1、化學(xué)實驗、有機、化學(xué)計算化學(xué)實驗、有機、化學(xué)計算三類試題探秘三類試題探秘近年來上海高考化學(xué)試卷分析近年來上海高考化學(xué)試卷分析（下）（下） 200 2009 9年年5 5月月主要內(nèi)容主要內(nèi)容 化學(xué)實驗題的得分點化學(xué)實驗題的得分點 化學(xué)實驗綜合題的設(shè)計化學(xué)實驗綜合題的設(shè)計 有機化學(xué)試題的設(shè)計思路有機化學(xué)試題的設(shè)計思路 化學(xué)計算與其他化學(xué)知識的關(guān)系化學(xué)計算與其他化學(xué)知識的關(guān)系 化學(xué)計算題的設(shè)計思路化學(xué)計算題的設(shè)計思路化學(xué)實驗題的得分點化學(xué)實驗題的得分點34個選擇題，共個選擇題，共1013分；分；2個綜合題，各個綜合題，各12分；共分；共3437分分化學(xué)實驗約占化學(xué)實驗約占2025選擇題考核內(nèi)容：選擇

2、題考核內(nèi)容： 化學(xué)實驗基本操作化學(xué)實驗基本操作溶液的配制溶液的配制氣體的制取、干燥和吸收氣體的制取、干燥和吸收物質(zhì)的檢驗及其物質(zhì)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象物質(zhì)的檢驗及其物質(zhì)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象等等等等綜合題一般是物質(zhì)的制備，定量實驗及實驗設(shè)計等綜合題一般是物質(zhì)的制備，定量實驗及實驗設(shè)計等近年來化學(xué)實驗的考核有所加強近年來化學(xué)實驗的考核有所加強化學(xué)實驗綜合題的設(shè)計化學(xué)實驗綜合題的設(shè)計實驗是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)實驗是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法之一，近年來上?；瘜W(xué)卷中實驗的主要方法之一，近年來上海化學(xué)卷中實驗試題占全卷試題占全卷20% 25% ，而且在考核元素知，而且在考核元素知識、有機知

3、識也穿插實驗。識、有機知識也穿插實驗。1、檢驗中步驟的合理性和推理的正確性、檢驗中步驟的合理性和推理的正確性06-21為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的測定溶液的pH，溶液顯強堿性。，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3

4、溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實驗以下推測正確的是根據(jù)實驗以下推測正確的是A一定有一定有SO32離子離子 B一定有一定有CO32離子離子C不能確定不能確定C1離子是否存在離子是否存在 D不能確定不能確定HCO3答案：答案：B C0722 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份，現(xiàn)取三份100mL溶溶液進行如下實驗：液進行如下實驗： （1）第一份加入）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收

5、集到氣體溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 A、 K一定存在一定存在 B、 100mL溶液中含溶液中含0.01mol CO32 C、 Cl可能存在可能存在 D、 Ba2一定不存在，一定不存在，Mg2可能存在可能存在分析與答案：分析與答案：根據(jù)計算根據(jù)計算CO32有有0.02mol，SO42有有0.01mol，NH40.04mol，則，則K一定存在，所以答案為：一

6、定存在，所以答案為：A C2、將課堂實驗改造成試題、將課堂實驗改造成試題05-26（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞下端活塞關(guān)閉）中。關(guān)閉）中。（1）寫出）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）觀察到）觀察到A中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 。（3）實驗結(jié)束時，打開）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，下端的活塞，讓反應(yīng)液流入讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。（4）C中盛

7、放中盛放CCl4的作用是的作用是 。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中中加入加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管是向試管D中加入中加入 ，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是 。答案：答案：（1） +Br2 +HBr（2）有紅棕色蒸氣，液體呈微沸狀）有紅棕色蒸氣，液體呈微沸狀（3）用）用NaOH除去溴苯中的除去溴苯中的Br22NaOH+Br2NaBr+ +NaBrO+ +H2O（4）除去）除去HBr蒸氣中的蒸氣中的Br2蒸氣蒸氣（5）滴入紫色

8、石蕊試液呈紅色，證明有）滴入紫色石蕊試液呈紅色，證明有HBr BrFe3、將實際工業(yè)生產(chǎn)簡化后設(shè)計成試題、將實際工業(yè)生產(chǎn)簡化后設(shè)計成試題06-27蛇紋石礦可以看作由蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下（1） 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還外，還含有的金屬離子是含有的金屬離子是_（2）進行）進行操作時，控制溶液操作時，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀（有關(guān)氫氧化物沉淀pH值見右表）值見右表）Ca(OH)2不能過量，不能過量，若若Ca(OH)2

9、過量可能會導(dǎo)致過量可能會導(dǎo)致_溶解、溶解、_沉淀沉淀（3）從沉淀混合物）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入中加入_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后，然后_ (依次填寫實驗依次填寫實驗操作名稱操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是質(zhì)是_ (填寫物質(zhì)化學(xué)式填寫物質(zhì)化學(xué)式)。（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃

10、硫酸、堿石灰可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量樣品稱量 高溫分解高溫分解 _ MgO稱量稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和和8.0g MgO，由此可知，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_b =_c=_答案：答案：lFe3+、Al3+lAl(OH)3 Mg(OH)2lNaOH或或Ca(OH)2過濾、洗滌、灼燒過濾、洗滌、灼燒lCaCO3（或（或CO2）l用濃用濃H2SO4吸收水蒸氣；稱量堿石灰吸收吸收水蒸氣；稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量前后的質(zhì)量1.a=3 b=1 c=307-27將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石

11、膏（CaSO4 42H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看鈣合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要外，還需要 等原料等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_. （3）過濾）過濾操作所得固體中，除操作所得固

12、體中，除CaCO3外還含有外還含有 （填化學(xué)式）等物（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾）過濾操作所得濾液是操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有溶液。檢驗濾液中含有CO32的方法是：的方法是：_。 （5）已知不同溫度下）已知不同溫度下K2SO4在在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：水中達到飽和時溶解的量如下表：60時時K2SO4的飽和溶液的飽和溶液591g冷卻到冷卻到0，可析出，可析出K2SO4晶體晶體 g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，）是目前常用的無機儲熱材料

13、，選擇的依據(jù)是選擇的依據(jù)是_. a 熔點較低（熔點較低（29熔化）熔化） b 能導(dǎo)電能導(dǎo)電 c 能制冷能制冷 d 無毒無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： 。答案：答案：（1）CaCO3 NH3 H2O（2）CaSO4+ CO32CaCO3 3+ SO42（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）設(shè)析出）設(shè)析出K2SO4 x g，利用，利用060的溶解度列的溶解度列式：式：x/591=(18.2-7.4)/(100+18.2)解得解得 x=54(g)（6）a d（7）碳酸鈣用作水泥的原料；硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化）碳酸鈣

14、用作水泥的原料；硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為為 硫酸鉀和氯化鈣，氨循環(huán)使用等硫酸鉀和氯化鈣，氨循環(huán)使用等4 4、加強定量實驗設(shè)計的考核、加強定量實驗設(shè)計的考核07-26（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝，取用坩堝應(yīng)使用應(yīng)使用 ，灼燒后的坩

15、堝應(yīng)放在，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng)石棉網(wǎng) c 泥三角泥三角 d 表面皿表面皿 e 坩堝坩堝鉗鉗 f 試管夾試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原灼燒過程中部分氧化銅被還原b 灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅氧化銅在加熱過程中分解生成銅d 該條件下銅無法被氧氣氧化該

16、條件下銅無法被氧氣氧化濃硫酸，加熱濃硫酸，加熱（3）通過途徑）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，相比，途徑途徑有明顯的兩個優(yōu)點是：有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）在測定所得膽礬（）在測定所得膽礬（CuSO4 4xH2O）中結(jié)晶水）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：值的實驗過程中：稱量操作至少進行稱量操作至少進行 次次（6）若測定結(jié)果）若測定結(jié)果

17、x值偏高，可能的原因是值偏高，可能的原因是a 加熱溫度過高加熱溫度過高b 膽礬晶體的顆粒較大膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻加熱后放在空氣中冷卻d 膽礬晶體部分風(fēng)化膽礬晶體部分風(fēng)化答案：答案：（1）c e b；（；（2）a b；（；（3）蒸發(fā)）蒸發(fā) 過濾過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗消耗H2SO4少；途徑少；途徑不會產(chǎn)生不會產(chǎn)生污染大氣的氣體污染大氣的氣體（5）4；（；（6）a5、加強實驗探究設(shè)計的考核、加強實驗探究設(shè)計的考核06-26（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體固體M的成分，

18、設(shè)計了如下圖裝置。傾斜的成分，設(shè)計了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸使稀硫酸(足量足量)與固與固體體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，裝置增重，C裝置中溶液無變裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實驗事實可知：由上述實驗事實可知：（1）固體固體M中一定有的物質(zhì)是中一定有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式填化學(xué)式)理由是理由是_ 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示用代數(shù)式表示)。（2）B裝置的名稱是裝置的名稱是_。寫出。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式裝置中反

19、應(yīng)的離子方程式_。（3）C裝置的作用是裝置的作用是_，如果實驗中沒有，如果實驗中沒有B裝置，則裝置，則C裝置中產(chǎn)生的裝置中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。（4）稀硫酸和固體）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_ 要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀是要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀是 。（5）通過進一步實驗，測得固體）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵 和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ aM中有

20、未反應(yīng)的鐵和硫中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 cA中留有反應(yīng)生成的氣體中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進入氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥裝置前未用濃硫酸干燥答案：答案：（1） FeS、Fe B裝置吸收裝置吸收H2S增重，故有增重，故有FeS； Vml氣體由氣體由Fe和和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，故有，故有Fe V/400（2）洗氣瓶）洗氣瓶 H2S+2OHS2+2H2O（3）檢驗）檢驗H2S是否吸收完全，有黑色沉淀是否吸收完全，有黑色沉淀（4）硫）硫 漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒（5）b 、c有機化學(xué)試題的設(shè)計思路有機化

21、學(xué)試題的設(shè)計思路1、加強有機基本概念的考核、加強有機基本概念的考核0728 乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為）正四面體烷的分子式為 ，其二氯，其二氯取代產(chǎn)物有取代產(chǎn)物有 種種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是： a 能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色b 1摩爾乙烯基乙炔能與摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾摩爾Br2發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)加成反應(yīng)c 乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

22、乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式： （4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：（舉兩例）： 、 。 答案：答案：（1）C4H4 1種同分異構(gòu)體種同分異構(gòu)體（2）d（3）（4）CHCH2CH3CH3CH3CH3CH32、實用有機合成的簡化作為考核背景、實用有機合成的簡化作為考核背景0729以石油裂解

23、氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑增塑劑G。請完成下列各題：請完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) （2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) （3）反應(yīng)）反應(yīng)的目的是：的目的是： 。（4）寫出反應(yīng)）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 。（5）B被氧化成被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是 （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是 。（6）寫出）寫出G的結(jié)構(gòu)簡

24、式的結(jié)構(gòu)簡式 。分析和答案：分析和答案：該題用該題用1,3一丁二烯合成丁烯二酸（一丁二烯合成丁烯二酸（C4H4O4），又用丙烯合成丙），又用丙烯合成丙二醇，再縮合成為高聚物二醇，再縮合成為高聚物（1） 加成加成 取代取代（2） NaOH醇溶液醇溶液 NaOH水溶液水溶液（3）防止）防止 C=C 被氧化被氧化（4）CH2=CHCH2Br+HBr CH2Br- -CH2- -CH2Br（5）或或等等 新制新制Cu(OH) 2 懸濁液懸濁液 （6）CH2CHClCH2CHOHOCHClCH2CHOOHC化學(xué)計算與其他化學(xué)知識的關(guān)系化學(xué)計算與其他化學(xué)知識的關(guān)系 化學(xué)計算就是用數(shù)學(xué)工具處理化學(xué)問題。例如

25、一定量的化學(xué)計算就是用數(shù)學(xué)工具處理化學(xué)問題。例如一定量的反應(yīng)物完全反應(yīng)計算另一反應(yīng)物的需要量以及各生成物反應(yīng)物完全反應(yīng)計算另一反應(yīng)物的需要量以及各生成物的量。取一定體積某濃度的溶液計算其中所含溶質(zhì)的物的量。取一定體積某濃度的溶液計算其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等。質(zhì)的量等。 在定量實驗中，測定了各種數(shù)據(jù)就要計算出結(jié)果。例如在定量實驗中，測定了各種數(shù)據(jù)就要計算出結(jié)果。例如測定了某未知氣體的密度（測定了某未知氣體的密度（g/L），折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況就），折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況就可計算該氣體的分子量?？捎嬎阍摎怏w的分子量。 化學(xué)計算題首先要理解化學(xué)問題的過程，尋找關(guān)系列式化學(xué)計算題首先要理解化學(xué)問題的過程，尋找關(guān)系列

26、式（一般都是比例式）。（一般都是比例式）。 目前化學(xué)計算題的難度有所下降，但仍然是高考目前化學(xué)計算題的難度有所下降，但仍然是高考化學(xué)中的失分點?；瘜W(xué)中的失分點。化學(xué)計算題的設(shè)計思路化學(xué)計算題的設(shè)計思路化學(xué)計算題又許多類型：即各種單元計算?；瘜W(xué)計算題又許多類型：即各種單元計算。這里主要就高考的命題情況分為以下兩類這里主要就高考的命題情況分為以下兩類:1、傾向于學(xué)科邏輯的化學(xué)計算、傾向于學(xué)科邏輯的化學(xué)計算06-30合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為混合物中，鐵、氧的物質(zhì)

27、的量之比為4:5，其中，其中Fe2+與與Fe3+物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為_。（2）當(dāng)催化劑中）當(dāng)催化劑中Fe2+與與Fe3+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(用用小數(shù)表示，保留小數(shù)表示，保留2位小數(shù)位小數(shù))。（3）以）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2 Fe2O3十十C4FeO十十CO2。為制得這種活性最高的催。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末

28、中加入炭粉的質(zhì)量為粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_g。分析與答案：分析與答案：（1）設(shè)混合物中）設(shè)混合物中FeO為為x mol，F(xiàn)e2O3為為y mol列式：列式： 解答解答 則則（2） 為為（3）設(shè)反應(yīng)的）設(shè)反應(yīng)的Fe2O3為為x mol，480g Fe2O3 為為480/160=3 mol列式：列式： 則則C反應(yīng)反應(yīng)0.5mol，為，為0.5 512=6(g)12=6(g)n(Fe)x2y4n(O)x3y5x2y123n(Fe ):n(Fe )1:123n(Fe ):n(Fe )1:223n(FeO):n(Fe O )1:123FeO Fe O233Fe56 3Fe%0.72FeO Fe O232

29、232x mol mol 2x mol 2x2Fe OC4FeO CO3x1 x1(mol)2x0731鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），），39.0g鉀與鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣，則樣品中品中K2O2的質(zhì)量

30、分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣 4KO22CO22K2CO33O2，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況)CO2和和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)榉磻?yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反，計算反應(yīng)消耗的應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。（4）KO2加熱至加熱至600部分分解得到產(chǎn)物部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物產(chǎn)物A充分吸收充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物，試確定產(chǎn)物A

31、中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。分析和答案：分析和答案：(1) K過量，用過量，用KNO3量計算量計算 (2)(2)設(shè)設(shè)K K2 2O O2 2質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為x x則則 x=0.9625x=0.9625即即96.2596.25(3)(3)設(shè)反應(yīng)為設(shè)反應(yīng)為x molx mol 即即x=1(mol) x=1(mol) 質(zhì)量為質(zhì)量為71g71g3910.11mol 0.1mol3910132210K2KNO6K ON

32、10.1102226n(K O)0.10.3(mol)2m(K O)0.3 9428.2(g)222324KO2CO2K CO3O n4mol 2mol 3mol 3-2=118.8-13.2 x 0.2522.4222Ox0.28K O32x0.2878分析和答案：分析和答案：(4)解得解得 x:y=2:3 x:y=2:3 即即n(K):n(O)=2:3n(K):n(O)=2:3即可得化學(xué)式為即可得化學(xué)式為KOKO2 2與與K K2 2O O2 2 2:12:1 KOKO2 2與與K K2 2O O 4:1 4:1 39x16y 6.3 1.12 11.2(y-0.5x) xy2232xxy-0.5xK O +C OK C O +O2222、傾向于實用的化學(xué)計算、傾向于實用的化學(xué)計算06-31已知：已知： 4NH3十十5O2 4NO+6H2O4NO十十3O2十十2H2O4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下請完成下列填空及計算列填空及計算（1）a mol NO完