1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 萬萬 倍倍課題課題2 原子的結(jié)構原子的結(jié)構近代科學原子論（1803年） 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年) 電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射實驗（1909年）原子有核

2、盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)玻爾原子模型（1913年） 玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道

3、。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構學說） 現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。 1 1定義：定義： 原子是原子是化學變化中化學變化中的最小粒子。的最小粒子。一、一、原子的構成原子的構成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電荷電荷+10-1質(zhì)量質(zhì)量1.672610-27kg1.674910-27kg(1.672610-27) kg18362、 原子的構

4、成原子的構成（帶正電）（帶正電）（帶負電）（帶負電）不顯不顯電性電性核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z） =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)(e)原子的體積很小原子的體積很小原子內(nèi)部有一個很大的空間原子內(nèi)部有一個很大的空間 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量集中集中在原子核上，在原子核上，30，000噸噸30，000噸噸 但是：但是：原子核半徑小于原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一，原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千億分之一，從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?從表中可以得出：從表中可以得出：1、核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) (原

5、子核所帶的電荷數(shù)簡稱為原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù))2、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù)3、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子4、構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電、構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。它必不可少。3、原子的電性 若將若將原子原子比做一個龐大的比做一個龐大的體育場體育場，而，而原子核原子核只相當于一只只相當于一只螞蟻。螞蟻。核外電子的運動規(guī)律 電子是在電子層上電子是在電子層上分層排布分層排布的的 電子層從里到外離核距離由近到遠，能量由低電子層從

6、里到外離核距離由近到遠，能量由低到高到高 電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）一層排滿了才排第二層，依次下去） 每個電子層最多能容納每個電子層最多能容納2n2個電子，個電子，最外層不最外層不超過超過8個個（如果第一層為最外層不超過（如果第一層為最外層不超過2個）個）金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4個個,易失去電子；易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個，易得到電子；個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（個（He為為2個）。個）。（穩(wěn)定結(jié)構）（穩(wěn)定結(jié)構

7、）一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大等于于等于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學反學反應應等于等于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構）構）難發(fā)生難發(fā)生化學反化學反應應元素的元素的化學性化學性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關系關系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl帶電荷的原子團也叫離子CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽離子陰離子 寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性例：2+g鎂離子帶個單位的正電荷鎂離子帶個單位的正電荷-氧離子帶個單位的負電荷氧離子帶個單位的負電

8、荷2+gAl3+Cl_2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電用元素符號表示用元素符號表示 Na，S 用離子符號表示用離子符號表示 Na+用離子符號表用離子符號表示示 S2-原子失電子陽離子陽離子得電子陰離子失電子得電子三、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 一一 個個 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量：量： -2 6 kg 、原、原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量 kg 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：現(xiàn)代科學儀器精確

9、地測量出來。如： 一個氫原子的質(zhì)量是：一個氫原子的質(zhì)量是：1 167671010-27， 一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是：2 26576571010-26， 一個鐵原子的質(zhì)量是：一個鐵原子的質(zhì)量是：9 92882881010-26。 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？ 2、 什么是相對原子質(zhì)量？什么是相對原子質(zhì)量？ （1）、定義）、

10、定義 ： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以一以一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/12作作 為為 標標 準準, 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 與與 它它 相比相比 較較 所所 得到得到 的的 比比, 作為作為 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量。量。 碳碳-12：是含有是含有6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中子的碳個中子的碳原子，它的質(zhì)量的原子，它的質(zhì)量的1/12等于等于1.6710-27 kg（2）、相）、相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的計的計 算算 公公 式：式： 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個個 原原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量 7-2 kg（3）、）、 單位單位： 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 是是 一一 個個 比比 值，值， 其其 國國 際際 單單 位位 一般不寫出來。一般不寫出來。 (4)、整個原子的質(zhì)量集中在原子核上。整個原子的質(zhì)量集中在原子核上。答案答案:4