1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)與鐵及其化合物有關(guān)的壓軸題附答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F_，G_，H_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是_劑。(3)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A的電子式為_。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式_。(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮縁e3O4 FeCl2 FeCl3 催化

2、劑 氧化劑 KClO3 4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O 【解析】【分析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻颗cMnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其

3、中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，則：(1)由以上分析可知，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3；(2)在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；(3)

4、反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗室制氧氣的反應(yīng)，加熱分解氯酸鉀，2KClO3 2KCl+3O2，若常溫下反應(yīng)是二氧化錳催化劑分解過氧化氫，2H2O2 2H2O+O2，H2O2是共價化合物，其電子式為；(4)B(HCl)與MnO2共熱獲得D(Cl2)的離子方程式為4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；(5)B(HCl)與F(Fe3O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。2A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A是固體，C、E是無色無味的氣體，D是黑色晶體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_；B_；C_。（2）寫出

5、A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學(xué)方程式_。（3）寫出A與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮縁e H2O O2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 【解析】【分析】A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A是固體，C、E是無色無味的氣體，D是黑色晶體，根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是Fe、C是O2、B是H2O、D是Fe3O4、E是H2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是Fe；B是H2O；C是O2。（2）鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（3）鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是F

6、e+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O。3圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)B是_，H是_。(填化學(xué)式)(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3Fe3Fe2 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 【解析】【分析】A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反

7、應(yīng)證明C為Al2O3，E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl2，H為白色沉淀Fe(OH)2，I為紅褐色沉淀Fe(OH)3，B為Fe2O3，J為FeCl3，依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題?！驹斀狻緼、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3，E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl2，H為白色沉淀Fe(OH)2，I為紅褐色沉淀Fe(OH)3，B為Fe2O3，J為FeCl3；(1)依據(jù)分析判斷可知B為：Fe2O3；H的化學(xué)式為：Fe(O

8、H)2；故答案為：Fe2O3；Fe(OH)2；(2)反應(yīng)“JDG”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3Fe3Fe2；故答案為：2Fe3Fe3Fe2；(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2；故答案為：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2。4下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。 根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A _，E_；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式是_；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是_，如何檢驗最后溶液中的陽離子：_。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮縁e2O3 Al2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+ 取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子 2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5

10、H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】【分析】B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；(2)根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化

11、鈉溶液，反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反應(yīng)是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗的方法是取少量溶液于試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強(qiáng)氧化性，

12、可將+3價的鐵氧化成+6價，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。5物質(zhì)AF有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行（必要時需催化劑），A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。（1）寫出的化學(xué)方程式_。（2）寫出的化學(xué)方程式_。（3）寫出一個B作還原劑的化學(xué)方程式_。（4）寫出一個F作氧化劑的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Fe4H2O(g)Fe3O44H2

13、 CO+H2O(g)CO2H2 2F2+2H2O=4HF+O2 C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C） 【解析】【分析】反應(yīng)均是在高溫下進(jìn)行的（必要時可使用催化劑），A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同，則E為CO，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)條件分析判斷，A為Fe，B為H2O，C為Fe3O4，D為H2，E為CO，F(xiàn)為CO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；(2)反應(yīng)是一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式CO+H2O(g)CO2

14、H2；(3)B為H2O，氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，該反應(yīng)中水作還原劑，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F為CO2，二氧化碳在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，或二氧化碳與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，反應(yīng)中二氧化碳作氧化劑，化學(xué)方程式C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C）；6硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)(2)寫出(5)的反應(yīng)方程式_，說明濃硫酸具有_，制取CuSO4，_方法最好(填序號)；(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_。驗證二氧化硫的方法是_。(4)某溶液中含

15、有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。驗證Cl-、SO42-的方法是_A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是_?！敬鸢浮?2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 強(qiáng)氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2 C 若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在 【解析】【詳解】（1）依

16、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價變化分析，反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)；是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價發(fā)生變化；有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為；（2）反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧

17、化性；硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，最好，生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O；強(qiáng)氧化性；（3）SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；故答案為2SO2+O2+2H2O2H2SO4；將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2；（4）依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗、硫

18、酸根離子檢驗方法加入鹽酸，在加入硝酸鋇進(jìn)行檢驗，注意離子檢驗設(shè)計應(yīng)先檢驗硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗氯離子的存在。A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯離子和硫酸根離子都會生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項A錯誤；B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗離子存在，選項B錯誤；C先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，檢驗硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNO3溶液，檢驗氯離子存在，選項C正確；答案為C；依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗；若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有F

19、e2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Na+；若溶液顯綠色，一定有Fe2+，再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在。7下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，甲_，丙_。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途_。（3）寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為_。（5）寫出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮縁e2O3 FeCl2 Cl2 KSCN 做紅色顏料（或煉鐵

20、等，合理即可） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1100nm Fe+ 2Fe3=3Fe2 0.3 【解析】【分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由DB的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。【詳解】(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeC

21、l2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)EC反應(yīng)是Fe(OH)2 被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm。答案為：1100nm(5)反應(yīng)是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+ 2Fe3=3Fe2；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量

22、為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點(diǎn)睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。8已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A_、 D_、F_ 。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_(寫化學(xué)式)，實(shí)驗現(xiàn)象是_。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ 。(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？_ ?！敬鸢浮縁e KCl Fe(OH)3 KSCN 溶液呈紅色 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3 【解析】【

23、分析】B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為

24、KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬

25、于氧化還原反應(yīng)，其他3個都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個。9A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：(1)甲的化學(xué)式為_，丙的化學(xué)式為_。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_(填字母)。A.稀硫酸 B.鹽酸C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液【答案】Fe3O4 Al2O3 3Fe3O48Al9Fe4Al2O3 ACD 【解析】【分析】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲

26、、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe，甲是Fe3O4，C是H2，B是O2，F(xiàn)e3O4與D反應(yīng)生成Fe，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al，丙是Al2O3。【詳解】（1）乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe，甲是Fe3O4，F(xiàn)e3O4與D反應(yīng)生成Fe，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是Al，丙是Al2O3，故甲的化學(xué)式為Fe3O4，丙的化學(xué)式為Al2O3。（2）甲是Fe3O4，D是Al，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe3O48Al9Fe4Al2O3（3）

27、甲是Fe3O4，要檢驗其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗Fe2，用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3，故使用的物質(zhì)是A、C、D。10已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_、_。（2）CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是_。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗現(xiàn)象_。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_（填序號）。a.化合反應(yīng) b.置換

28、反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)【答案】Na2O2 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 ad 【解析】【分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應(yīng)為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應(yīng)為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2 ，F(xiàn)為Fe(OH)3 ，故答案為：Na2O2 ； Fe(OH)3 ；（2）CD的過程中

29、第步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。11已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。其中A為金屬試回答： (1)寫出B的化學(xué)式

30、_，D的化學(xué)式_。(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_。(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。(4)寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镕的實(shí)驗現(xiàn)象為：_化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮縁eCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 2Fe3+Fe =3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 【解析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl2，

31、F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，判斷A為Fe；【詳解】D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀。(1) 通過以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，B和D的化學(xué)式分別是：FeCl2、KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2) D是KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)

32、變成H的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案為：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3) G為FeCl3，A為Fe，它們之間的反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3+Fe =3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣。水反應(yīng)生成氫氧化鐵，實(shí)驗現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】通過特征反應(yīng)，判斷出物質(zhì)，如物質(zhì)的顏色，

33、焰色反應(yīng)，沉淀的顏色推斷出物質(zhì)。12有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_；B_；C_。(2)寫出化學(xué)方程式：C與水蒸氣反應(yīng)_；A與水反應(yīng)_。【答案】Na Mg Fe 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 2Na2H2O=2NaOHH2 【解析】【分析】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵，

34、據(jù)此分析?！驹斀狻坑蠥、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為鈉；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體，則C為鐵。(1)A、B、C的化學(xué)式分別為 Na 、 Mg 、 Fe。(2)化學(xué)方程式為C與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；A與水反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2。13黑色粉末A，黃色粉末B,它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗：（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：A D E H （2）寫出C+鹽酸 D+F的離子方程式：（3）寫出DE的化學(xué)方程式： （4）寫出G

35、H的化學(xué)方程式： 【答案】（1） Fe、 H2S、 SO2、Fe(OH)3（2） FeS+2H+Fe2+H2S（3）（4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】【詳解】（1）E能使品紅褪色，E為SO2；H為紅褐色固體，H為；黑色粉末A、黃色粉末B，它們都是單質(zhì)，所以分別是鐵、硫；黑色固體C為FeS；D為H2S；F為；G為（2）FeS與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeS+2H+Fe2+H2S；（3）硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為；（4）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。14有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已

36、略去)已知：X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通人BaCl2溶液生白色沉淀Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是_(填化學(xué)式)（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_(填字母代號)a化合反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng) c氧化還原反應(yīng) d分解反應(yīng) e. 置換反應(yīng)（3）溶液2中金屬離子的檢驗方法是_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】SO2、SO3 cd 取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明原溶液中有Fe3+存在 【解析】【分析】硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X；X通入品紅溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：；Y紅棕色的化合物是Fe2O3，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，氣體X的成分是SO2、SO3； （2）反應(yīng)