1、2014年4月新銳教育的高中化學(xué)組卷一填空題（共6小題）1（2012西城區(qū)一模）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1請回答：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_，說明SO2具有_性（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：_；觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)；按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3

2、溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的試劑是（填序號）_a0.1mol/L 稀硝酸b1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液2（2012豐臺區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因_此時電極a附近的現(xiàn)象為_，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能請按要求填寫表格假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：假設(shè)2：可能是H+與OH中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單

3、質(zhì)現(xiàn)有流程圖如下：請回答：氣體X的化學(xué)式為_，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為_（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）3（2012房山區(qū)一模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O氣體液化的溫度：NO2 21、NO152（1）為了檢驗(yàn)裝置A中

4、生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）：A、C、_、_、_（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是_（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_裝置E的作用是_（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4（2012石景山區(qū)一模）某校兩個班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：（1）請從甲、乙

5、中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_接d（用序號表示）（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是_（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為_（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是_二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是_（7）裝置B中的藥品是_（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_5（2012通州區(qū)一模）某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)

6、驗(yàn)室制備氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：_；（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_；（選填字母）a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅 膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置

7、D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是_，則說明溴的非金屬性大于碘；（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請說明其中兩點(diǎn)不足及原因是：_；_6（2012朝陽區(qū)一模）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作步驟：打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞a請回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_（2）通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是_（填字母）A揮發(fā)性 B還原性 C氧化性 D酸性（3）C裝置的作用是_，X是_（寫化學(xué)式）（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的

8、化學(xué)方程式是_（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）二解答題（共10小題）7（2012東城區(qū)一模）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗(yàn)氯氣的氧化性（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連_；B連_（填寫導(dǎo)管口字母）（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為_（4）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_，對應(yīng)的現(xiàn)象為_乙裝置燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_，作用是_（6）

9、為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量請你分析并回答：_方案所測結(jié)果更準(zhǔn)確你認(rèn)為不合理的方案的不足之處是_若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量為_8（2012大興區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈

10、，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；氨分子電子式為_（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為_熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：_（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）_（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因_，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1_K2（填“”“=”“”）（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改

11、進(jìn)_（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46KJmol1H2O（l）H=285.84KJmol1寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式_9（2012門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略

12、）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24FeS+7O22Fe2O3+4SO2實(shí)驗(yàn)一：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：（1）甲、乙兩裝置的作用分別是_、_；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_實(shí)驗(yàn)二：測定鐵元素的含量（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定

13、實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=_10（2012東城區(qū)模擬）牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2nH2O、Ca3（PO4）2資料顯示：Ca3（PO4）2高溫不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2+2H2PO4（1）為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^

14、濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是_（填相應(yīng)操作），讀出其pH接近8；若向所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是_；若向所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化；取中加稀鹽酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是_；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，摩擦劑中一定含有的物質(zhì)是_（2）乙同學(xué)用如下裝置（已檢驗(yàn)氣密性，夾持裝置略）通過測CO2的質(zhì)量來計(jì)算牙膏不溶物中CaCO3的含量滴加稀鹽酸之前的部分操作：打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上按此順序進(jìn)行操作的原因是_；用上述裝置重復(fù)幾

15、次實(shí)驗(yàn)，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實(shí)驗(yàn)過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是_或_；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是_（不必填具體操作）11（2012東城區(qū)二模）某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_ （填“大于”或“小于”） 生成物的總能量（2）裝置中的試劑是_ （填序號）a稀鹽酸 b稀硫酸 c小蘇打 d石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開彈簧夾_（填K1或K2 ），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾（4）實(shí)驗(yàn)過

16、程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_（5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_12（2012順義區(qū)二模）某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分已知：沸點(diǎn)：SO2 10，SO3 45；SO3遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸霧提供的藥品：Na2SO3固體、10mol/L H2SO4、催化劑（V2O5）、KMnO4固體、蒸餾水

17、、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0mol/L NaOH溶液、品紅溶液等（1）該小組同學(xué)用Na2SO3固體與10mol/L H2SO4混合制取SO2發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中_ 裝置（填字母）（2）若選用上圖中b裝置制O2，反應(yīng)的方程式是_（3）該小組同學(xué)為檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計(jì)如下裝置：b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_c中盛放的試劑是_；e中盛放的試劑是_，其作用是_某同學(xué)提出用飽和的NaHSO3溶液代替98.3%的濃 H2SO4，請你評價(jià)該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由13（2012朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑某同學(xué)用m g含

18、有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl36H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：操作步驟如下：打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸當(dāng)時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl36H2O晶體請回答：（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）操作中“”的內(nèi)容是_，燒杯中的現(xiàn)象是_，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是_、_（3）操作不采用直接加熱制FeCl36H2O晶體的原因是_（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）（4）測得B中所得的氣體是V mL

19、（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是_（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用含m、和w的式子表示）14（2012房山區(qū)二模）一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則

20、該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為_（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_、_；為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是_a對A裝置加熱 b向A內(nèi)加入少量Fe2O3 c向A內(nèi)加入少量CuOd增大空氣通入量 e向A內(nèi)加入少量FeSO4 f向A內(nèi)加入少量H2O（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是_（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其

21、采用的方法是_，其具體操作步驟可續(xù)寫為：_15（2012昌平區(qū)二模）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：操作現(xiàn)象將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱裝置A中產(chǎn)生無色氣體裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體用F向E中鼓入空氣燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深一段時間后C中白色沉淀溶解試回答：（1）操作的目的是_（2）C中白色沉淀的化學(xué)式是_，操作中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B上提的原因是_（3）操

22、作中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是_（4）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是_（5）操作現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）_（6）D裝置的作用是_16（2012海淀區(qū)一模）某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NH3還原性較弱，不能將NO2還原

23、；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；_（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是_任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：_（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）_實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2014年4月新銳教育的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一填空題（共6小題）1

24、（2012西城區(qū)一模）某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1請回答：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反應(yīng)；觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)；按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+

25、2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的試劑是（填序號）Ca0.1mol/L 稀硝酸b1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧族元素分析：（1）亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉；（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的

26、干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出；?）二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；（4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可與二氧化硫反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷解答：解：（l）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2+H2O，故答案為：Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2+H2O；（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾，故答案為：打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾；（3）二氧化硫具

27、有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaS04；還原性；（4）兩種離子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反應(yīng)；按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+，可通過檢驗(yàn)是否有Fe2+生成的方法判斷，具體做法為取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理，故答案為：SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+；取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中

28、有Fe2+，觀點(diǎn)2合理；乙同學(xué)觀點(diǎn)是在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中c（NO3）=3mol/L，則可用6.0molL1NaNO3和0.2molL1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為：c點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累2（2012豐臺區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因Cl2+S2=2Cl+S此時電極a附近的現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩

29、種可能請按要求填寫表格假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：假設(shè)2：可能是H+與OH中和，導(dǎo)致溶液褪色（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)現(xiàn)有流程圖如下：請回答：氣體X的化學(xué)式為Cl2，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）考點(diǎn)：電解原理

30、；海水資源及其綜合利用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題；鹵族元素分析：（1）惰性電極電解飽和食鹽水，發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氫氣在a電極產(chǎn)生，生成的NaOH與鎂離子反應(yīng)，氯氣在b電極生成后在B中與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C中紅色褪去，可能為酸堿中和，也可能為HClO的強(qiáng)氧化性；（2）由流程可知，X為Cl2，具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），應(yīng)知道溶液的體積及Mg元素的質(zhì)量；電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，參加反應(yīng)的NaCl為xmol，則×100%=2

31、0%解答：解：（1）惰性電極電解飽和食鹽水，發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氯氣在b電極生成后在B中與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該離子反應(yīng)為Cl2+S2=2Cl+S，氫氣在a電極產(chǎn)生，生成的NaOH與鎂離子反應(yīng)，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁，故答案為：Cl2+S2=2Cl+S；有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁；C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能，若為HClO的強(qiáng)氧化性褪色，則漂白性后再滴加酚酞不會恢復(fù)，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，顏色不會恢復(fù)，故答案為：假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚

32、酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：或 假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：；（2）由流程可知，X為Cl2，具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，該離子反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4； 用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），應(yīng)知道溶液的體積及Mg元素的質(zhì)量，則需測定苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量，故答案為：苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量；電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食

33、鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，參加反應(yīng)的NaCl為2xmol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，則×100%=20%，解得x=97.7mol，收集氯氣的物質(zhì)的量為97.7mol，故答案為：97.7mol點(diǎn)評：本題考查電解原理及離子反應(yīng)，明確電解原理及離子的放電順序、離子之間的反應(yīng)即可解答，注意HClO的漂白性為永久性漂白，顏色不會恢復(fù)，題目難度中等3（2012房山區(qū)一模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O氣體液化的溫度：NO2 21、NO15

34、2（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）：A、C、E、D、B（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中出現(xiàn)紅棕色氣體裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里

35、的認(rèn)識不清（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成；（3）根據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w判斷，溫度低于二氧化氮液化溫度時，二氧化氮變成液態(tài)；（4）氧氣過量，進(jìn)入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水；（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式解答：解：（1）C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，利用檢驗(yàn)NO

36、，所以裝置的連接為ACEDB，故答案為：E；D；B； （2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全；（3）D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，故答案為：D中出現(xiàn)紅棕色氣體；二氧化氮的液化溫度是21，低于此溫度時，二氧化氮?dú)怏w變成液態(tài)，故答案為：冷凝使NO2完全液化； （4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果沒

37、有裝置C，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，造成干擾，故答案為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認(rèn)識不清；（5）通過以上分析知，該反應(yīng)中生成二氧化氮、一氧化氮，同時還有硫酸鈉、水生成，所以反應(yīng)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O，故答案為：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2+NO+H2O點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要遵循嚴(yán)密性、可行性、科學(xué)性的原則，難度較大4（2012石景山區(qū)一模）某校兩個班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃

38、硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：（1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d（用序號表示）（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是防倒吸（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為Ca2+2OH+SO2CaSO3+H2O（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是Zn

39、+H2SO4（?。㈱nSO4+H2二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2（7）裝置B中的藥品是無水CuSO4（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中品紅褪色，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：氧族元素分析：Zn+2H2SO4 （濃）ZnSO4+SO2+2H2O（1）選擇裝置防止倒吸；（2）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，可防止倒吸；（3）濃硫酸中硫?yàn)?6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，被鋅還原為+4價(jià)的硫；（4）二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸

40、鈣沉淀；（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；（6）鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫和水，當(dāng)硫酸濃度變稀時，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在，氧化銅檢驗(yàn)氫氣的存在；（7）白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色；（8）用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在；解答：解：Zn+2H2SO4 （濃）ZnSO4+SO2+2H2O，（1）通常狀況下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫氣體，裝置乙可防止二氧化硫與品紅作用時被吸入鋅與硫酸反應(yīng)的容器中，二氧化硫與品紅作用，需長管進(jìn)，故答案為：3（或4），4（或3）接b，c接

41、2，1；（2）二氧化硫易溶于水，難溶于四氯化碳，二氧化硫通過四氯化碳，然后再與澄清的石灰水反應(yīng)，起緩沖作用，可防止倒吸，故答案為：防倒吸；（3）二氧化硫可使品紅溶液褪色，可檢驗(yàn)二氧化硫的存在，故答案為：C中品紅溶液褪色；（4）二氧化硫和澄清的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣為難溶于水的沉淀，故答案為：Ca2+2OH+SO2CaSO3+H2O；（5）鋅為較活潑的金屬，在金屬活動順序表中排在氫的前面，所以鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2；（6）二班小組設(shè)計(jì)的裝置，先用白色的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，后用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在，用高錳酸鉀氧化二氧化硫

42、除去二氧化硫，濃硫酸具有吸水性，除去水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣通過氧化銅生成銅和水，水蒸氣遇無水硫酸銅變藍(lán)色，可檢驗(yàn)氫氣的存在，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2，后產(chǎn)生H2；（7）水蒸氣遇無水硫酸銅變藍(lán)色，檢驗(yàn)水的存在，故答案為：無水CuSO4（或無水硫酸銅）；（8）二氧化硫可使品紅溶液褪色，C中品紅褪色，可檢驗(yàn)二氧化硫的存在，高錳酸鉀氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，說明二氧化硫已經(jīng)除盡，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣通過氧化銅生成銅和水，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，說明有銅生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，說明有氫氣產(chǎn)生，故答案為：C中品紅褪色，

43、D中酸性高錳酸鉀不再褪色后，F(xiàn)中有紅色物質(zhì)生成，G中無水硫酸銅變藍(lán)；點(diǎn)評：本題主要考查了鋅和硫酸的反應(yīng)，注意濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目較為基礎(chǔ)5（2012通州區(qū)一模）某課外小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O；（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入d；（選填字母）a干燥的有色布條堿石

44、灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅 膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S或橙色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，則說明溴的非金屬性大于碘；（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請說明其中兩點(diǎn)不足及原因是：E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2；Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）依據(jù)

45、漂白精的成分為次氯酸鈉具有氧化性，可以氧化鹽酸中的氯離子；依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和電荷守恒、原子守恒寫出；（2）依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長頸漏斗中 液體液面變化分析判斷；（3）依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)；（4）依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)水溶液中為橙色或黃色；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色；（5）依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中 D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫；解答：解：（1）漂白精的成分為次氯酸鈉具有氧化性，可以氧化鹽酸中的氯離子；反應(yīng)為次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中發(fā)生

46、氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O； 故答案為：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O； （2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為：氣體中長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱； （3）氯氣無漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗(yàn)

47、無法驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過硅膠后，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯誤；c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，加入濃硫酸，氣體不能進(jìn)入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性；所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)

48、生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；故答案為：黃（或橙）； 溶液變藍(lán)色； （5）裝置中在驗(yàn)證溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法中 不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫污染氣，不能被吸收；故答案為：E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2； Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣；點(diǎn)評：本題

49、考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制取，氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置的原理分析，化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等6（2012朝陽區(qū)一模）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作步驟：打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞a請回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）通過步驟得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）A揮發(fā)性 B還原性 C氧化性 D酸性（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)

50、象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳；（2）A中看到白色沉淀，鹽酸能與鹽反應(yīng)；（3）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl；（4）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)；（5）C、Si位于同一主族，從上到下非金屬性減弱解答：解：（1）B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，該離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2