1、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 關(guān)于關(guān)于SO2SO2制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1 1】某同學(xué)用如圖所】某同學(xué)用如圖所 示裝置探究示裝置探究SO2SO2的性質(zhì)及其有的性質(zhì)及其有 關(guān)實(shí)驗(yàn)。關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和 一定濃度的硫酸反應(yīng)制備一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2SO2 氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2 2分別將分別將SO2SO2氣體通入下列氣體通入下列C C溶液中，請(qǐng)回答下列問溶液中，請(qǐng)回答下列問 題：題： 少量少量SO2SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ， 繼續(xù)通入過量繼續(xù)通入過量SO2

2、SO2氣體，現(xiàn)象是氣體，現(xiàn)象是 。 SO2SO2通入紫紅色通入紫紅色KMnO4KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液，現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的離子方程式為其反應(yīng)的離子方程式為 。SO2SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 。若若C C取雙氧水，則通入取雙氧水，則通入SO2SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2SO2氣體中混有氣體中混有CO2CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的的原因可能是亞硫酸鈉氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有固體中混有 。要證明氣體中既有。要證明氣體中既有SO2SO2又有又

3、有CO2CO2，應(yīng)該選用的試劑依次為應(yīng)該選用的試劑依次為 。解析解析 （2 2）SO2SO2通入水中生成通入水中生成H2SO3H2SO3，H2SO3H2SO3H+HSO H+HSO ，HSO H+SO HSO H+SO ，溶液呈酸性，遇到，溶液呈酸性，遇到石蕊顯紅色。石蕊顯紅色。SO2SO2通入紫紅色通入紫紅色KMnO4KMnO4溶液中溶液中MnO MnO 氧化氧化SO2SO2，自身被，自身被還原為還原為Mn2+Mn2+，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。SO2SO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2 SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O,

4、CaSO3+H2O,過量時(shí)過量時(shí)SO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2SO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2。證明氣體中既有證明氣體中既有SO2SO2又有又有CO2CO2，首先證明，首先證明SO2SO2，再除去，再除去SO2SO2，防止干擾，防止干擾CO2CO2的檢測(cè)。的檢測(cè)。33234答案答案 （1 1Na2SO3+H2SO4 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2ONa2SO4+SO2+H2O(2)(2)變紅變紅 不褪色或不明顯不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫紅色消失顏色逐漸變淡或紫紅色消失5SO2+2MnO +2H2O 5SO +2Mn2+4H+5SO2+2M

5、nO +2H2O 5SO +2Mn2+4H+先變渾濁，后又變澄清先變渾濁，后又變澄清H2SO4 H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽碳酸鹽或碳酸氫鹽品紅、酸性品紅、酸性KMnO4KMnO4溶液、品紅、澄清石灰水溶液、品紅、澄清石灰水424【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2 2】 下圖是實(shí)驗(yàn)室制取下圖是實(shí)驗(yàn)室制取 SO2并驗(yàn)證并驗(yàn)證 SO2的某的某 些性質(zhì)的裝置圖。試回答：些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液 ，此實(shí)驗(yàn)證，此實(shí)驗(yàn)證 明明 SO2是是 氣體。氣體。 (3)中的品紅溶液中的品紅溶液 ，證明，證明 SO

6、2有有 性。性。 (4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明，證明SO2有有 性。性。 (5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明，證明SO2有有 。 (6)的作用是的作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答答案案 ( 1 ) N a2S O3+ H2S O4( 濃濃) = = = N a2S O4+ S O2+ H2O ( 2 ) 變變?yōu)闉榧t紅色色 酸酸性性 ( 3 ) 褪褪色色 漂漂白白 ( 4 ) 溶溶液液變變渾渾濁濁 氧氧化化 ( 5 ) 溶溶液液的的紫紫紅紅色色褪褪去去 還還原原 ( 6 ) 吸吸收收多多余余的的S O2，防防止止污污染染空空氣氣 S O2+ 2 N

7、a O H = = = N a2S O3+ H2O 或或S O2+ N a O H = = = N a H S O3 【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 3 3】 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行 SO2的制備及性的制備及性 質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 (1)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(固固)H2SO4(濃濃)=Na2SO4 SO2H2O，制備，制備 SO2氣體。氣體。 用下列簡(jiǎn)圖，畫出制備并收集用下列簡(jiǎn)圖，畫出制備并收集 SO2的實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑含試劑) 示意圖。示意圖。 （2 2有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2SO2氣體產(chǎn)生緩慢，氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯

8、，但又不存在氣密性問以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。（可以不填滿）。緣由緣由 ，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法 。緣由緣由 ，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法 。緣由緣由 ，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法 。解析解析 本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、本題以二氧化硫?yàn)檩d體，將其實(shí)驗(yàn)室制取原理、 實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí) 驗(yàn)過程中異?，F(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣驗(yàn)過程中異?，F(xiàn)象的解釋有機(jī)地結(jié)合在一起，考查對(duì)氣 體制備方法的遷移應(yīng)用能力和

9、實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能體制備方法的遷移應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)操作的分析處理能力。力。 (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和吸收確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。 (2)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為變質(zhì)，被氧化為Na2SO4，或所用液，或所用液體不是濃硫酸等。體不是濃硫酸等。 答案答案 (1) (2)Na2SO3變質(zhì)變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，