1、.2019-2019學(xué)年度第二學(xué)期汪清六中6月月考卷高二理綜試題化學(xué)部分姓名：_班級：_一、單項選擇1以下哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體A各向異性 BX射線衍射C導(dǎo)電性 D有無固定的熔點2以下有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的選項是A具有規(guī)那么幾何外形的固體均為晶體B晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w D將玻璃加工成規(guī)那么的固體即變成晶體3以下關(guān)于晶體的性質(zhì)表達中，不正確的選項是A晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體可以自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)那么的多面體幾何外形B晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排

2、列具有特定的方向性4以下物質(zhì)固態(tài)時一定是分子晶體的是A酸性氧化物B堿性氧化物C含氧酸 D非金屬單質(zhì)5以下說法中錯誤的選項是A干冰與二氧化硅晶體熔化時，所抑制的微粒間互相作用不一樣BC2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體D金剛石熔化時斷裂共價鍵6以下說法正確的選項是A冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定7在以下三種晶體：金剛石，晶體硅，碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是AB

3、C D8下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀構(gòu)造的表達正確的選項是A存在四面體構(gòu)造單元，O處于中心，Si處于4個頂點B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子9以下有關(guān)金屬鍵的表達中，錯誤的選項是A金屬鍵沒有飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)10關(guān)于體心立方堆積型晶體如圖的構(gòu)造的表達中正確的選項是 A是密置層的一種堆積方式B晶胞是六棱柱C每個晶胞內(nèi)含2個原子D每個晶胞內(nèi)含6個原子11以下金屬的密堆積方式與對應(yīng)晶胞正確的選項是

4、ANa面心立方 BMg六方CCu六方 DAu體心立方12要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點上下和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷以下說法正確的選項是A金屬鎂的熔點高于金屬鋁B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的C金屬鋁的硬度大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬鈣13有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如下圖，有關(guān)說法正確的選項是Aa為簡單立方堆積，b為六方最密堆積，c為體心立方堆積，d為面心立方最密堆積B每個晶胞含有的原子數(shù)分別為a：1個，b：2個，c：2個，d：4個C晶胞中原子的配位數(shù)分別為a：6，b：8，c：8

5、，d：12D空間利用率的大小關(guān)系為abcd14.金屬鈉晶體為體心立方堆積晶胞如圖，實驗測得鈉的密度為gcm3。鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。那么鈉原子的半徑rcm為A. B.C. D.15以下有關(guān)晶體的表達錯誤的選項是A離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔、沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體16以下化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的選項是ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO217有關(guān)晶

6、體的以下說法中正確的選項是A分子晶體中共價鍵越強，熔點越高B原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高C氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂D金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂18金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向挪動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向挪動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子19金屬鍵的強弱與金屬價電子數(shù)多少有關(guān)，價電子數(shù)越多金屬鍵越強，與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷以下金屬熔點逐漸升高的是ALiNaKBNaMgAlCLiBeMg DLiNaMg20根據(jù)晶體中晶胞的構(gòu)造，

7、判斷以下晶體的化學(xué)式不正確的選項是二、填空題共4題1如以下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞：甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心，可推知：甲晶體中X與Y的個數(shù)比是_，乙中A與B的個數(shù)比是_，丙晶胞中有_個C離子，有_個D離子。21如上圖為CO2分子晶體構(gòu)造的一部分，觀察圖形。每個CO2分子周圍有_個與之緊鄰且等距的CO2分子；該構(gòu)造單元平均占有_個CO2分子。2在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其構(gòu)造和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似，以下說法正確的選項是_。A原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑B原子晶體干冰有很高的熔點和沸點C原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反響E每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol CO鍵3金晶體的最小重復(fù)單元也稱晶胞是面心立方體，如下圖，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。1金晶體每個晶胞中含有_個金原子。2欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_。3一個晶胞的體積是_。4金晶體的密度是_。4離子晶體溴化鈉、氯化