水夾，對(duì)測(cè)定結(jié)果（3）化學(xué)方程式（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮?dú)饧s占第二章身邊的化學(xué)通電1 .電解水2H2O=2H2T+O2T（負(fù)氫正氧二比一）活

3、性炭：吸附作用明磯：沉降作用過濾：固液分離用肥皂水區(qū)分軟、硬水；煮沸、蒸儲(chǔ)可降低水的硬度2 .O2物理性質(zhì)：密度比，溶于水O2化學(xué)性麻：很活潑，有點(diǎn)燃性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)C+O2=燃CO22H2+O2=2H2OS+O2=SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）3Fe+2O2品=Fe3O44Al+3O2=2A12O33.CO2物理性質(zhì)：密度，CO2t學(xué)性質(zhì)：2Mg+O2=2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）（在氧氣制劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）2Cu+O2=2CuO（黑色固體）溶于水，固態(tài)CO2谷稱H2O+CO2=H2CO3(CO2使紫色石蕊試液變紅）Ca

4、(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O（用石灰水檢驗(yàn)CO2CO的途：人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品高鎰酸鉀（紫黑色固體）雙氧水、二氧化鎰（黑色固體）反應(yīng)加熱2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TMnO22H2O2=2H2O+O2T發(fā)生裝置1一:一酒精燈、試管、鐵架臺(tái)aL長(zhǎng)頸漏斗或分i.液漏斗、錐形瓶收集裝置J集氣瓶、水梢"L|向上排空氣法Ef1法C操作要點(diǎn)查氣密性導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗加水，水不持續(xù)流卜，不漏氣收集有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿將帶火星木

5、條放到集氣瓶口，木條復(fù)燃，集滿其它棉花作用：防止KMnO4©末進(jìn)入導(dǎo)管分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進(jìn)試管長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗跑出催化劑特點(diǎn)：1.2.3.驗(yàn)證O2將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣CO臻驗(yàn)室制法藥品石灰石或大埋石、稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T發(fā)生裝置j£1長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶收集裝置1小君Uj向上排空氣法E將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義左邊：分子、原子、離子的個(gè)數(shù)右上：陰、陽(yáng)離子所帶

6、電荷數(shù)上邊：（化合物中）元素的化合右下：個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)1個(gè)氫原子2個(gè)氧原子個(gè)雙氧水分子2個(gè)氮?dú)夥肿?個(gè)氯離子1個(gè)鋁離子個(gè)硫酸根離子n個(gè)氫氧根離子五氧化二磷中磷元素是正五價(jià)雙氧水中氧元素是負(fù)一價(jià)2、寫出下列元素、原子團(tuán)的符號(hào)，并標(biāo)出化合價(jià)化合價(jià)NaClOHCuFeFeSO4離子符號(hào)Na+Cl-OH-C2+Fe2+Fe3+SO42-氫鈉鉀銀鈣鎂鋼鋅氯氧銅鋁鐵碳硫氮磷鈕錫汞氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根俊根3、根據(jù)化合價(jià)寫化合物化學(xué)式的步驟第1步：正價(jià)元素符號(hào)寫在左面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右面，并標(biāo)出化合價(jià)原子團(tuán)（.根）要加括號(hào)第2步：將化合價(jià)數(shù)字前后交換，寫在元素符號(hào)右下角第3步：右下角數(shù)字約分成最簡(jiǎn)

7、比，數(shù)字1'省略不寫原子團(tuán)個(gè)數(shù)為'1一定要去掉括號(hào)4、化合物的命名規(guī)則某化某（化合物中含兩種元素）氫氧化某（化合物中含氫氧根OH）某酸某（化合物中含硝酸根NO3碳酸根CO3、硫酸SO4t）某酸（HNO3、H2CO3、H2SO4）酸一氯化氫HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4過氧化氫H2O2氫氧化鈉NaOH氯化鈉NaCl硝酸鈉NaNO3碳酸鈉Na2CO3硫酸鈉Na2SO4二氧化鎰MnO2氫氧化鉀KOH氯化鉀KCl硝酸鉀KNO3碳酸鉀K2CO3硫酸鉀K2SO4四氧化三鐵Fe3O4氯化銀AgCl硝酸銀AgNO3五氧化二磷氯化鏤硝酸鏤碳酸鏤硫酸鏤P2O5NH4C1NH4NO3

8、(NH4)2CO3(NH4)2SO4氧化鈣氫氧化鈣氯化鈣硝酸鈣碳酸鈣硫酸鈣CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2CaCO3CaSO4氧化鎂氫氧化鎂氯化鎂硝酸鎂碳酸鎂硫酸鎂MgOMg(OH)2MgCl2Mg(NO3)2MgCO3MgSO4氫氧化鋼氯化鋼硝酸鋼碳酸鋼硫酸鋼Ba(OH)2BaCl2Ba(NO3)2BaCO3BaSO4氯化鋅硝酸鋅硫酸鋅ZnCl2Zn(NO3)2ZnSO4氧化銅氫氧化銅氯化銅硝酸銅硫酸銅CuOCu(OH)2CuCl2Cu(NO3)2CuSO4氧化汞硝酸汞HgOHg(NO3)2氧化亞鐵氫氧化亞鐵氯化亞鐵硝酸亞鐵硫酸亞鐵FeOFe(OH)2FeCl2Fe(NO3)2

9、FeSO4氧化鐵氫氧化鐵氯化鐵硝酸鐵鎰酸鉀硫酸鐵Fe2O3Fe(OH)3FeCl3Fe(NO3)3K2MnO4Fe2(SO4)3氧化鋁氫氧化鋁氯化鋁硝酸鋁高鎰酸鉀硫酸鋁A12O3A1(OH)3AlCl3Al(NO3)3KMnO4Al2(SO4)3氧化物堿鹽5.化學(xué)式有關(guān)計(jì)算(1)計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià)例：計(jì)算H2O2(+1)>2+2x=0x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3(2)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量Mr相對(duì)原子質(zhì)量Al:27S:32O:16MrAl2(SO4)3=27X2+32X3+16X4X3=342練習(xí)：計(jì)算CaCO3Ca(OH)2NH4NO3Cu(NO3)2的相對(duì)分子質(zhì)

10、量MrCaCO3=MrCa(OH)2=MrNH4NO3=MrCu(NO3)2=(3)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-=M00%100克Fe2O3中含多少克鐵元素？140克Fe2O3中含多少克鐵元素？NH4NO卻，氮原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為NH4NO卻，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=NH4NO卻氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100克NH4NO中含多少克氮元素？多少克NH4NO中含100克氮元素？6、化學(xué)式意義宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成微觀：表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子

11、構(gòu)成）或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）例：H2O:表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成一個(gè)水分子；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成NaCl:表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1:1“CO2的含義：下列關(guān)于維生素C（C6H8O6的說法正確的有（）A.維C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的B.1個(gè)維C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成E.維C中C、HO元素的質(zhì)量比為3:4:3F.維C中C、HO元素的質(zhì)量比為12:1:16G.維C

12、中C、HO元素的質(zhì)量比為（12>6）:（1刈）：（16>6）H.21C是氧化物7、物質(zhì)的分類ABC【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成（由不同種微粒構(gòu)成）純凈物：只由一種物質(zhì)組成（由同一種微粒構(gòu)成）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類冰水混合物氧化銅稀有氣體高鎰酸鉀液氮干冰硫大理石碳酸鈣（10）鐵（ID氨氣（12）澄清

13、石灰水（13）氫氧化鈣（14）純凈水（15）二氧化鎰（16）碳酸氫鏤（17）蒸儲(chǔ)水（18）稀鹽酸混合物有純凈物有單質(zhì)有化合物有氧化物有*合物（無(wú)化學(xué)式）：空氣、海水、溶液等金屬單質(zhì)：MgAl、Zn、Fe、Cu等物質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)：C、PS、H2O2N2等分類、純凈物（有機(jī)物：CH4、酒精等化合物金屬氧化物：MgOMnO2Fe2O3等（氧化物y（無(wú)機(jī)物非金屬氧化物H2OCOP2O濤（酸:HCl、H2CO3H2SO4HNO籌堿:NaOHCa（OH）2等i鹽:Na2CO3FeSO4AgNO警8、其他知識(shí)點(diǎn)質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。1 .原子JJ中子：不帶電Q:每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子呈電中

14、性。核電荷數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子原子的種類是由（）決定的。同種元素的原子和離子通過可以相互轉(zhuǎn)換構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和。微粒共有的特點(diǎn)：、O由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。3 .水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成,氫氣由氫分子構(gòu)成,氧氣由氧分子構(gòu)成在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。水分子氯原子氧原子氫分子氧分子化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）物理變化實(shí)質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運(yùn)動(dòng)速率改變（水受熱變水蒸氣）練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說法正確的是（）A.分子比

15、原子大B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)D.分子能動(dòng)，原子不能4 .地殼中元素含量前五位是人易骨質(zhì)疏松，缺少元素；甲狀腺疾病，缺少元素；貧血是缺少元素；缺鋅元素會(huì)生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）A.單質(zhì)B.原子C.離子D.元素6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出:原子1個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1.674M0-27kg110碳1.993M0-26kg1266氧2.658M0-26kg1688硫5.314M0-26kg321616一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

16、原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用不便相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位原子的實(shí)際質(zhì)量大，其相對(duì)原子質(zhì)量也大（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對(duì)原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）第四章、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足三個(gè)條件:1、物質(zhì)具有可燃性2、與氧氣接觸3、達(dá)到燃燒所需的最低溫度常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫火著火點(diǎn)以02充足，含GH燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O02不足，含CH燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO碳?xì)浠衔?、炭黑顆粒點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2=CO22C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO&無(wú)仇于昧、有毒的用燃與體,易干人體而紓雷白維今,仲苴書會(huì)輸氧功能任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸

17、，遇明火都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度。練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）A.H2和COB.H2和CO2C.N2和O2D.CO和空氣質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（用于化學(xué)方程式計(jì)算）<”">”“=”填空參加反應(yīng)的高鈕酸鉀質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量冰的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和微觀解釋：在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量不變,原子的種類、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用（1）加熱高銳酸鉀后剩余固體質(zhì)量（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量

18、（3）冰溶化后得到水的質(zhì)量（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量能用質(zhì)量守恒定律解釋的有:2 .根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式0意中C）表示氯原干去示鈉原聲表小氧原了）3 .一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量/g32516反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量/g60171112分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28gz的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物,反應(yīng)為Y=X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。練習(xí)：1.物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g201222反應(yīng)后質(zhì)量

19、/g022待測(cè)(1)該反應(yīng)類型(2)C可能是該反應(yīng)的(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO#口H2Q則R由元素組成分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有CH,可能含有O(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO才口72克H2Q該物質(zhì)的元素組成是,化學(xué)式為。12-2分析：88克CO2中碳兀素質(zhì)量=88gx=都,72克H2計(jì)氫兀素質(zhì)量=72gX=8g.8據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz,貝U由12x:y:16z=24:8:32

20、,解得x:y:z=1:4:1,化學(xué)式為CH4O3.化學(xué)方程式書寫步驟：第一步：寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式(最關(guān)鍵)第二步：配平(使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目不變)定“1”-待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用X、Y表不。按原子出現(xiàn)次數(shù)由少一多的順序依次配平各原子。第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號(hào)上面）（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加J；反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學(xué)式后加T）例1:寫出加熱高鎰酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式寫化學(xué)式KM

21、nO4-K2MnO4+MnO2+O2配平：定1'KMnO4-1K2MnO4+MnO2+O2先配鉀原子：由1可知，右邊共有2個(gè)K,所以可推出KMnO說為22KMnO4-1K2MnO4+MnO2+O2再配鎰原子：由2和1可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊已經(jīng)有1個(gè)Mn所以可推出MnO；前為12KMnO4-1K2MnO4+1MnO2+O2最后配氧原子：由已確定的2'1'1可知，左邊共有2M=8個(gè)Q右邊已有4+2=6個(gè)Q所以能推出O2前為12KMnO41K2MnO4+1MnO2+1O2注明反應(yīng)條件和生成物的狀歉寫等號(hào)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T化學(xué)方程式：CO2+2X

22、=CO（NH2）2+H2O,其中X的化學(xué)式是分析：等號(hào)左邊共有1個(gè)C,2個(gè)O,而等號(hào)右邊卻有1個(gè)C,2個(gè)Q2個(gè)N,2>2+2=6個(gè)H,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X為NH3練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O由此可推知鉛丹的化學(xué)式為干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）它受熱會(huì)生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式4.化學(xué)方程式表示的意義：宏觀：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件微觀：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式例1:4克氫氣完

23、全燃燒，需要多少克氧氣？解：設(shè)的質(zhì)量為X解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2直,2HO找出有關(guān)物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系432列比例式計(jì)算X,答案4gX4=324g-XX=32g答：需要氧氣的質(zhì)量為32克練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對(duì)某煉鐵廠的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品16g加入足量15%的稀鹽酸200g稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？100噸含雜

24、質(zhì)為3%的生鐵中共含有多少噸鐵？(3)生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。第五章金屬的冶煉與利用1 .常見金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)具有銀白色金屬光澤(銅：亮紅色)、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點(diǎn)2 .金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱。一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化合物；排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。3 .金屬化學(xué)性質(zhì)：(1)與O2反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO加熱4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)(鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽)Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO