1、第10單元酸和堿第一輪復(fù)習(xí)1、 酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是_的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以_。酸含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、無(wú)氧酸（命名“氫某酸”） （鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、 （氫氟酸）、 （氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：_（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)二、常見(jiàn)的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4狀態(tài)_色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的_狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有_性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng) 性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí) 敞口放置的變化質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （

2、揮發(fā)性）質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （吸水性）注意事項(xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有 出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了 的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸 ，并不斷用 攪拌（目的： ）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不_，容易分解成 和 。l 硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易 ，所以它們要放在 色試

3、劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄?，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的_不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液 。2. 酸+活潑金屬 （ 反應(yīng)）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4 【現(xiàn)象】鐵表面有 產(chǎn)生；溶液由 色逐漸變?yōu)?色（Fe2+的鹽溶液呈 色）。3. 酸+金屬氧化物 （ 反應(yīng)）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4

4、=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸 ；溶液由 色逐漸變成 色（Fe3+的鹽溶液呈 色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】 色粉末逐漸 ；溶液由 色逐漸變成 色（Cu2+的鹽溶液呈 色）4. 酸+堿 （ 反應(yīng)、 反應(yīng)）5. 酸+鹽 （ 反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是 酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是 。b) 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4= （注意：HCl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl第三節(jié) 堿一、堿的定

5、義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是 的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿： （氫氧化鉀）、 （氫氧化鈉）、 （氫氧化鈣）、 （氫氧化鋇） （氫氧化鋇）堿 （氨水）弱堿白色沉淀： （氫氧化鎂）、 （氫氧化鋁）、 （氫氧化鋅）、 （氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀 （氫氧化銅）、紅褐色沉淀 （氫氧化鐵）l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有 是藍(lán)色沉淀， 是紅褐色沉淀。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（燒堿、 、 ）氫氧化鈣（ 、熟石灰）化學(xué)式 工業(yè)制法

6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出 。氫氧化鈉固體易吸水而 。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=N

7、a2CO3+H2O。三、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的 。1. 堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 ，使無(wú)色酚酞溶液變 。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 （ 反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是 、 、 。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2= （用氫氧化鈉溶液吸收 ）2NaOH+SO2= 2NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= （檢驗(yàn) ；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 （ 反應(yīng)、 反應(yīng)）在堿的通性中，弱堿只有該性

8、質(zhì)。4. 堿+鹽 （ 反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能 （包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀： 色沉淀 2NaOH+CuSO4= 色沉淀 3NaOH+FeCl3= 色沉淀 2NaOH+MgSO4= d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= e) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4= f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4= 四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)

9、a) 氫氧化鈉變質(zhì)NaOH+ 氫氧化鈣變質(zhì)Ca(OH)2+ 第四節(jié) 中和反應(yīng)l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。配平時(shí)要注意H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：NaOH+H2SO4 l 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作：先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸l 做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：酸堿恰好完全反應(yīng)或者酸過(guò)量。這時(shí)加入 固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量；如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明恰好完全反

10、應(yīng)。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來(lái)。l 在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時(shí)完成。l 中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。l 中和反應(yīng)的應(yīng)用n 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2 ）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應(yīng)。n 改良?jí)A性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+HCl Mg(OH)2+HCl 小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反應(yīng)。n

11、被蚊蟲叮咬時(shí)涂含 （或者是牙膏、肥皂水）的藥物。l 中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。第五節(jié) 酸堿度l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：紅橙 黃綠 0酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 7堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性） 14l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，堿性溶液的pH 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的濃度越 ，溶液的堿性越 ，pH越 。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加 稀釋?；瘜W(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物

12、質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近 ，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。l 測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。l 使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：n 不能把pH試紙 。n pH試紙不能用 潤(rùn)濕。n pH試紙測(cè)出的pH值是 數(shù)。n 在做習(xí)題時(shí)，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。n 測(cè)定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。專題練習(xí)1、類比推理是

13、化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果正確的是（）A.室溫下，PH值7的溶液呈酸性，同理PH值7的雨水是酸雨B.有機(jī)物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機(jī)物C.燒堿是堿，同理純堿也是堿D.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同理，Na與水反應(yīng)生成NaOH2、某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，則該物質(zhì)不可能是 酸 堿 鹽 有機(jī)物（ ）A、 B、 C、 D、3、下列物質(zhì)長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加而不變質(zhì)的是A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.鐵粉 D 氫氧化鈣4、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減少的是 （ ）A. 濃硫酸 B. 氯化鈉 C. 濃鹽酸 D. 燒堿5、下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱，俗

14、名，化學(xué)式不一致的是 A銀 水銀 Ag B碳酸鈉 純堿 Na2CO3 C氧化鈣 生石灰CaO D氫氧化鈉 苛性鈉NaOH6、以下說(shuō)法中不正確的是 ( )A、酸中都含有氫元素，只要含有氫元素的化合物都是酸B、氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物C、離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子D、中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)7、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右下圖所示，則X可能是（） A.水 B.純堿溶液 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸8、下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是 （ ）A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥 B用熟石灰

15、改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D.用生石灰做干燥劑9、下列說(shuō)正確的是A. 由不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物B. 某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸C. 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量一定增加D. 同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大10、硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。小華同學(xué)在復(fù)習(xí)有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出一下幾點(diǎn)，但并不完整，請(qǐng)你喝他一起完成。酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例與酸堿指示劑反應(yīng)與多種活潑金屬反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2與某些金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

16、+H2O生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時(shí)放點(diǎn)食醋，可補(bǔ)充人體需要的微量元素 ，該反應(yīng)的原理體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì) (填序號(hào))。根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，再舉一例食醋在生活中的應(yīng)用 。鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)時(shí)應(yīng)為它們的水溶液中都含有 。11、氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。測(cè)量其溶液的pH時(shí)，可以_，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （3）用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ （以土壤中含有硫酸為例）。 （4）用熟石灰粉與草

17、木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝В怯捎谏闪藟A性更強(qiáng)的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式 是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)素是_（填元素符號(hào)）。12、將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如右圖所示：（1）在滴加的過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 （填化

18、學(xué)式）。13、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途（1）酸與堿之間能發(fā)生反應(yīng)，寫出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）氫氧化鈣可以用來(lái)調(diào)節(jié)土壤的性，它的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)氣體的存在（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH7（填“”、“”或“=”）要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH，需要用到的儀器是14、用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量）；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶錐形瓶+稀鹽酸錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體克；（2）本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為克；（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）另有同學(xué)做了同樣實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果，于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為