1、 當(dāng)我們外出旅游當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖沉醉于秀美的湖光山色時(shí)光山色時(shí),一定會驚嘆大自然的鬼斧神一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。溶洞。 你知道它是如何形成的嗎？你知道它是如何形成的嗎？ 它與化學(xué)平衡的關(guān)系你了解嗎？它與化學(xué)平衡的關(guān)系你了解嗎？難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四章第四章 第四節(jié)第四節(jié)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽

2、和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。性質(zhì)。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關(guān)。有關(guān)。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 物質(zhì)的物質(zhì)的溶解性溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。3.固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：定義：注意：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶克溶 劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

3、的質(zhì)量。叫劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度。條件：條件：一定溫度。一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑克溶劑狀態(tài)：狀態(tài)：飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)單位：單位：克（克（g） 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的有限的。2020時(shí)時(shí),KClO,KClO3 3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g,7.4g,這表示這表示什么含義？什么含義？溶解度與溶解性的關(guān)系：（溶解度與溶解性的關(guān)系：（20）10易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01難溶難溶S /g（1）Na

4、Cl在水溶液里達(dá)到溶在水溶液里達(dá)到溶解解平衡平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？狀態(tài)時(shí)有何特征？ NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的該溶液中溶解的NaCl的量就是一個的量就是一個恒定值。恒定值。 食鹽晶體的形狀會改變但質(zhì)量不變食鹽晶體的形狀會改變但質(zhì)量不變；說明溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶解和結(jié)；說明溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液的飽和狀態(tài)是晶的速率相等，溶液的飽和狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。一種動態(tài)平衡狀態(tài)。 （2 2）在一定溫度下，向飽和食鹽水）在一定溫度下，向飽和食鹽水中加入具有不規(guī)則外形的食鹽晶體，中加入具有

5、不規(guī)則外形的食鹽晶體，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說明了什么問題會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？說明了什么問題? ? （3）要使）要使NaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？固體，可采取什么措施？蒸發(fā)蒸發(fā)（減溶劑）（減溶劑）降溫降溫 加入濃鹽酸加入濃鹽酸？在飽和在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象:解釋解釋: 在在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加濃鹽酸會使加濃鹽酸會使c(Cl- )增加增加,平衡向左移動平衡向左移動,因因而有而有 NaCl晶體析出晶體析出.有固體析出有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存

6、在溶解平衡，難溶的電可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究一、一、Ag和和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管溶液的試管中加入中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。問題討論：問題討論： 溶液中依然有溶液中依然有Ag+、Cl-存在存在1、恰好反應(yīng)沒有？、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有、溶液中還含有Ag+和和Cl-？【繼續(xù)【繼續(xù)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)】取上層清液，滴加取上層清液，滴加KI溶液，有何溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？現(xiàn)象？說明

7、了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離為殘留在溶液中的離子濃度小于子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。時(shí)，沉淀達(dá)到完全。 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng)v v（溶解）（溶解） v v（沉淀）（沉淀）時(shí)，時(shí)， 得到得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀注注意意寫寫法法 在一定條件下，難溶電解

8、質(zhì)溶解成離子在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率與離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等，的速率與離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫（也叫沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變1.1.難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)溶解平衡溶解平衡的概念：的概念：平衡的共性平衡的共性練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式2.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶

9、解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：特例：Ca(OH)2c c、同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向沉淀的方向移動、同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)，平衡向沉淀的方向移動. .3、Ksp的意義和影響因素的意義和影響因素 閱讀課本閱讀課本P65(科學(xué)視野科學(xué)

10、視野)Ksp表示表示難溶物在水中的難溶物在水中的溶解溶解能力能力Ksp受受物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度的影響物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度的影響注注：一般情況一般情況,溫度越高溫度越高,Ksp越大。越大。 對于對于陰陽離子個數(shù)比相同陰陽離子個數(shù)比相同 (即即:相同類型相同類型)的的難溶難溶電解質(zhì)電解質(zhì),Ksp越小越小,溶解度越小溶解度越小,越難溶。越難溶。例：例：幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時(shí)的溶解平衡和溶度積：時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10mol2 L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(B

11、r-) = 5.010-13mol2 L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 8.310-17mol2 L-2 Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= c(Mg2+)c(OH-)2 = 5.610-12mol3 L-3溶解能力大小有：溶解能力大小有：AgCl AgBr AgI思考思考: :AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個更難溶哪個更難溶? ?能由能由KspKsp直接判斷嗎直接判斷嗎? ? 常溫下常溫下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個更難溶？哪個更難溶？解析解析：對對AgCl有：有： Ksp(AgCl) =

12、 c(Ag+).c(Cl-)= c(Ag+)2=X2 X2 2 = 1.810-10mol2 l-2 c(Ag+)=X=1.3410-5mol l-1 即即AgCl的的溶解濃度溶解濃度為：為： 1.3410-5mol l-1 對對Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3=4X3 = 5.610-12mol3 l-3 X= c(Mg2+)=1.1210-4mol l-1 ; 即即Mg(OH)2的的溶解濃度溶解濃度為為:1.1210-4mol l-1?？梢钥吹娇梢钥吹? :AgCl比比Mg(OH)2更難溶！更難溶！例：例：AgClAgCl的的K

13、spKsp=1.80=1.801010-10-10, ,將將0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等體積混合溶液等體積混合, ,是否有是否有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成. .解解: :兩溶液等體積混合后兩溶液等體積混合后, Ag, Ag+ + 和和ClCl- -濃度都減小到原濃度都減小到原濃度的濃度的1/2.1/2.AgAg+ +=Cl=Cl- -=1/2=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1) )在混合溶液中在混合溶液中, ,則

14、則 AgAg+ +ClCl- -=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 =2.5 1010-7-7因?yàn)橐驗(yàn)锳gAg+ +ClCl- - KspKsp, ,所以有所以有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成. .n5 5、Ksp的計(jì)算：的計(jì)算：例：例：25時(shí)時(shí),Ksp(PbI2)= 7.110-9 mol3 l-3求求PbI2的飽和溶液中的的飽和溶液中的c(Pb2+)和和c(I-).解析解析： PbI2 Pb2+ + 2I-濃度關(guān)系：濃度關(guān)系： X2X Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = c(Pb2+)22.c(Pb2+)2= = 4X3 = 7.110-9 mol3 l-3 X

15、=X=1.2 1.2 1010-3-3molmol l l-1-1c(Pb2+)=1.2 10-3mol l-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.4 10-3mol l-1練習(xí)練習(xí)1：下列情況下，有無：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？沉淀生成？（1）往往1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL濃度為濃度為0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改變改變CaCl2和和Na2CO3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 呢？呢？ Ca2+ = CO32- = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 K

16、sp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。練習(xí)練習(xí)2.將足量將足量AgCl各放入各放入:(1)5ml水水(2)10ml 0.2 mol l-1的的MgCl2溶液溶液;(3)20ml 0.5mol l-1NaCl溶液溶液;(4)40ml 0.1 mol l-1鹽酸中溶解至飽和鹽酸中溶解至飽和,各溶液中各溶液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)椋河纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?各溶液中各溶液中c(Cl-)越大越大, ,c(Ag+)越?。涸叫。?1)(4)(2)(3)(1)(4)(2)(3)思考思考難溶等于不溶嗎？難溶等于不溶嗎？ 對照課本對照課本P61表表3-4和和P65表表3-5，以及其他，以及

17、其他資料資料,整理出常見物質(zhì)的溶解度與溶度積的整理出常見物質(zhì)的溶解度與溶度積的數(shù)值，并思考以下問題：數(shù)值，并思考以下問題：v如何理解酸堿鹽的溶解性？如何理解酸堿鹽的溶解性？v從溶解度的理解和化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，從溶解度的理解和化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，談?wù)勀銓ι沙恋淼碾x子反應(yīng)的反應(yīng)完全談?wù)勀銓ι沙恋淼碾x子反應(yīng)的反應(yīng)完全程度的理解。程度的理解。物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性v不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限；解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限；v一般來說，一般來說，2020時(shí)，溶解度大于時(shí)，溶解度大于10g10g的為易

18、溶，介的為易溶，介于于1g-10g1g-10g之間的為可溶，介于之間的為可溶，介于0.01g- 1g0.01g- 1g的為微溶，的為微溶，小于小于0.01g0.01g的為難溶。的為難溶。v溶解度表中的溶解度表中的“不溶不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不可能為的溶解度盡管很小，但不可能為0 0。 v所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于離子濃度小于1 11010-5-5mol/Lmol/L。v溶度積（溶度積（KspKsp）和溶解度的值都可用來表示物質(zhì)的）和溶解度的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力，但用溶度

19、積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型溶解能力，但用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型必須相同。必須相同。試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)：試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0010mol/L硫酸洗滌硫酸洗滌 BaSO4沉淀，用水洗滌造成沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量用稀硫酸洗滌的損失量難溶物的難溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡難溶難溶完全不溶完全不溶一定條件下一定條件下,溶質(zhì)離子與該溶

20、質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡固態(tài)物質(zhì)間建立動態(tài)平衡溶度積溶度積(Ksp)表達(dá)式如表達(dá)式如:Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 意義：沉淀溶解能力意義：沉淀溶解能力Ksp求算：求算：利用利用Ksp求難溶物離子濃度求難溶物離子濃度小結(jié)：小結(jié)：問題問題能否通過改變條件能否通過改變條件,使難溶電解質(zhì)的溶解平衡使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？發(fā)生移動？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應(yīng)用）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純

21、除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。（2）方法）方法 調(diào)調(diào)pH值值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑加沉淀劑 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS思考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，使更難溶，使用鋇鹽可

22、使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度、從溶解度、方方面可判斷沉淀能否生面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因?yàn)椴蝗苁窍鄬Φ?，沉淀物在溶液中存在溶解因?yàn)椴蝗苁窍鄬Φ?，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。平衡。例：如果溶液中例：如果溶液中Fe3+和和Mg2+的濃度均為的濃度均為0.10 molL, 使使Fe3

23、+完全沉淀而使完全沉淀而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH條件是什條件是什么么? 111353933Lmol105 . 1101100 . 4FeOHspKpOH = 10.8 , pH = 3.2解解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的OH-為為:Mg2開始沉淀的開始沉淀的pH值為值為:152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()Mg(OHspKpOH = 4.9, pH =9.1因此因此, 只要控制只要控制pH值在值在3.2 9.1之間即可使之間即可使Fe3+定量定量沉淀而

24、使沉淀而使Mg2+不沉淀。不沉淀。2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動分析：難溶于水的鹽能溶于酸中分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶溶 于鹽酸。于鹽酸。思考思考：寫出寫出氫氧化鎂氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達(dá)式沉淀溶解平衡的表達(dá)式. 若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計(jì)可行據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。

25、蒸餾水、鹽酸、飽和的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀1、原理：根據(jù)、原理：根據(jù)勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡向向溶解溶解方向移動方向移動2、方法：、方法：設(shè)法不斷設(shè)法不斷移去移去溶解平衡體系中的相應(yīng)溶解平衡體系中的相應(yīng)離子離子，使平衡向沉淀，使平衡向沉淀溶解溶解的方向移動的方向移動試管試管編號編號對應(yīng)對應(yīng)試劑試劑少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2少許少許Mg(OH)2滴

26、加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn), ,記錄現(xiàn)象記錄現(xiàn)象, ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。有紅褐有紅褐色沉淀色沉淀生成生成說明說明溶解溶解實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得

27、出結(jié)論。鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時(shí)，加入鹽酸時(shí)，H中和中和OH，使使c(OH)減減小，平衡小，平衡右右移，從而使移，從而使Mg(OH)2溶解。溶解。 加入加入NH4Cl時(shí)，時(shí)，NH4與與OH結(jié)合，生成結(jié)合，生成弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg（OH）2更難電更難電離出離出OH-），使），使c(OH)減小，平衡減小，平衡右右移，從而移，從而使使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。的沉淀溶解平衡向溶解方向移動?！舅伎寂c交流】：【思考與交流

28、】： 應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅窘忉尅克伎妓伎迹喊咨臍溲趸V沉淀加入氯化鐵溶液后，：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？為什么會有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原理解釋之。試用平衡移動原理解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)33 3、沉淀的、沉淀的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟步驟1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶液溶液混合混合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加

29、中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴Na2S溶溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2SKINa2S【思考與交流【思考與交流】 請你利用沉淀溶解平衡相關(guān)知識請你利用沉淀溶解平衡相關(guān)知識和溶解度數(shù)據(jù)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋或和溶解度數(shù)據(jù)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋或提出質(zhì)疑。寫出反應(yīng)的離子方程式。提出質(zhì)疑。寫出反應(yīng)的離子方程式。沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=

30、3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-思考與交流思考與交流:從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？從實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更實(shí)驗(yàn)說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。步驟步驟1mLNa2S 和和10滴滴AgNO3溶液混溶液混合合向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴KI溶液溶液向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加10滴滴NaCl 溶

31、溶現(xiàn)象現(xiàn)象逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象逆向進(jìn)行，有何現(xiàn)象？有有黑色黑色沉淀析出沉淀析出黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化黑色沉淀沒變化 初中化學(xué)課中曾討論過：兩種初中化學(xué)課中曾討論過：兩種鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均可溶，你現(xiàn)在如何評價(jià)這一兩種鹽均可溶，你現(xiàn)在如何評價(jià)這一結(jié)論？結(jié)論？v沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動沉淀溶解平衡移動。一。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小更小的沉淀的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。容易實(shí)現(xiàn)。CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用應(yīng)用1：鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：P64鍋爐中

32、水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸用鹽酸或或飽氯化銨液飽氯化銨液除去水垢除

33、去水垢應(yīng)用應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的嗎？嗎？溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反

34、應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強(qiáng)減小水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強(qiáng)減小以及溫度的變化都會使二氧以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。乳石、石筍等。應(yīng)用應(yīng)用4：為什么醫(yī)學(xué)上常用為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”，而，而不用不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐”? BaSO4 和和B

35、aCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸會與，胃酸會與CO32反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，和水，使使CO32濃度降低，使?jié)舛冉档?，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)使體內(nèi)的的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所

36、以，不能用BaCO3作為內(nèi)作為內(nèi)服造影劑服造影劑“鋇鋇餐餐”。而而SO42不與不與H結(jié)合生成硫結(jié)合生成硫酸，酸，胃酸中的胃酸中的H對對BaSO4的的溶解平衡沒有影響，溶解平衡沒有影響，Ba2濃濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。限用試劑：限用試劑：氧化劑氧化劑:HNO:HNO3 3、KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、OO2 2、HH2 2OO2 2水等水等調(diào)調(diào)PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅 氧化還原法氧化還原法離子離子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的pH3.76.49.4【小結(jié)】：【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)上上都是都是沉淀溶解平衡的移動沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依的過程，其基本依據(jù)主要有：據(jù)主要有：濃度濃度：加水，平衡向：加水，平衡向溶解溶解方向移動。方向移動。溫度溫度：升溫