1、滬教版初三化學(xué)應(yīng)用廣泛的酸堿鹽教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)JINGBIAN第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié)溶液的酸堿性【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：1 .認(rèn)識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性：2 .學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度：3 .知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性：5、初步學(xué)會物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會區(qū)分物質(zhì)的類別。能力目標(biāo)：1 .學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性：2 .能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷：情感目標(biāo)：通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生

2、活中的重要作用【教學(xué)重點與難點】1 .酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色：2 .用pH試紙來表示溶液的酸堿度；3、酸、堿、鹽的概念：4、物質(zhì)的簡單分類。一、酸性溶液和堿性溶液溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖 水純堿、肥皂水、石灰水、然水紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)無色酚儆試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液PH71.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液3 .能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水， 石灰水【教學(xué)過程】引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等

3、水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。 面團用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學(xué)實驗室也有許多 酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如疑水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下， 是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫 色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚醐，能使無色酚配變紅色。P178活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色 石芭試液。再在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酸試 液。觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅

4、色。無色酚配試液不變色。像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、紈水、肥空水，再各滴入1 滴無色酚酰試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨 水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。現(xiàn)象：無色酚醐試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酰試液變紅色，紫色石 蕊試液變藍(lán)色?；顒优c探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液， 一支滴入1滴無色酚配試液，觀察顏色變化。而像食鹽水、蔗糖水這些

5、溶液不能使紫色石蕊、無色酚配變色，它們既不具有酸性， 也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊、酚儆這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的 試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石笈試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性 溶液?；顒优c探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變 化?，F(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石，蕊試紙變藍(lán)色。其實酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實驗小組

6、課后 能自制一種酸堿指示劑。二、溶液酸堿性的強弱程度1. 酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2. pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強中性堿性增強溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7,溶液呈中性：pH7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3. pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏 色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強弱不同。那 么如何來衡量溶液酸性、堿

7、性的強弱程度呢我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶 液酸性或堿性強弱的程度。三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系其實溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液 有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表P1837-1,人體中幾種重要體液的正常pH范圍。結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極?。晃敢旱膒H在 之間。請同學(xué)觀察表P1837-2,各種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍。結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pHit之間）的上壤中生長。在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)行其酸堿度.雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳

8、溶解在雨水中），人們一般把pH小于的雨 水稱為酸雨。第二節(jié)常見的酸和堿物質(zhì)的分類:純凈物單 質(zhì)金屬：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au非金屬：C S P Si H2 02 N2 Cl2 He Ne Ar化A 口 物氧化物酸性氧化物:co2 so2 so3堿性氧化物：Na2O K20 CaO BaO MgO CuO Fe2O3酸含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 無氧酸:HCI H2S堿可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2不溶性堿：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3鹽硝酸鹽：KNO3 N

9、aNO3 Ag N03 Ba(NO3)2鹽酸鹽：不溶 AgCl,可溶 NaCI KCI MgCh CaCl2 BaCh FeClz FeCh硫酸鹽：不溶 BaSCU,可溶 Na2so4 K2so4 MgSCU ZnSCU (NH/zSCU碳酸鹽:可溶 Na2cCh、K2c(NH4)2CO3, 不溶 CaCO3 BaCO3 Ag2cO3 MgCO3錢鹽：NHaCI NH4NO3 (NH4)2S04電離方程式：1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中含 aF

10、eA bFe3 cSO?，則 2a + 3b = 2c酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,如HCI、HNO3、H2so4、H3PO4由H+與酸根離子組成：HnR = nH+ + Rn-堿：電離時生成的陽離子全部是0H-的化合物，如NaOH、KOH、Ba （OH） 2. Ca （OH） 2 由金屬離子與OH一組成：R （OH） n = Rn+nOH鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2co3、AgNO3, CuSCU2、酸堿鹽的溶解性：可溶性堿：KOH NaOH Ca（OH）2 Ba（O

11、H）2可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、核鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSCU外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu（OH）2,Fe（OH）3,Mg（OH）2,Al（OH）3不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCk BaSOa酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性小結(jié)：NaCI固體（不導(dǎo)電）NaCl溶液（導(dǎo)電）KN03固體（不導(dǎo)電）KN03溶液（導(dǎo)電）NaOH固體（不導(dǎo)電）NaOH溶液（導(dǎo)電）蔗糖固體（不導(dǎo)電）蔗糖溶液（不導(dǎo)電）酒精（不導(dǎo)電）酒精溶液（不導(dǎo)電）蒸儲水（不導(dǎo)電）設(shè)問：為什么有的物質(zhì)（如NaCI固體）本身不導(dǎo)電，而它的水溶液

12、能導(dǎo)電呢而有的物質(zhì)（如蔗 糖固體）本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電在水分子作用下分析：NaCI固體Na+C|-（離子不能自由移動）（離子能自由移動）不導(dǎo)電導(dǎo)電小結(jié)：要點：有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。講解：物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動離了的過程叫電離。（引出電離的概念）分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。 書寫方法如下：（1）正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式（2）離解通常發(fā)生在正價元素（或原子團）和負(fù)價元素（或原子團）之間的聯(lián)接處。（3）陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團的化合價相同，但寫法不同。例：NaCI = Na+C|-

13、 kno3=k+-i-no3- NaOH = Na+OH- （NH4）2SO4=2NH4+SO42-（4）根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。1 .酸小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子 提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點分析：從而得出酸的定義。強調(diào)“全部是H”介紹酸根的概念和酸的電離通式： HnR=nH+Rrr小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)2 .堿小結(jié)：KOH、Ba（0H）2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子 提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點分析：從而得出堿的

14、定義，強調(diào)“全部是0H介紹堿的電離通式：M（OH）m = Mm + +mOH-小結(jié)：在堿里，跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù) 目。3 .鹽小結(jié)：Na2c03、MgSOc BaClz等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說明它們的水溶液中存在著自 由移動的離子。分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義小結(jié)：（1）酸、堿、鹽的定義及組成特點（2）物質(zhì)的分類一、常見的酸（-）常見的酸一一鹽酸知識目標(biāo)：L掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2 .了解石蕊，酚醐兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3 .理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點：1 .鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2 .指示劑在酸、堿溶液中的顏

15、色變化3 .復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程：鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué) 習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。講授新課鹽酸氯化氫氣體的水溶液4 .物理性質(zhì)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。（2）小結(jié)：濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā) 出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧（鹽酸小液滴）。5 .化學(xué)性質(zhì)鹽酸跟指示劑的作用鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回憶實驗室制氫氣的反應(yīng)小結(jié)：鹽酸+金屬鹽+水Zn + 2HCl = ZnCI24-H2 tFe4-2HC

16、l = FeCI2-H2 t鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)（增加CuO + HCI的實驗）演示實驗P，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色小結(jié)：鹽酸+金屬氧化物鹽+水6HCH-Fe2O3 = 2FeCI3 + 3H2O2HCI + CuO=CuCI2-|-H2O鹽酸跟堿的反應(yīng)（增：NaOH +酚酷+ HCI的實驗）小結(jié)：鹽酸+堿鹽+水2HCI4-Cu2（OH）2=CuCI2+2H2O.HCI4-NaOH = NaCl4-H2O鹽酸跟某些堿反應(yīng)（增:NaCl+AgNO3 的實驗）小結(jié)：鹽酸+某些鹽新酸+新鹽HCI + AgNO3=HNO3 + AgCI INaCl4-AgNO3=NaNO3 + AgCI I討論：H

17、CI和NaCl的水溶液中有無相同的離子小結(jié)：仃的檢驗方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3,若有白色沉淀產(chǎn)生，則證 明原溶液中含有cr跟指示劑作用：酸性中性堿性石蒞紅色紫色藍(lán)色酚酷無 無紅色鹽酸+金屬鹽+ H2：2HCI4-ZnJ-ZnCI24-H2 t :2HCI4-Fe = FeCI2 + H2 t鹽酸+金屬氧化物鹽+比06HCI + Fe2O3 = 2FeCI3 + 3H2O ；2HCH-CuO=CuCl2 J-H2O(4)鹽酸+堿鹽+ ”2HCI4-Cu(OH)2=CuCI2-|-2H2O；HCH-NaOH = NaCI + H2O鹽酸+某些鹽新酸+新鹽HCH-AgNO3=HNO

18、3 + AgCI I :NaCI4-AgNO3=NaNO3 + AgCl I此反應(yīng)可用于檢驗溶液中是否含有ci-6 .復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處7 .鹽酸的用途總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)指示劑及其遇酸堿的變色情況鹽酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的概念(二)常見的酸一一硫酸知識目標(biāo)：1 .掌握稀H2s。4的物理性質(zhì)，了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。2 .掌握稀H2s04的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程 式，了解H2sO的用途。3 .了解SCV-的檢驗方法。教學(xué)重點：硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性

19、質(zhì)方程式的書寫2、S03的檢驗教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1 .濃HCI的物理性質(zhì)，稀HCI的化學(xué)性質(zhì)。2 .酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。一的檢驗方法。講授新課硫酸1 .物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時 放出大量的熱。(強調(diào)稀釋方法)2 .化學(xué)性質(zhì)演示：稀H2s與石蕊與酚麟的作用，得出：稀H2s04能使紫色石淺淺液變紅，不能使 無色酚儆變色。演示實驗得出：硫酸 + 金屬鹽+ H2 t : H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2 t演示及稀H2so4+CuO,得出：硫酸+金屬氧化物鹽+ H203H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)34-3

20、H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O演示及：NaOH +酚儆+ H2soa,得出：硫酸+堿鹽+也0H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO44-2H2OH2so4+2NaOH = (Na)2so4+2H2O演示及Na2s04+BaCk+稀HNO3,得出：a.硫酸 + 鹽新酸 + 新鹽 H2SO4+BaCI2 = 2HCI + BaS04 t討論：H2sO,及Na2s0“溶液中是否含有相同的離子得出S0J的檢驗方法b.小結(jié)3 .用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。4 .硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性?？偨Y(jié)濃H2s04的物理性質(zhì)稀H2s04的化學(xué)性質(zhì)S0J的檢驗方法(三)酸的通性

21、知識目標(biāo)：1 .了解酸的分類方法和命名。2 .了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。3 .了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)重點：酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點：金屬活動順序表的應(yīng)用。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。酸的分類和命名：引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：1 .酸有幾種分類方法根據(jù)是什么2 .酸是如何命名的3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸為什么練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCk HCIO3、H3BO3酸的通性：石蕊：變紅提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢請寫出HCI、H2so八HNO3的

22、電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子一H+,故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為 酸的通性?？偨Y(jié)出酸的通性：酸的通性(1)石淺紫紅+指示劑酣酚無現(xiàn)象+活潑金屬鹽+ H2酸+堿性氧化物+鹽+出0+堿鹽H2 (中和反應(yīng)及其應(yīng)用)+某些鹽一-新酸+新鹽1 .紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酰遇酸不變色2 .活潑金屬+酸一鹽+出提問：為何要強調(diào)活潑”二字是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動 性有關(guān)。金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al, ZnFeSnPb（H）,

23、Cu Hg Ag Pt Au失電子能力強弱活動性 強弱講解：金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成Hz而生成比0（它們有很強的氧化性）3 .金屬氧化物+酸鹽+0講解：堿性氧化物的定義大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如FezCh CuO CaO K20 Na?。等4 .堿+酸鹽+ %0提問：（1）中和反應(yīng)的定義（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎舉例說明。5 .鹽+酸新鹽+新酸寫出CaCC+HClAgNOs + HCIBaC + H2so4的反應(yīng)方程式（2）講解：方程式可用于檢驗

24、C032-可用于檢驗CI-可用于檢驗SO42-酸的通性（2）知識目標(biāo)：了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH, 了解PH對生產(chǎn)的意義。復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性2、酸有哪些通性分別以HCI、H2s04為例說明3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用導(dǎo)入新課:利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性， 但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸 堿性強弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。講授新課:PH-溶液酸堿度的表示方法的范圍：0-14與酸堿性的關(guān)系：0714中性-酸性增強堿性增強即PH = 7時，溶

25、液呈中性，PH7時，溶液呈堿性。的測定總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照，便知溶液的PH）現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度一PH討論題：溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定能否用指示劑測定溶液的酸堿度能否用PH試紙測 定溶液的酸堿性能否將試紙先用蒸鏘水濕潤，然后再測試能否將PH試紙浸入溶液中測定為什么4、了解溶液酸堿度的實際意義：化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進行。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的上壤，PH大于8或小于時，一般作物將難以生 長。測定空氣的污染情

26、況了解人體的健康情況3. 了解溶液酸堿度的意義二、常見的堿常見的堿、堿的通性（1）知識目標(biāo)：1 .了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項。2 .掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3 .了解酸性氧化物的概念。教學(xué)重點、難點：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1 .什么叫堿2 .在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)寫出化學(xué)方程 式。學(xué)習(xí)新課:學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿.氫氧化鈉1 .物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2 .化學(xué)性質(zhì)通過復(fù)習(xí)酸堿

27、指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出NaOH能使指 示劑變色的結(jié)論。（2）NaOH與CO?等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH + C02 = Na2cO3 + H202NaOH+SO2 = Na2SO3-|- H20NaOH +酚酷+ H2so4（HCI）,得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOH4-H2SO4 = Na2SO4+2H2O NaOH4-HCI = NaCl4-H2O4 4） NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2 I +Na2so4：（藍(lán)色）3NaOH + FeCI3 = Fe（OH）3 I +3NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或鉞的

28、鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概念：凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO?、SO?、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O + CO2 = H2CO3 H2O+SO2=H2SO3 H2O4-SOs=H2SO4的用途總結(jié)：NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特點常見的堿、堿的通性(2)1 .了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2 .掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3 .了解堿的分類和命

29、名及通性。教學(xué)重難點：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫復(fù)習(xí)提問有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)4 .分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、S02, SO3、HCk H2so4、CuSCU、FeCl3講授新課氫氧化鈣1 .制法：由學(xué)生說出實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaO+HzO = Ca(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2 .物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服 等有腐蝕作用。3 .化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酸試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水回憶CO?通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I

30、 +H20跟酸起中和反應(yīng)Ca(OH)24-Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH4 .用途建筑材料 (2)制造NaOH,漂白粉改良酸性土壤配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4+Ca(OH)2石硫合劑Ca(OH)z+S三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(0H)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性。總結(jié)：(OH)z的制法、性質(zhì)和用途。2 .堿的命名3 .堿的通性閱讀：P】90燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)一、中和反應(yīng)定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成

31、了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和 反應(yīng)。反應(yīng)實質(zhì)：酸+堿-*鹽+水二、鹽知識目標(biāo)：L了解食鹽、純堿、膽磯的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。2 .了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。3 .掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。教學(xué)重點：NaCk Na2cO3及CuSCU的有關(guān)知識，CCh?-的檢驗。教學(xué)難點：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計算。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1 .什么叫鹽2 .盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。引入新課:鹽是無機化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本門課我們主要學(xué)習(xí)食 鹽、純堿、膽磯等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合

32、物的相對分子質(zhì) 量的計算方法及C03?一檢驗方法。講授新課幾種常見的鹽：1 .氯化鈉介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗、溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、 NaCI在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清鹽與食鹽”的關(guān)系。2 .碳酸鈉介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的沖算方法例：求FeSCU7d0的相對分子質(zhì)量常識性介紹風(fēng)化和潮解的概念。共同總結(jié)出C03?-的檢驗方法。介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。介紹侯德榜對制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。3 .硫酸銅介紹硫酸銅的簡單

33、知識及膽磯的化學(xué)式(2)介紹實驗得出：CuS04 5H2O九，幾證白色沉淀（1）試評價上述兩個方案哪個嚴(yán)密;（2）闡述方案不嚴(yán)密的原因.，解析：該題考查的是S;-的檢驗。甲方案沒有考慮到員7。溶液中的0廠與反應(yīng) 也會產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀人867,因此甲方案不嚴(yán)密。乙方案先加足量稀鹽酸，無 沉淀，說明溶液中一定無Ag+,同時也防止了 03 -對后續(xù)檢驗的干擾，再加8C4溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴(yán)密。例2.在實驗室進行物質(zhì)制備時，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)出 中，理論上有錯誤或操作上不可行或經(jīng)濟上不合理的是（）Fe點燃）Fe2O3 溶淞 Fe2（SO

34、4）3溶液c 點型、co 2CO, 齊淞N/COJ容液B在空，中一Ci Ci，CaO Ca（OH）,溶液必飛溶淞M，。“溶液 U.-解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運 用基礎(chǔ)知識的能力和分析判斷能力，設(shè)計新穎巧妙。選項（A）中Fe在點燃條件下反應(yīng)生成用304,而不是與203,因此（A）在理論上有 錯誤。選項（B）中利用C在空氣中點燃的方法制取CO.不易控制，操作不可行。選項（C）的原理為2s。4=CuSO, + H、O,2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 選項（D）的原理為00 + ”2。=。（。）2，Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO31 +2NaOH o兩者均理論正確，操作簡便可行。例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動順序的多種方案，每種方案 所需的試劑如下：Fe、a/SO,溶液、4g （2） Fe。?溶