1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上構(gòu)建酸堿鹽知識網(wǎng)絡(luò)一、知識網(wǎng)絡(luò) 特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性 鹽酸常見的酸 用途：化工產(chǎn)品，用于除銹、制藥等 特性：濃硫酸具有吸水性，腐蝕性、溶解 硫酸 放熱、稀釋方法酸 用途：化工原料、用于除銹、干燥劑等 特征：酸=H+ + 酸根離子 1、與指示劑反應(yīng) 2、酸+金屬鹽+氫氣 相似的化學(xué)性質(zhì) 3、酸+金屬氧化物鹽+水 4、酸+堿鹽+水 5、酸+鹽新酸+新鹽 特性：固體易潮解、腐蝕性 氫氧化鈉 用途：化工原料、用于肥皂、造紙等工業(yè)；常見的堿 生活中可去除油污 氫氧化鈣 特性：腐蝕性 用途：做建筑材料，改良酸性土壤堿 特征：堿=金屬離子 + OH- 1、與指示劑反應(yīng) 相

2、似的化學(xué)性質(zhì) 2、堿+非金屬氧化物鹽+水 3、堿+酸鹽+水 （中和反應(yīng)） 4、堿+鹽新堿+新鹽 氯化鈉：粗鹽的提純 常見的鹽 碳酸氫鈉碳酸鈉 HCO3-、CO32-的檢驗(yàn) 碳酸鈣 鹽 特征：鹽=金屬離子（銨根離子）+ 酸根離子 化肥：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥 1、鹽+金屬新鹽+新金屬 2、鹽+酸新鹽+新酸 相似的化學(xué)性質(zhì) 3、鹽+堿新鹽+新堿 4、鹽+鹽兩種新鹽二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1.物質(zhì)的簡單分類： 金屬 單質(zhì) 非金屬純凈物 金屬氧化物 氧化物 非金屬氧化物 化合物 酸 堿 鹽2.常見化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：Na

3、OH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO43、學(xué) 會 比 較 物質(zhì)顏色： Cu ： 紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀白色 Fe2O3 ： 紅棕色 Cu(OH)2 ： 藍(lán)色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍(lán)色 FeCl2溶液： 淺綠色 FeCl3溶液： 黃色物質(zhì)名稱1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰2. NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿3. FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵4. Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵5. NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 6 .FeO 氧化亞鐵 Fe

4、2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵4、兩個(gè)“表”金屬活動(dòng)順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba ； 碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K 、Na 、Ca 和Ba5、八大沉淀. AgCl（白） BaSO4（白）；BaCO3；CaCO3（白）；Mg(OH)2（白）Al(OH)3（白）Fe(OH)3（紅褐色）Cu(OH)2（藍(lán)）6、八大反應(yīng)酸+金屬 鹽+金屬 （置換反應(yīng)）酸+堿 酸+金屬氧化物 酸+鹽 堿+鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）鹽+鹽 堿+非金屬氧化物 （注意：不是復(fù)分解反應(yīng)）7、四大離子

5、的鑒定:Cl- : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ；SO42-: Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO32-: 稀 HCl和澄清的石灰水；NH4+ : 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙8、根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(1)金屬+非金屬鹽（無氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽）例如： (3) 金屬+酸鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽新金屬+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物鹽+水 例如： (6) 酸+堿鹽十水 例如： (7) 酸+鹽新鹽+新酸 例如： (8) 堿+非金屬氧化物鹽+水 例如： (9) 堿+鹽新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽兩種新鹽 例如： 9、學(xué)會歸納 金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+