1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池、化學(xué)電源【高考新動向】考點(diǎn)梳理（三年26考 高考指數(shù):）1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見的化學(xué)電源的種類及其工作原理?！究季V全景透析】一、原電池1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2實(shí)質(zhì)：一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。3.原電池的形成條件構(gòu)成前提：兩個電極中至少有一個可以和電解質(zhì)溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（1）活動性不同的金屬（其中一種可以為非金屬，即作導(dǎo)體用）作電極。（2）兩電極插入電解質(zhì)溶液中。（3）形成閉合回路。（兩電極外線用導(dǎo)線連接，可以接用電器。）4原理： 電極名稱負(fù)極正極電極材料ZnCu

2、電極反應(yīng)Zn2e-= Zn2+Cu2+2e-=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子方向和電流方向電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極；電流從正極流出經(jīng)外電路流入負(fù)極。5.兩種裝置的比較裝置中還原劑Zn與氧化劑Cu2+直接接觸，易造成能量損耗；裝置能避免能量損耗；裝置中鹽橋的作用是提供離子遷移通路，導(dǎo)電。二、常見的化學(xué)電源1.一次電池（堿性鋅錳干電池）反應(yīng)原理：負(fù)極： Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正極： MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-總反應(yīng)式：Zn+ 2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)22.二次電池（可充電電池）鉛蓄電池為典型的

3、可充電電池，其電極反應(yīng)分為放電和充電兩個過程（1）正負(fù)極材料 正極：PbO2 負(fù)極：Pb 電解質(zhì)：H2SO4溶液（2）放電過程負(fù)極：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-=PbSO4(s) 氧化反應(yīng)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42- (aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l) 還原反應(yīng)放電過程總反應(yīng)： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O（l） 鉛蓄電池充電的反應(yīng)則是上述反應(yīng)的逆過程（3）充電過程陰極：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42-(aq)還原反應(yīng) 接電源負(fù)極陽極： 2PbSO4 (s)+2H2O -2e-

4、= PbO2(s) + 4H+ 2SO42-(aq)接電源正極 氧化反應(yīng)充電過程總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)鉛蓄電池的充放電過程：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 3.燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H2 - 4e- =4H+2H2 +4OH- 4e- = 4H2O正極反應(yīng)式O2 + 4H+ + 4e-= 2H2OO2 + 2H2O + 4e-= 4OH-總反應(yīng)式2H2 +2= 2H2O【熱點(diǎn)難點(diǎn)全析】考點(diǎn)一 原電池的構(gòu)成和電極反應(yīng)式的書寫1.原電池的構(gòu)成兩極

5、是導(dǎo)體且存在活動性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；兩極要用導(dǎo)線連接起來(或直接接觸)插入電解質(zhì)溶液中；必須有一個釋放能量的(自發(fā)的)氧化還原反應(yīng)發(fā)生作為電池反應(yīng)?！咎貏e提醒】多池相連，但無外接電源時，兩極活動性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。2.原電池的正負(fù)極的判斷：3.電極反應(yīng)式的書寫(1)一般電極反應(yīng)式的書寫（2）復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書寫對于復(fù)雜的電極反應(yīng)式可由電池反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)而得到正極反應(yīng)。此時必須保證電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，即遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒和電子守恒規(guī)律。如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH42O2=CO22H2O總反應(yīng)式2O2

6、8H8e=4H2O正極反應(yīng)式CH42H2O8e=CO28H負(fù)極反應(yīng)式【高考警示鐘】(1)負(fù)極本身不一定都參加反應(yīng)，如燃料電池中，作為負(fù)極的材料本身并不參加反應(yīng)。(2)不注意電解質(zhì)溶液的成分，容易誤寫電極反應(yīng)式，如Al負(fù)極，在酸性溶液中生成Al3+，在堿性溶液中生成AlO2-。(3)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，但電子不能通過電解液，是通過陰陽離子的移動形成閉合回路。(4)用總電極反應(yīng)減去一極的電極反應(yīng)時，須在兩式電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等的前提下進(jìn)行?！镜淅?】（2011·海南，12改編）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 ()A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e

7、=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2解析由題給原電池裝置可知，電子經(jīng)過導(dǎo)線，由Zn電極流向Fe電極，則O2在Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，燒杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高。燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2。答案B考點(diǎn)二 原電池工作原理的應(yīng)用1比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱 根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過程中，一般活動性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動性弱的金屬(或碳棒)作正極若有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線將A和B連接后，插入到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而B極上有氣體放出，說明在原電池工作過程中，A被氧化成陽離子而失去電子作負(fù)極，B作正極，則金屬A的金

8、屬活動性比B強(qiáng)2加快化學(xué)反應(yīng)速率 由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快 如Zn與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行3用于金屬的防護(hù)使需要保護(hù)的金屬制品作原電池正極而受到保護(hù)。例如要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。4設(shè)計制作化學(xué)電源 設(shè)計原電池時要緊扣構(gòu)成原電池的條件(1)首要將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡?及電解質(zhì)溶液電極

9、材料的選擇在原電池中，選擇活潑性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極；活潑性較弱的金屬或非金屬作為正極，并且原電池的電極必須導(dǎo)電。一般來說，負(fù)極應(yīng)該跟電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。但如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如在Cu-Zn-硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極Zn浸泡在含有Zn2+的電解質(zhì)溶液中，而正極Cu浸泡在含有Cu2+的電解質(zhì)溶液中。(3)按要求畫出原電池裝置圖。如根據(jù)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計原電池：負(fù)極：Cu

10、-2e-=Cu2+正極：2Fe3+2e-=2Fe2+【高考警示鐘】(1)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)一定是放熱的氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不可能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能影響生成氫氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于酸的量。(3)設(shè)計原電池時，負(fù)極材料確定之后，正極材料的選擇范圍較廣，只要合理都可以。【典例2】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶

11、入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極【答案】D【高考零距離】【2012年高考】1、（2012·四川高考·11）11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A. 檢測室，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D正極上發(fā)生的反應(yīng)是：【解題指南】燃料電池燃料總是在負(fù)極上反應(yīng)，氧氣在正極上反應(yīng)時注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。【解析】選C。正極反應(yīng)為：O2+4H+=2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子，正極上消耗氫離子，因此氫離子應(yīng)該向正極移動；由正極反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系可知

12、，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，反應(yīng)掉氧氣0.1mol即2.24L;將電池的正負(fù)極反應(yīng)方程式相加即可得C項。2、（2012·山東高考·13）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn -MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【解題指南】解答本題時應(yīng)理解原電池工作原理，電化學(xué)腐蝕和普通化學(xué)腐蝕的快慢不同的原因?！窘馕觥窟xB。A項，因溶液具有均一性，燒杯底端的溶液的濃度與上端相同

13、，故腐蝕速度相同，A錯誤；B項，由M改置于N后，鋅作原電池的負(fù)極，Cu-Zn合金應(yīng)充當(dāng)原電池的正極，明顯受到了一定的保護(hù)，腐蝕速度減小，B正確；C項，接通開關(guān)時，鋅作原電池的負(fù)極，腐蝕速率變大，但是氣體不在鋅上（負(fù)極）產(chǎn)生，而是在鉑上（正極）產(chǎn)生，C錯誤；D項，Zn-MnO2干電池發(fā)生放電反應(yīng)，導(dǎo)致Zn被腐蝕，主要原因是鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了鋅的還原性，D錯誤。3、（2012·大綱版全國卷·11） 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序

14、是A B C D 【解題指南】解答本題時應(yīng)掌握電化學(xué)原理的有關(guān)知識【解析】選B 。選項具體分析結(jié)論（金屬活動性）A電流從流向，為負(fù)極B相連時為正極C相連時上有氣泡逸出，為正極D相連時的質(zhì)量減少，為負(fù)極4、（2012·北京高考·12）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O來制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三個

15、方面：（1） 能從題目所給的電子、電流方向快速判斷原電池的正、負(fù)極。（2） 熟練的寫出原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。（3） 兩極附近的酸（堿）性變化要從電極反應(yīng)式得出。 【解析】選C。題中沒有外加電源，應(yīng)是原電池裝置，由給出的反應(yīng)物和生成物得出電池反應(yīng)為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 ，再根據(jù)電子從a流向b，a為負(fù)極，電極反應(yīng)式是 2H2O-4e =O2+4H+ ，由于產(chǎn)生H+，其附近酸性增強(qiáng)；b是正極，電極反應(yīng)式是CO2 +2H+2e一=HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性減弱。5、（2012·江蘇高考·10）下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=

16、CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)【參考答案】B【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是常識吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，

17、更易被氧化。C.據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小。D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意深刻理解有關(guān)原理，利用相關(guān)原理分析具體問題?！窘馕觥窟xB。選項具體分析結(jié)論A不能自發(fā)進(jìn)行說明該反應(yīng)G=H-TS不小于零，該反應(yīng)S>0，H>0錯誤B鐵比銅活潑，鍍層受損后，形成原電池鐵作負(fù)極，更易腐蝕正確C合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣轉(zhuǎn)化率變?。ㄆ胶饽嫦蛞苿樱╁e誤D水的離子積隨溫度升高增大，說明水電離吸熱錯誤6、（2012·江蘇高考&

18、#183;20）(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al1

19、2)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后

20、殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【參考答案】(1)ab Al4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【分析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)

21、相關(guān)的化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注社會、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意題目提供的信息，結(jié)合相關(guān)化學(xué)原理和涉及到的物質(zhì)的性質(zhì)，分析解決具體問題?！窘馕觥浚?）將題給的兩個熱化學(xué)方程式相加；含氫量最高的烴為甲烷，由質(zhì)量守恒推知另一產(chǎn)物為氯化鋁；（2）鎂、鋁性質(zhì)活潑，通入氬氣防止鎂、鋁與空氣反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)后將釋放出吸收的17mol氫氣，另外，鎂與鹽酸反應(yīng)生成17mol氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成18mol氫氣，共52mol氫氣；鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可

22、以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（鋁被氧化），正極發(fā)生還原反應(yīng)（氧化銀中的銀被還原），結(jié)合電解質(zhì)溶液可知，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉；【答案】7、（2012·海南高考·16）16.(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個電池甲烷通入量為1 L

23、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！窘馕觥浚?）在堿性環(huán)境下，該燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH=CO3²+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e- = 8OH-，則兩式相減得出負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-8e-=CO3²+7H2O。（2）根據(jù)圖示得知該裝置中兩個串聯(lián)的電源和一個電解池，由于甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)因而與甲烷相連的電解池的b極為陰極，產(chǎn)生的氣體為氫氣。（3）1mol甲烷氧化失去電子8mol，電量為8

24、5;9.65×l04C，因題中燃料電池是串聯(lián)的，但電子的傳遞只能用一個電池計算，由于甲烷失去電子是氯離子失電子數(shù)的8倍，所以CH44Cl2?！敬鸢浮浚?）2O2+4H2O+8e- = 8OH- CH4+10OH-8e-=CO3²+7H2O（2）H2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（3） 4L【2010-2011高考】1.（2011·福建高考·11）.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是

25、溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH-向正極移動 D.總反應(yīng)為：【答案】選C。【解析】解答本題要明確如下三點(diǎn)：（1）一般是活潑金屬作原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）一般是溶液中的陽離子移向正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）金屬鋰是一種活潑的堿金屬，容易和水反應(yīng)放出氫氣。金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：LieLi+，LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+Li+，所以正極反應(yīng)是：2H+2eH2，由于H+來自于水的電離，所以H+放電的同時溶液中產(chǎn)生了OH，即該反應(yīng)的總反應(yīng)為：2Li+2H2O2LiOH+H2，水既是氧化劑又是溶劑。在原電池的放電過程中，

26、陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以O(shè)H向負(fù)極移動，C選項錯誤。2.（2011·海南高考·6）一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e2H2O NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。AH2O的還原 BNiO（OH）的還原 CH2的氧化 DNi（OH）2的氧化【答案】選D?！窘馕觥拷獯鸨绢}要明確以下三點(diǎn)：（1）可充電電池在充、放電時所依據(jù)的原理；（2）電解池中電極的名稱和規(guī)定；（3）電極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型。由題意知，電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH）Ni（OH）2?？沙潆婋姵卦诔潆姇r，實(shí)際上起一

27、個電解池的作用，與外電源正極連接的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與放電時的正極反應(yīng)相反，可知Ni（OH）2在反應(yīng)中失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。3.（2011·新課標(biāo)全國卷·11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為FeB. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【答案】選C?！窘馕觥?/p>

28、解答本題時應(yīng)注意電池放電時為原電池，失去電子的為負(fù)極反應(yīng)；充電時為電解池，失去電子的為陽極反應(yīng)。 選項具體分析結(jié)論A可充電電池中活潑金屬失去電子，為負(fù)極，得到電子的Ni2O3為正極，因為放電時電極產(chǎn)物為氫氧化物，可以判斷電解液為堿性溶液。正確B放電時，負(fù)極鐵失去2個電子，生成Fe2+，因為電解液為堿性溶液，所以電極反應(yīng)為：Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2正確C充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，所以電極附近pH增大錯誤D電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為Ni2O3，反應(yīng)方程式為：2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O正確4（

29、2010·全國卷1）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少【答案】B【解析】B選項錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3-+2e-=3I-；A選項正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個反應(yīng)加起來

30、可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I3-氧化還原3I-的轉(zhuǎn)化（還有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識解決新的問題等5.（2010·浙江卷）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是A.

31、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：【答案】C【解析】本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時（原電池）負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應(yīng)有Al的參加。D、應(yīng)當(dāng)是陽極失電子反應(yīng)。6.（2010·廣東理綜卷）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是 A 正極反應(yīng)為：Zn2e

32、-=Zn2+ B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 【答案】BC【解析】Zn是負(fù)極，故A錯；電池總反應(yīng)和沒有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故C正確；在溶液中，陽離子往正極移動，故D錯誤。7.（2010·江蘇卷）右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是 A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電

33、能間的完全轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】本題主要考查的是電化學(xué)知識。A項，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化；B項，裝置Y為氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)為H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C項，相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生H2和O2，實(shí)現(xiàn)燃料（H2）和氧化劑（O2）的再生；D項，在反應(yīng)過程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選C項。8.（2011·山東高考·29）科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上

34、的硫，可用的試劑是 。（2）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+SNa2,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。（3）溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，向該溶液中加入少量固體，溶液PH （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）?！窘馕觥扛鶕?jù)總的電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式；溶液長期放置有硫生成一定有氧氣參加。（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 CS2或熱的NaOH溶液（2）

35、正極的電極反應(yīng)式為：xS+2e-=Sx2-,M的作用一是導(dǎo)電，二是因鈉與硫易反應(yīng)，故它起到隔離作用；鈉高能電池中負(fù)極為鈉,有23g鈉消耗釋放1mole-，則207g鈉消耗時轉(zhuǎn)移207/23mole-，鉛蓄電池的電極反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時轉(zhuǎn)移2mole-，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的：207/23：2=4.5倍。（3）根據(jù)電離與水解的知識可判斷：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，加入少量固體后，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2+S2-=CuS,由于c(S2-)降低，故由S2-水解產(chǎn)生的OH-量減

36、小，c(OH-)變小，c(H+)變大，溶液的pH減小；溶液長期放置所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,故離子方程式為2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S?！敬鸢浮浚?）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 CS2或熱的NaOH溶液（2）xS+2e-=Sx2- （或 2Na+xS+2e-= Na2Sx） 導(dǎo)電和隔離鈉與硫 4.5（3）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 減小 2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S9.（2011·江蘇高考·18）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法

37、制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22 KNO32K2 SO42H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 .(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式： . (3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mL O2

38、（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！窘馕觥拷獯鸨绢}時應(yīng)抓住題給信息，明確題目要求，分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合相關(guān)化學(xué)原理，回答相關(guān)問題?！敬鸢浮浚?）檢驗相關(guān)離子是否存在，就可以檢驗洗滌是否完全；（2）根據(jù)電池正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液，分析反應(yīng)物和生成物，根據(jù)電子守恒進(jìn)行配平；（3）【答案】（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba（NO3）溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已經(jīng)洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已經(jīng)洗滌完全）（2）Ag2O22Zn4KOH2H2O 2K2 Zn（OH）42 Ag（3）0.91

39、10.（2010·安徽卷）（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為Li2CO3,剩至少

40、有 Na2CO3參加了反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 【解析】第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量?！究键c(diǎn)提升訓(xùn)練】一、選擇題1.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，則下列組合中不能實(shí)現(xiàn)該原電池反應(yīng)的是A正極為C，負(fù)極為，電解質(zhì)溶液為溶液B正極為C，負(fù)極為，電解質(zhì)溶液為溶液C正極為，負(fù)極為，電解溶液為溶液D正極

41、為，負(fù)極為，電解質(zhì)溶液為溶液【答案】A2.（2013·六安一中月考）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬 電子流動方向電壓/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)B金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C甲、丁若形成原電池時，甲為正極D甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕【答案】A3.（2012·豫

42、南九校摸底）固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導(dǎo)O2-）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O24e=2O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H22OH-4e=2HH2OD若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H46O2-12e=2CO22H2O【答案】D4.（2013·本溪一中月考）下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是()A原電池工作時的總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

43、C原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深D如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極【答案】C5.(2012·安徽黃山高三七校聯(lián)考)根據(jù)右圖,判斷下列說法中錯誤的是( ) A.石墨電極為正極,Ag電極為負(fù)極 B.負(fù)極電極反應(yīng)式: C.鹽橋中陰離子移向溶液 D.總反應(yīng)為: + 【解析】 根據(jù)圖中電子的流向,可知Ag電極失電子為負(fù)極,則石墨電極為正極;負(fù)極的電極反應(yīng)式: ;由原電池的工作原理可知:電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,所以鹽橋中陰離子向負(fù)極移動,總反應(yīng)為: 。 【答案】 B 6.(2012·安徽合肥一模)一種新型燃

44、料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。下列對該燃料電池說法正確的是( ) A.在熔融電解質(zhì)中由負(fù)極移向正極 B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為: C.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為: D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 L 【解析】 該電池反應(yīng)的氧化劑為還原劑為丁烷,故應(yīng)通入電池的正極,丁烷應(yīng)通入電池的負(fù)極,由原電池的工作原理可知:電池工作時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,故A選項錯。D選項錯,通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為: 通入丁烷的一極是負(fù)極,負(fù)極是失去電子,B、C錯;根據(jù)得

45、失電子守恒可得D正確。 【答案】 D 7.在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是 【答案】B8.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動【答案】A?！窘馕觥?本題是考查常見的鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池的工作原理。由充電時方程式中的Cd和Ni

46、的化合價的變化可知，充電時Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2e OH-=NiOOHH2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)22e =Cd2OH；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時，Cd作負(fù)極，Cd2e2OH =Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH)下降，OH向負(fù)極移動。9.磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下：下列說法不正確的是( )A在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CXHYXH2O XCO(XY/2)H2B移位反應(yīng)器中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越大C負(fù)極排出的氣體主要是CO2D該電

47、池正極的電極反應(yīng)為 O24H4e=2H2O【答案】B【解析】由圖可以看出，進(jìn)入改質(zhì)器的氣體是CXHY和H2O，出來的是H2、CO、H2O，A選項正確；在移位反應(yīng)器中，CO和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，此反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆移，CO轉(zhuǎn)化率減??；CO2和H2進(jìn)入燃料電池，H2在負(fù)極放電生成H，CO2則從負(fù)極排出；負(fù)極生成的H經(jīng)過交換膜進(jìn)入正極，與正極氧氣反應(yīng)生成水。 10.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】選C。【解析

48、】因乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，故不能構(gòu)成原電池，B項錯誤；因甲燒杯中鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了鋅片的溶解，即加快了反應(yīng)速率，銅片上有氣泡產(chǎn)生，乙中沒有構(gòu)成原電池，銅棒上無氣泡，A、D項錯誤；又因兩燒杯中的鋅片都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H+，故兩燒杯中溶液pH均增大。11.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是( )A. 銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3 溶液組成的原電池D. 銅片、鐵片、Fe(NO3)3 溶液組成的原電池【答案】選C?！窘馕觥胯F

49、片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池中鋅片為負(fù)極，鐵片為正極，原電池反應(yīng)為Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。12鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是A電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H+2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH增大D電池工作時，溶液中的H+向正極移動【答案】A 【解析】 A項忽視了題意“酸性燃料電池”，在酸性環(huán)境的溶液中不能生成Mg（OH）2，應(yīng)該是：Mg+H2O2=MgA項錯誤；電池工作時負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+，正極發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H+2e-=2H2O。正極區(qū)pH增大，溶液

50、中H+向正極遷移。13甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是AH+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd導(dǎo)出的是CO2D圖中b、c分別是O2、甲醇【答案】B 【解析】 由H+的遷移方向（從負(fù)極到正極），可知甲為負(fù)極，乙為正極，故b、c分別通入甲醛、O2；c、d分別導(dǎo)出CO2、H2O。14(2012·銀川模擬)鎂­H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的酸)，下列說法正確的是()A電池總反應(yīng)的離子方程式為：MgH2O22H=Mg

51、22H2OB負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2O22H2e=2H2OC工作時，正極周圍海水的pH減小D電池工作時，溶液中的H向負(fù)極移動【解析】電解質(zhì)溶液為酸性，則正確的總反應(yīng)式為MgH2O22H=Mg22H2O，故A正確；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)消耗H，故電池工作時，正極周圍海水的pH增大，且溶液中的H向正極移動，故B、C、D錯誤?！敬鸢浮緼15(2012·煙臺模擬)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析，甲醇是還原劑，失去電子，應(yīng)該在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，甲醇中的碳元素為2價，二氧化碳中的碳元素為4價，故失去6個電子，C正確；氧氣是氧化劑，得到電子，在正極發(fā)生反應(yīng)。【答案】C二、非選擇題16.根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO3