1、物質(zhì)的制備、分離提純與綜合實驗物質(zhì)的分離與提純1.(2013年新課標全國理綜,13,6分)下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大2.(2013年重慶理綜,4,6分)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置3

2、.(2013年北京理綜,12,6分)用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液4.(2012年天津理綜,4,6分)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()實驗裝置或儀器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100 mL 0.100

3、 0 molL-1 K2Cr2O7溶液5.(2012年北京理綜,8,6分)下列實驗中,所選裝置不合理的是()A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選B.用CCl4提取碘水中的碘,選C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選D.粗鹽提純,選和6.(2012年上海化學,12,3分)下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液7.(2010年浙江理綜,11,6分)下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中,不正確的

4、是()A.從碘水中提取單質(zhì)碘時,不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C.紙層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,過濾后再蒸餾的方法8.(2013年新課標全國理綜,26,13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:+H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283難溶于水合成反應:在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開

5、始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90。分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。(6)在環(huán)己

6、烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有(填正確答案標號)。A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標號)。A.41%B.50%C.61%D.70%9.(2013年江蘇化學,21B,12分)3,5二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:+2CH3OH+2H2O甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點/熔點/密度(20 )/gcm-3溶解性甲醇64.70.791 5易溶于水乙醚34.50.713 8微溶于水3,5二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚,微溶于

7、水(1)反應結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。分離出甲醇的操作是。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的(填“上”或“下”)層。(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是;用飽和食鹽水洗滌的目的是 。(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是(填字母)。a.蒸餾除去乙醚b.重結(jié)晶c.過濾除去干燥劑d.加入無水CaCl2干燥(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先,再 。10.(2012年山東理綜,30,14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合

8、溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反應物。(2)如圖所示,過濾操作中的一處錯誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是。F中試劑的作用是。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為。物質(zhì)的合成制備1.(2013年安徽理綜,8,6分)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略

9、夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液2.(2012年江蘇化學,6,2分)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層3.(2013年新課標全國理綜,26,15分)正丁醛是一種化工

10、原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:沸點/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實驗步驟如下:將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095 ,在E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577 餾分,產(chǎn)量

11、2.0 g。回答下列問題:(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由。(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在(填“上”或“下”)層。(6)反應溫度應保持在9095 ,其原因是 。(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為%。4.(2013年新課標全國理綜,27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))

12、的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實驗條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應的離子方程式為 ;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 。(2)反應的反應類型為,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有。(3)反應形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于 。5.(2013年浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下

13、:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是 。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是 。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取g K2Cr2O7(保留4位

14、有效數(shù)字,已知=294.0 gmol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。6.(2013年山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl

15、4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是,裝置E中的試劑是。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括:停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序為(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡要工藝流程如下:試劑A為。鈦液需冷卻至70 左

16、右,若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是(填化學式)。7.(2012年福建理綜,25,15分)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是(填序號)。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出的下列實

17、驗方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗:判定甲方案不可行,理由是 。進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL,用0.100 0 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為molL-1;b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。已知:Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(M

18、nCO3)=2.310-11進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。(ii)反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。8.(2012年天津理綜節(jié)選,9)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請回答下列問題:(1)第步Cu與酸反應的離子方程式為 ;得到濾渣1的主要成分為

19、。(2)第步加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是 ;調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是 。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小組設計了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)318H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)318H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)318H2O上述三種方案中,方案不可行,原因是 ;從原子利用率角度考慮,方案更合理。9.(2011年大綱全國理綜,29,15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別

20、是:B ;C ;D ;(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是(填序號);根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象 。綜合實驗探究1.(2012年北京理綜,10,6分)用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是()中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色2.(2013年天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品Fe

21、Cl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應的化學方程式為 。(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第步操作是 。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置B中冷水浴的

22、作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為 。(8)綜合分析實驗的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:H2S的原子利用率為100%; 。3.(2013年福建理綜,25,15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探

23、究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:甲:Mg(NO2)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是 。查閱資料得知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):(2)實驗過程儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明 。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是 ;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先 ,然后固定在管中固體部位下加

24、熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結(jié)果分析討論根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:(填寫化學方程式),溶液顏色會褪去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測到的原因是 。小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝置進一步研究。4.(2013年重慶理綜,9,15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影

25、響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是,處理尾氣的方法為。(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色乙組得到的黑色粉末是。甲組步驟1中反應的離子方程式為 。乙組步驟4中,溶液變紅的原因為,溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 。從實驗安全

26、考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是 。5.(2013年北京理綜,28,15分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體,加入100 mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧;.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b.用酸化的Ag

27、NO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: 。6.(2012年北京理綜,27,15分)有文獻記載:在強堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2 mL銀氨

28、溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液逐漸變黑;試管壁附著有銀鏡實驗2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,溶液無明顯變化該同學欲分析實驗和實驗的差異,查閱資料:a. +2H2OAg+2NH3H2Ob.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗,實驗的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生Ag2O的原因是 。(3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下

29、,可能是NH3還原Ag2O。用如圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成,由此又提出假設:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應,進行如下實驗:有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應的化學方程式是 。實驗結(jié)果證實假設成立,依據(jù)的現(xiàn)象是 。用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應的化學方程式是 。7.(2012年安徽理綜,28,13分)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應:PbSO4

30、(s)+ (aq)PbCO3(s)+S(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程。探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式:K=。(2)室溫時,向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是 。(3)查閱文獻:上述反應還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2。它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:假設一:全部為PbCO3;假設二:;假設三:。(4)為驗證假設一是否成立,課題組進行如下研

31、究。定性研究:請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥,定量研究:取26.7 mg的干燥樣品,加熱,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖。某同學由圖中信息得出結(jié)論:假設一不成立。你是否同意該同學的結(jié)論,并簡述理由: 。8.(2011年四川理綜,27,16分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3xH2O 是一種光敏材料,在110 可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:(1)鐵含量的測定步驟一:稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀

32、H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,Mn被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中Mn被還原成Mn2+。重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。請回答下列問題:配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、搖勻。加入鋅粉的目的是 。寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式: 。實驗測得該晶體中

33、鐵的質(zhì)量分數(shù)為。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量。(選填“偏低”“偏高”“不變”)(2)結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110 ,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤:;。9.(2011年廣東理綜,33,17分)某同學進行實驗研究時,欲配制 1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學式量:315),在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物,為探究其原因,該同學

34、查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是 。(2)假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,設計實驗方案,進行成分檢驗,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸步驟3

35、:取適量步驟1中的沉淀于試管中,步驟4:(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)28H2O的含量,實驗如下:配制250 mL約0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,將溶液轉(zhuǎn)入中,洗滌,定容,搖勻。滴定:準確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”) molL-1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),重復滴定2次,平均消耗鹽酸V mL。計算:Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)= (只列出算式,不做運算)。(4)室溫下,(填“能”或“不能”)配制1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液。物質(zhì)的分離與提純1.(2013廣東茂名一模)下列實驗操作正確且能達到目的的是()A.將AlCl3溶液蒸干得到無水AlCl3B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后再加入鹽酸除去內(nèi)壁水垢CaSO4C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D.將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl2.(模擬題組