1、山東省威海市2020高三化學第一次模擬檢測試卷第I卷（選擇題共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 B11C12O16 Na23 P31 C135.5 Zn65一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合1.化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.尼龍是有機合成高分子材料，強度很大B.碳納米管和石墨烯互為同分異構(gòu)體C.游樂場應(yīng)用的玻璃鋼是一種復合材料D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒，因為酒精能使病毒的蛋白質(zhì)變性 【答案】B【解析】【詳解】A.尼龍繩的主要成分為合成高分子化合物，強度很大，故 A正確；B.碳納米管和石墨烯為 C元素的不同單質(zhì)，為同素異

2、形體，故 B錯誤；C.玻璃鋼由合成樹脂和玻璃纖維構(gòu)成的復合材料，故 C正確；D.酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以用酒精殺菌消毒，故 D正確； 故答案為B。2.某有機物m的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是（）A. M名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B. M的消去反應(yīng)產(chǎn)物有 3種C. M的一氯代物有5種D. M不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A .根據(jù)系統(tǒng)命名法，其正確命名應(yīng)為2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A錯誤;B.與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子中只有兩個碳原子有氫原子，所以消去反應(yīng)產(chǎn)物只有種，故B錯誤;C.該有機物有如圖所示5種環(huán)境的氫原子,所以一氯代物有 5種，故

3、C正確;（苯環(huán)除外）；當與羥基相連的碳原子上有氫原子時，可以發(fā)生羥理的催化氧化。3.僅用下表提供的玻璃儀器（導管和非玻璃任選）就能完成實當選項實驗名稱1A制取乙酸乙B石油分儲C用濃硫酸配制250mL硫酸溶液D粗鹽提純14皂濃度的2;湘L容量瓶、燒杯、玻璃玻璃棒、酒精燈“器酒精A. AB. BC. CD. DD.雖然與羥基相連 碳原子上沒有氫原子，但該物質(zhì)可以燃燒，燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故 錯誤;故答案為Co【點睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時可以發(fā)生消去反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.制備乙酸乙酯需要的藥品有乙酸、乙醇、濃硫酸，均為液體，在試管中按照一定 順序混合，然后利用酒精燈

4、加熱即可，故A正確；B.石油分儲時要根據(jù)溫度收集不同的產(chǎn)物，還需要溫度計測定溫度，故 B錯誤；C.濃硫酸為液體，需要用量筒量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，故C錯誤；D.粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，因此還需要漏斗和蒸發(fā)皿，故 D錯誤； 故答案為A。4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為 1.5NaB. 90g葡萄糖中含羥基數(shù)目3NaC.常溫下，1L 0.5mol gL 1醋酸俊溶液（pH=7 ）中CH 3COO與NH4數(shù)目土勻為0.5NaD. 1mol Na?。和1mol Na 2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6Na【答

5、案】D【解析】【詳解】A .標況下三氯甲烷為液體，11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是 0.5mol,故A錯誤；B.葡萄糖的分子式為 C6 H12。6,每個葡萄糖分子中有5個羥基，90g葡萄糖的物質(zhì)的量為 0.5mol ,所含羥基數(shù)目為2.5Na,故B錯誤；C.醋酸俊溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（CH3cOO-）=n（NH4+）,但由于俊根和醋酸根都會發(fā)生水解，所以二者的數(shù)目小于0.5Na,故C錯誤；D. 1mol Na 2O所含離子的物質(zhì)的量為 3mol, 1mol Na 2O2所含離子的物質(zhì)的量也為 3mol,所以1mol Na2O和1mol W2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6

6、Na,故D正確；故答案為Do5.下列敘述錯誤的是（）A. C2H 4分子中有噬B. CH 4的中心原子是sp3雜化C. HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同D.價電子構(gòu)型為3s2 3p4的粒子其基態(tài)原子軌道表示式為：0 0OOIs 2s 2p 3s 3P【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯分子中兩個 C原子之間形成碳碳雙鍵，為一個 b鍵和一個 兀鍵，故A正確；B.甲烷分子中心碳原子價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，故B正確；C正確;C. HCl和HI中的共價鍵均為極性共價鍵，且均為極性分子，故D.根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以價電

7、子構(gòu)型為3s23p4的粒子的基態(tài)原子軌道表示式為 OO醞0,故D錯誤； 1$ 2sM 3P故答案為Do6.主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7； W、X原子序數(shù)之和是 丫的一半；W與Z同族；丫的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火 藥的一種成分。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：YZB. W、X、丫三種元素電負性由強到弱的順序為：YXWC. W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性D. X、Z二者最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】W與Z同族，且 W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 7,則三者最外層電子數(shù)可能是

8、1,5,1、2,3,2、3,1,3;黑火藥中的單質(zhì)有 S和C,若Y為C,則W、X的原子序數(shù)之和為 3,則必有一種元素 為。族元素，不符合題意 主族元素 W、X、Y、Z，所以丫為S, W、X的原子序數(shù)之和為 8, 再結(jié)合 W、X最外層電子可能的情況可知 W為H, X為N,則Z為K?！驹斀狻緼 . K+和S2-電子層數(shù)相同，但S2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，即簡單離子半徑：YZ , 故A正確；B.非金屬性越強電負性越強，非金屬性：NS,所以電負性 NS,即XY ,故B錯誤；C. W與Z形成的化合物為 KH,溶于水生成KOH,溶液顯堿性，故 C正確；D. X、Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 HNO3

9、和KOH, 丫的簡單氫化物為 H2S,硝酸和 氫氧化鉀可以發(fā)生中和反應(yīng)， 硝酸可以氧化 H2S, KOH和H2s可以發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確； 故答案為Bo7.用如圖所示的裝置進行實驗，儀器的是（）a、b、C中分別盛有試劑1、2、3,其中能達到實驗?zāi)縞lfr選項試齊1試齊【J 2試齊【J 3實驗?zāi)康腁濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制備Cl 2B濃硫酸乙醇濱水驗證乙烯能使濱水褪色C鹽酸Na2SO3品紅試液證明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水、2-驗證X溶液中是否有CO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)需要加熱，故A不符合題意；B.乙醇在濃硫酸、1

10、70c的條件下可以生成乙烯，圖示裝置既沒有酒精燈，也缺少溫度計，故B不符合題意；C.鹽酸酸性比亞硫酸強，所以鹽酸可以與亞硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，故C符合題意；D. HCO3-也可以與稀硫酸反應(yīng)生成 CO2使澄清石灰水變渾濁，且 SO2氣體也可以使澄清石灰水變渾濁，故不能判斷出 X溶液中是否含有 CO32-,故D不符合題意；故答案為Co8. M、N兩種化合物在醫(yī)藥方面有重要的作用，下列說法錯誤的是（）B. M分子間能形成氫鍵，N分子間不D. ImolM與濱水反應(yīng)，最多消耗A. N的化學式為C15H20O5能形成氫鍵C. M中含有四種含氧官能團3mol

11、Br2【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為 Ci5H22。5,故A錯誤；B . M分子中含有羥基、肽鍵，可以形成分子間氫鍵，N分子沒有類似結(jié)構(gòu)不能形成分子間氫鍵，故B正確；C. M中的含氧官能團有羥基、酯基、肽鍵（酰胺基）、竣基共四種，故 C正確；D. imol M中含有2mol碳碳雙鍵可以消耗 2mol Br2,酚羥基的鄰位有一個空位可以與Br2發(fā)生取代消耗imol Br2,共可以消耗 3molB2,故D正確；故答案為Ao【點睛】選項 D為易錯點，要注意由于酚羥基的影響，導致苯環(huán)上鄰、對位氫原子容易被取代，所以ImolM最多消耗3molB2。9.某同學采用離子交換法測

12、定 CaSO4的溶度積常數(shù)。所用離子交換樹脂用R-SO3H表示（結(jié)2+構(gòu)如圖），父換反應(yīng)為：2R-SO3H+CaRSO3 2 Ca+2H 。在CaSO4的飽和溶液中還存在平衡：CaSO4（aq）? Ca2+S04-,當溶液流經(jīng)交換樹脂時，由于Ca2+被交換平衡右移，結(jié)果溶液中的Ca2+和CaSO4中的Ca2+全部被交換。下列說法正確的是（+2+A.用pH計測定流出披中c H ,根據(jù)交換反應(yīng)即可求出c Ca ,從而計算出CaSO4的溶度積常數(shù) .、.+_9+_ _.B.本實驗中，c H =c Ca +c CaSO4(aq)C.該陽離子交換樹脂中有 3個手性碳原子D.為提高交換效果，可加快液體流出

13、速度【答案】C【解析】2+2-【詳解】A.在CaSO4的飽和溶液中還存在平衡：CaSO4(aq) ? Ca +SO4 ,即Ca元素并不是全部以Ca2+的形式存在，根據(jù)液中c(Ca2+)還需知道飽和溶液中c(H+)可以確定全部 Ca元素的量，要確定 CaSO4的飽和溶 cCaSO4(aq),根據(jù)題目所給條件并不能確定飽和溶液中2+B.根據(jù)方程式2R-SO3H+CacCaSO4(aq),故 A 錯誤;RSO3 2 Ca+2H+ 可知，c(H+)= 2c(Ca2+)+2cCaSO4(aq),故B錯誤;C.連接四個不同原子或原子團碳原子為手性碳原子，該陽離子交換樹脂中有如圖所示手性碳原子故C正確;D.

14、交換過程需要一定時間，如果流速太快交換不充分會影響測定結(jié)果，故D錯誤;檸檬酸溶液演有孔憲期料板甲NaH：O3A.裝置甲中所盛放的藥品可以是石灰石和稀鹽酸B.加入檸檬酸溶液可調(diào)節(jié)溶液的pH ,并防止Fe2+被氧化C.丙中反應(yīng)方程式為 FeCQ+2H2NCH2COOHH2NCH2COO 2Fe+CO2 +H2OD.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液【答案】D【解析】【分析】甘氨酸亞鐵中亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，所以需要整個裝置處于無氧環(huán)境，則甲裝 置的作用是產(chǎn)生某種氣體將裝置中的氧氣排盡，乙裝置為除雜裝置，碳酸氫鈉可以吸收酸性比碳酸強的酸性氣體如 HCl,可知該實驗中利用 CO2

15、將裝置中的空氣排盡；之后利用甘氨酸 和碳酸亞鐵反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，檸檬酸溶液具有還原性和酸性，可以抑制亞鐵離子被氧化 和同時促進碳酸亞鐵的溶解?！驹斀狻緼 .根據(jù)分析可知甲中可以利用石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳排盡裝置中的空氣，故A正確；B.檸檬酸溶液有酸性和還原性，可以調(diào)節(jié)pH并防止亞鐵離子被氧化，故 B正確；C.根據(jù)元素守恒以及要制備的目標產(chǎn)物可知丙中發(fā)生復分解反應(yīng)，方程式為FeCOs+2H2NCH2COOHH2NCH2COO 2 Fe+CO? +H2O ,故 C正確；D.由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品可以減少產(chǎn)品的溶解，提高產(chǎn)率和純度，故D錯誤；故答案為Do二、選擇

16、題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）CO(g)+2H 2(g) ? CHsOH(g)A. 丫代表壓強，且丫1丫2； X代表溫度，且 AH丫2；相同壓強下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即 AH0,故A正確；B.初始投料n(CO)： n(H2)=1：2,根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中CO和H2按照1:2反應(yīng)，所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1,故B錯誤；C. N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L, M點H2的轉(zhuǎn)化已知，為 50%,可根據(jù)該點列三段式CO g

17、+2H2 g ? CH3OH g起始(molgL-1) 0.10.20轉(zhuǎn)化(molgL-1) 0.050.10.05平衡(molgL-1) 0.050.10.05-10.05molgL1根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=nn, -1 八彳 J2 =100L2gmol-2,故 C 止確;0.05molgL 0.1molgLD. pK=-lg K ,則K越大，pK越小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高 K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負對數(shù)pK(pK=-lg K)與X的關(guān)系，故D錯誤;故答案為BD?！军c睛】當各反應(yīng)物的投料比等于方程式中計量數(shù)之比時，反應(yīng)過程中任意時刻各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相

18、等。12.下圖是實驗室中制取 KMnO4的流程圖，已知K2MnO4顯墨綠色，下列說法中錯誤的是()A.第步在瓷塔期中進行，第步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進行B.第步加入的 MnO2作還原劑，第步通 CO?發(fā)生反應(yīng):223MnO4 2CO2 2MnO4 MnO 22CO3 , MnO2 是氧化產(chǎn)物C.第步分批浸取可提高浸取率D.第步加熱趁熱過濾，說明 KMnO 4的溶解度隨溫度變化比較大【答案】AB【解析】【分析】KOH和KCIO3加熱熔融，之后加入 MnO2,堿性環(huán)境下 KCIO 3將二氧化鎰氧化成 K2MnO4, 之后分批加蒸儲水浸取，得到 K2MnO4的溶液，通入 CO2調(diào)節(jié)溶液pH, MnO4

19、2-發(fā)生歧化反應(yīng) 生成MnO 4-和MnO 2,為提高KMnO 4的溶解度，加熱趁熱過濾得到 KMnO 4溶液，之后進行蒸 發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到 KMnO 4?！驹斀狻緼 .瓷塔期中含有SiO2,不能用瓷日期加熱熔融堿性物質(zhì)，故A錯誤；B.第步種MnO 42-中Mn元素由+6價降低到+4價得到MnO2,所以MnO 2為還原產(chǎn)物，故 B 錯誤；C.分批浸取是指一定條件下加入一定量的蒸儲水達到要求的浸取率后卸出浸取液，再次加入一定量的蒸儲水，相當于不斷移走生物質(zhì)，可提高浸取率，故 C正確；D.加熱趁熱過濾，說明溫度較高時KMnO4的溶解度較大，之后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾得到KMnO

20、 4,即KMnO 4的溶解度隨溫度變化比較大，故 D正確；故答案為AB。13.工業(yè)電解Na2CO3溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（）溶液NaOH溶液A.該裝置可用于制備NaHCO3溶液，其中A極發(fā)生還原反應(yīng)B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：2H2O-4e+4CO2-=O2 +4HCO3C. A極還可能有少量 CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體 M和R體積比大于2:1 -11D.當C2=1mol L G=9mol L時，則另一室理論上可制備 4mol溶質(zhì)a （假設(shè)右室溶放體積為0.5L）【答案】BD【解析】【分析】電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極，水

21、電離出的氫離子放電生成氫氣，同時電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。【詳解】A .根據(jù)分析可知 A極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A錯誤；B.根據(jù)分析可知 A極為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，電極方程式為2H2O-4e-+4CO2-=O2 +4HCO3,故B正確；C.氣體M為。2, R為H2,根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1mol O2的同時生成2mol H2, A極還可能有少量 CO2產(chǎn)生，所以A、B兩極產(chǎn)生

22、的氣體 M和R體積比應(yīng)略大于1:2,故C錯誤；-11D.當C2=1mol L a=9mol L時，說明電解過程中陰極生成的OH-為8mol/L ,右至體積為-2-0.5L,則轉(zhuǎn)移的電子為 4mol,根據(jù)電極方程式 2H2O-4e+4CO3=O2 +4HCO3可知生成的碳酸氫鈉為4mol,故D正確；故答案為BD?！军c睛】解決本題的關(guān)鍵是要記住電解池中陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，據(jù)此確定該電解池的陰陽極，再進行分析作答。14.乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強，在水中電離方程式為CH3CH2NH2 H2O幅為 CH3CH2NH3 OH。298K時，在 20.00mL 0.1mol L 1 乙

23、胺溶液中滴加0.1mol L 1鹽酸V mL ,混合溶液的pH與lgc C2H5NH3的關(guān)系如圖所示。下c C2H5NH2B. b點對應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系：c Cl- =c C2H5NH +-+=c OH =c HC.在 a 點時,V,_-+B.根據(jù)電何寸恒可知 c Cl +c OH =c C2H5NH3 +c H , b點溶液顯中性，即 c(OH-+尸c(H+),所以c Cl =c C2H5NH3 ，但要大于c(OH )和c(H+),故B錯誤;C.根據(jù)題意，當 V=10.00時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl,根據(jù)c C2H5NH3Kw10-14 -10 75l

24、g=lg Kb-pH+14 結(jié)合 a 點坐標可知 Kb=10-3.25,貝U Kh=,=325 =10c(C 2H5NH2),而 a點處 c (C2H5NH3+) =c(C2H5NH2),所以此時加入的鹽酸體積V二(丁二酮府)合鍥(II)1個二(丁二酮曲)合饃(I)中含有 個配位鍵。上述反應(yīng)的適宜 pH為 (填字母序號)A.12B.5 10C.1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為p g cm-3,計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為 cm?！敬鸢浮?1).第四周期第I族 (2). 3d7(3).正四面體

25、形 (4). sp2(5).八打 21(6). 24Na(7). NH 3分子間存在氫鍵(8). 4(9). B (10). ；2 I Na【解析】【詳解】(1)Co為27號元素，位于元素周期表第四周期第I族；基態(tài)Co原子價層電子排布為3d74s2,失去最外層2個電子形成Co2+,所以Co2+的價層電子排布為3d7;6+2-4 2(2)硫酸根中心原子的價層電子對數(shù)為4+-二4,無孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3-中心原子的價層電子對數(shù)為3+5+1-3 2=3,所以為sp2雜化；2同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但第I IA族、第VA族元

26、素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為n元素；。鍵,共6個NH3與Co2+之間形成6個配位鍵，屬于 b鍵，每個氨氣分子中的氮氫鍵也為6+3X6=24所以1molCo（NH 3）6C12含有的鍵個數(shù)為24Na； N元素電負性較大，所以 NH 3分子間存在氫鍵，沸點較高； 根據(jù)N原子的成鍵特點可知，在二 （丁二酮的）合饃中N原子和Ni2+形成的化學鍵均為配位鍵，所以1個二（丁二酮曲）合饃中含有4個配位鍵；堿性太強容易生成 Ni（OH） 2沉淀，酸性太強大量的氫離子存在不利于二（丁二酮的）合饃的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B： 510;4 （11+31）由圖可知，1個晶胞中含有4個

27、B原子和4個P原子，故晶胞質(zhì)量 m=g,設(shè)邊NA。m 4 （11+31）-3長為acm,則晶胞的體積 V=a3cm3,故晶胞密度一 二-g cm ,解得V Na a一 21 1a=2 3cm ；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對角線的一，體對角線長V PNA4度為晶胞邊長的 J3倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距:3，c21 -321 =2 3= 3jcm。4 pXNa2 V PXNa【點睛】第3題判斷配位鍵個數(shù)時要注意，在丁二酮的中 N原子已經(jīng)形成3個共價鍵，即N 原子已經(jīng)飽和，此時每個 N原子有一對孤電子對，形成二 （丁二酮的）合饃時，N原子提供孤對 電子，Ni2+提供空軌道

28、形成配位鍵，即 N原子和Ni2+之間均為配位鍵。18 .鈾及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料（主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）為原料制備 CeO2和NH4Fe（SO4）2 12H2O （硫酸鐵俊晶體），其流程如下（已知 CeO2浸取玻璃廢料選用的稀酸A”為 （填 稀硫酸”或 稀鹽酸”）。（2）向濾渣1加入H2O2的目的是 （用離子方程式表示）。為了提高溶解 濾渣1”的速率，常采用加熱措施，但溫度高于601時溶解速率減慢，其主要原因是為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學式為 制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為 。(5)鋅鋪液流電池放電時的工作原理如圖所示。泵

29、質(zhì)子交換以泉放電時電池的總離子反應(yīng)方程式為 。充電時，當a極增重6.5g時，有 mol離子通過交換膜以平衡電荷?！敬鸢浮?1).稀硫酸 (2). 2CeO2 H2O2 6H 2Ce3 4H2O O2(3).溫度 過高，加快 H2O2 分解(4). NH4 2s。4(5). 74.5g(6).Zn 2Ce4 Zn2 2Ce3.0.2【解析】 【分析】先用稀酸A溶解玻璃廢料，根據(jù)后續(xù)流程產(chǎn)物可知稀酸A為稀硫酸，濾渣1為CeO2和SiO2,濾液1中主要金屬陽離子為 Fe2+、Fe3+；濾渣1中加入稀硫酸酸化的 H2O2,將CeO2還原為Ce3+, 得到含Ce3+的濾液，加入次氯酸鈉將Ce3+氧化生成

30、Ce(OH)4,加熱得到純凈的 CeO2；濾液中加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入硫酸俊固體同時蒸發(fā)濃縮、常溫晾干得到硫酸鐵 俊晶體。【詳解】(1)根據(jù)分析可知稀酸 A為稀硫酸；(2)濾渣1中加入雙氧水將 CeO2還原為Ce3+,根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知離子方程式為32CeO2 H2O2 6H 2Ce4H2O O2 ;溫度過局會使雙氧水分解加快，導致溶解速率減慢；為了不引入新的雜質(zhì)，固體1應(yīng)為(NH4)2SO4;由Ce3+- Ce(OH)4f CeO2, Ce元素化合價升高 1價，所以制備 2mol CeO2需要2mol電子，NaClO在反應(yīng)過程中被還原成 Cl-,化合價降低2價，轉(zhuǎn)移2

31、mol電子所需的NaClO的物質(zhì)的量為 1mol,質(zhì)量為 1molx 74.5g/mol=74.5g;(5)據(jù)圖可知a電極Zn被氧化成Zn2+,為負極，b電極Ce4+被還原成Ce3+,為正極，所以電池的總離子反應(yīng)方程式為：Zn 2Ce4 Zn2 2Ce3 ;充電時，a電極發(fā)生反應(yīng) Zn2+2e-=Zn ,增重6.5g,即生成0.1mol Zn ,轉(zhuǎn)移電子為 0.2mol ,交換膜為質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過，所以有0.2mol H+通過交換膜以平衡電荷。【點睛】第5題中通過交換膜的離子數(shù)目為易錯點，雖然轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上有0.2mol帶一個正電荷的陽離子流向陰極，同時有0.2mol

32、帶一個負電荷的陰離子流向陽極，但該題中使用了質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，所以只要 0.2mol離子通過交換膜。19 .工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡圖如下：NHa藝: NH4cl 溶液陵電路板f |粉碎 f 麻國一匡正溶液- Cu回答下列問題：開始時，將廢電路板 粉碎”的目的是。操作”的名稱是。(2)某化學興趣小組同學為探究溶浸”過程中反應(yīng)的實質(zhì)，采用如圖所示的裝置，設(shè)計了如下對照實驗。序號實驗名稱實驗步驟實驗現(xiàn)象I將銅片置于H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過B加入 30% 的 H2O2溶液50mL開始無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅表面附

33、一層藍色固體I將銅片置于硫酸酸化的H2O2溶液中再通過C加入8mL 5mol/L的稀硫酸開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨 著反應(yīng)的進行，氣泡越來越多， 溶液顏色為藍色，銅片表面保持 光亮I將銅片置于有氨水的H2O2溶液中再快速通過C加入 8mL 5mol/L的氨水立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色 變?yōu)樯畋O(jiān)色，銅片表卸價-層監(jiān) 色固體附著，產(chǎn)生的氣體能使帶 火星的木條復燃I將銅片置于加后氨水和NH4CI 的 H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的銅片和 0.2g NH4CI固體，再通過B加入30%的H2O2溶液50mL再快速通過C加入 8mL 5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量的氣泡，,銅片表面依然保持光亮

34、儀器A的名稱為。實驗中反應(yīng)的化學方程式為 實驗I中產(chǎn)生的氣體是(寫化學式)，實驗實驗I中溶液顏色變?yōu)樯钏{色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程 I實驗I中空格處實驗現(xiàn)象為 ，加入NH4c|作用是 I【答案】(i).增大接觸面積，使反應(yīng)更充分(2m3jH2O2=Cu(OH)2(5). O2(6).酸性條件 7 高了 H2o2CU+H2O2+4NH3 I2O=Cu(NH 3)42+2OH-+4H 2O (8)液顏色變?yōu)? 液中c(OH-)過高，生成Cu(0H)2沉淀I I本實驗?zāi)康氖翘骄?溶浸”過程中反應(yīng)的實質(zhì)，根據(jù)工業(yè)流程可知，銅在溶液的共同作用下可以生成 Cu(NH 3)4Cl2,根據(jù)元素的化合價變化可知該

35、過程中Cu被雙氧水氧化；對比實驗I和I可知，在酸性環(huán)境下銅表面沒有藍色固體，可推測該藍色固體應(yīng)為Cu(0H)2；同時酸性環(huán)境下，Cu與雙氧水的反應(yīng)速率更快；根據(jù)活潑性關(guān)系可知該過程不可能產(chǎn)生氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是雙氧水分解生成的氧氣，氣泡之所以越來越多，是生成的Cu2+起到了催化作用?！驹斀狻?1)粉碎”可以增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分；廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯操作”是過濾;化錢溶液，得到銅氨溶液和殘渣，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以(2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點可知其名稱是三頸燒瓶;根據(jù)實驗I的現(xiàn)象可知銅片被緩慢氧化，且生成Cu(OH)2,方程式為：Cu+ H2O2= Cu(OH)

36、2；根據(jù)分析可知實驗 I中產(chǎn)生的氣體是 。2；酸性條件下提高了 H2O2的氧化性，所以實驗 I比實驗I現(xiàn)象明顯;含銅離子的溶液呈藍色，該實驗中溶液顏色變?yōu)樯钏{色，結(jié)合題目所給的工藝流程可知, 加入氨水后溶液中生成Cu(NH 3)42+ ,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為:CU+H2O2+4NH3 - (O=Cu(NH 3)42+2OH-+4H 2O；根據(jù)實驗I的現(xiàn)象可知實驗I中溶液顏色也應(yīng)變?yōu)樯钏{色；根據(jù)實驗I和實驗I的對比可知酸性環(huán)境下沒有藍色固體生成,氯化俊水解使溶液顯酸性，所以其作用是防止溶液中c(OH-)過高，生成Cu(OH)2沉淀。20.合成EPR橡膠(ECH2ch2C H CH2片2)廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護套、CH3CM耐熱膠管等；PC塑料(II()1)透光性良好，可制作擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:N化劑CqHlJ反應(yīng)】反|ALPR橡膠催叱劑CH on俄化制CO反應(yīng)in反應(yīng)V型料一,. 已知： RCOORi R20HRCO