1、思考思考?磷磷+ +氧氣氧氣五氧化二磷五氧化二磷 點燃點燃M1反應(yīng)物反應(yīng)物M2生成物生成物點燃點燃P + O2P2O5方案一、白磷燃燒方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱出大量的熱實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 ：反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）：）： M1反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）：）： M2 實驗結(jié)果實驗結(jié)果 ： M1=M2鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。溶液由藍色變成淺綠色。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 ：方案二、方案二、鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4 Cu+FeSO4m（Fe）+m（

2、CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4）實驗結(jié)果：實驗結(jié)果： M反應(yīng)物反應(yīng)物 = M生成物生成物為什么方案一要設(shè)計成密閉體系，為什么方案一要設(shè)計成密閉體系，而方案二可以不用呢而方案二可以不用呢方案二無氣體生成也無氣體參加方案二無氣體生成也無氣體參加反應(yīng)，無損耗，只需開放體系。反應(yīng)，無損耗，只需開放體系。參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1 質(zhì)量守恒定律適用于所有質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒

3、定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量質(zhì)量守恒，其守恒，其它方面如體積等不一定守恒。它方面如體積等不一定守恒。3. “3. “參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和”，應(yīng)當(dāng)包括，應(yīng)當(dāng)包括實實際參加際參加化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三種狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三種狀態(tài)。4. “4. “生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和”，應(yīng)當(dāng)包括應(yīng)當(dāng)包括生成生成的各種的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。物質(zhì)，如沉淀、氣體等。1.1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g100g水和水和100g100g酒精酒精混合質(zhì)量為混合質(zhì)量為200g.200g.這種說法對不對這種說法對不對

4、? ?2.2.在在A+BC+DA+BC+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5 5克克A A和一定的和一定的B B恰恰好完全反應(yīng)，生成好完全反應(yīng)，生成3 3克克C C和和1010克克D D，則，則B B的質(zhì)的質(zhì)量是（量是（ ）(A)18(A)18克克 (B)7(B)7克克(C)8(C)8克克 (D)6(D)6克克課堂課堂練習(xí)練習(xí) 5. 2g水加熱后變成水加熱后變成2g水蒸氣水蒸氣,這個過程遵守這個過程遵守質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)能生成能生成3L水。水。 3. 1g氫氣與氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未氧氣

5、未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？9g必須是化學(xué)變化必須是化學(xué)變化質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒在敞口容器中在敞口容器中：實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡。鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣)實驗實驗三三 鹽鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)HC l + Na2CO3 - NaCl + H2O+ CO2 實驗結(jié)果：實驗結(jié)果： M1 M2Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律： m(Na2CO3 ) +m(HCl)

6、 =m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)m(Na2CO3) + m(HCl)m(NaCl)+m(H2O)所以所以仔細思考喲！仔細思考喲！實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 ：鎂鎂+ +氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 點燃Mg+O2 MgO點燃點燃 發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。末。實驗實驗四四 鎂條燃燒實驗鎂條燃燒實驗根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律： m(Mg)+m(O2)=m(MgO)所以所以m(Mg) m(MgO)實驗在什么裝置中進行才能保證反應(yīng)前后稱實驗在什么裝置中進行才能保證反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量相等呢？量的質(zhì)量相等呢？實驗實驗三三 小結(jié)：小結(jié)：Na2CO3+HClNaCl+H2

7、O+CO2 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗四四 小結(jié)：小結(jié)：= = =在密閉容器中在密閉容器中 M1 M2Mg+O2 MgO點燃點燃 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量守恒的原因。質(zhì)量為什么守恒？質(zhì)量為什么守恒？從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),用分子、原子觀點解釋水電解生成氫氣和氧氣的過程。探究思考質(zhì)量守恒的原因分析：質(zhì)量守恒的原因分析： 2 反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3 反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1 反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化分重新組合原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子

8、種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量2、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參加了反參加了反應(yīng)，生成了應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生生成。 30.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO4、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式的化學(xué)式為（為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D