1、溶液，溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算專題訓(xùn)練可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 ， C-12， N-14， O-16， Na-23， Mg-24， S-32， Ca-40， Fe-56， Cu-64。1 . 把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（）A.辣椒粉B.菜籽油C.蔗糖 D.面粉【詳解】A 、辣椒粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故A 錯(cuò)誤；B 、菜籽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故B 錯(cuò)誤；C、蔗糖易溶于水，與水混合形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故 C正確;D 、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故D 錯(cuò)誤。故選：C。2 .小紅在做完實(shí)驗(yàn)后將一個(gè)洗干凈的燒杯放在

2、桌面上，第二天整理時(shí)發(fā)現(xiàn)燒杯和桌面因結(jié)冰粘在一起，此時(shí)他想到往燒杯中加入少量水和某物質(zhì)，可輕松將其拿起，該物質(zhì)可能是（）A.氯化鈉B.硝酸鏤C.氫氧化鈉D.蔗糖【詳解】A 氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，故選項(xiàng)正確；D 蔗糖溶于水溫度幾乎無變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。3 （ 2014 黑龍江大慶）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g 水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A.50gB.10gC.100gD.40g【詳解】設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為 x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝 UxX20%

3、= （x+50g） M0%x=50g.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50gx20%=10g.故選B.4 .現(xiàn)有50g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液.要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1 倍，可采用的方法是（）A.增加5g硝酸鈉B.倒掉一半溶液C.蒸發(fā)掉25g水 D.增加50g同種溶液【詳解】50g10%的硝酸鈉溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為50gM 0%=5g,含溶劑50g-5g=45g。A、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y, （50g+y） X20%=50gx10%+y, y=6.25g,故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。B 、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，

4、故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, （50g-x） X20%=50gx10%, x=25g,應(yīng)蒸發(fā)掉25g水，故選項(xiàng)采用的方法正確。D 、由于不知增加的50g 溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。故選：C。125 . （2017楊浦區(qū)一模）常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關(guān)量隨時(shí)間變化描述 正確的是（）【解析】A、石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱；A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度降低，等溫度降低至常溫后溶質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B、

5、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，由于生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量較減小，但不會(huì)減小到0,錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，等溫度降低至常溫后恢復(fù)至原來的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃度減小，等溫度降低至常溫后恢復(fù)至原來的狀態(tài)，正確。故選 D。6 .甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌 至完全溶解（如圖1）,此時(shí)對(duì)相應(yīng)變化的判斷正確的是（）圖1地A.甲溶液可能變成不飽和溶液B.盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少

6、C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D.甲、乙溶液中溶質(zhì)都增加A、向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，甲的溶解 度隨著溫度的升高而增大，因此甲溶液可能變成不飽和溶液，說法正確；B、因?yàn)橐业娜芙舛入S著溫度的升高而減小，因此盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量增多，錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯(cuò)誤； D、乙溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，錯(cuò) 誤。故Ao7 .運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線，下列說法正確的是（）湛刎C10J05060艮億輛35 8仃rj和9+5.8心3110A.B是硝酸鉀的溶解度曲線。8 .將一定量50c的A、B溶液降溫到30c時(shí)，

7、析出的晶體 A一定比B多 C.10C時(shí)，將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%D.可用冷卻熱飽和溶液的方法提純含有雜質(zhì)B的A【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由表格中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的 溶解度受溫度影響較大，所以A是硝酸鉀的溶解度曲線。B.將在等量的溶劑中形成的飽和溶液由50c的A、B溶液降溫到30c時(shí)，析出的晶體 A一定比B多；C.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶解度+（溶解度+100g） M00% , 10c時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.8g,將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.8g i100g+35.8g） X

8、00%<28.6%； D. A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，B的溶解度受溫度影響較小，故可用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法提純含有雜質(zhì)B的A。選DA.約在64 C時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100 C區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.從含少量KCl的溶液中分離出氯化鉀，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法D.在40 c時(shí)，40g KCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液 【詳解】A、由溶解度曲線可知，約在64c時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等，選項(xiàng) A正確；B、由溶解度曲線可知，在室溫至100c區(qū)間，隨溫度升高，Na2

9、SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，選項(xiàng) B正確；C、因?yàn)槁然浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，故從含少量KCl的溶液中分離出氯化鉀，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng) C正確；D、在40c時(shí)，氯化鉀的溶解度為 40g,即該溫度下，40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和 溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。9. （2014黑龍江大慶）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）. A0 h t溫度也A.陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)B.除去B固體中含有的少量 A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方 法提純BC.將A和B的飽和溶液從12c降到tiC時(shí)

10、，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A>BD.tiC時(shí)，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%【詳解】A、某一點(diǎn)若恰好落在溶解度曲線上，則為該溫度下的飽和溶液。在溶解度曲線下方是不飽和溶 液。在溶解度曲線的上方是飽和溶液而且有部分溶質(zhì)無法繼續(xù)被溶解。通過圖示可知，陰影均在 A、C溶解度曲線的上方，則說明陰影區(qū)域表示 A、C的飽和狀態(tài)，并且有溶質(zhì)未被溶解。A錯(cuò)誤； B、通過圖示可知，A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，提純應(yīng)該選擇降溫結(jié)晶的方法。B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，提純應(yīng)該選擇蒸發(fā)結(jié)晶的方法。則為了除去B中的雜質(zhì)A,則應(yīng)該選擇蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純物質(zhì)B,從而除去

11、雜質(zhì) Ao B錯(cuò)誤；C、將A和B的飽和溶液從12c降溫到tiC后，則降溫后B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 A溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但是由于題干沒有描述溶液的質(zhì)量，則不能比較溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小。C錯(cuò)誤；D、tiC時(shí)，A的溶解度為20g,則說明在tiC時(shí)，100g的水中，最多能溶解 A物質(zhì)20g。則200g 的水最多能溶解 A物質(zhì)40g。則此時(shí)溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為40g,溶液的質(zhì)量為：40g+200g=240g , 則此時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：t0g刈°°% 16.7%。D正確。240g故選Do10. （2016虹口區(qū)一模）某物質(zhì)的溶解度曲線如圖。tC時(shí)160g 37.

12、5%的該物質(zhì)的飽和溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?50%。下列方法正確的是（）11 12 1孤鷹A.蒸發(fā)40g水，改變溫度至t1B.蒸發(fā)50g水，改變溫度至12cC.加入20g溶質(zhì)，改變溫度至12 cD.加入65g溶質(zhì)，改變溫度至13 c【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量100% , tC時(shí)160g37.5%的該物質(zhì)的飽和溶溶液的質(zhì)量液中溶質(zhì)的質(zhì)量為160gx37.5%=60g ,則溶劑的質(zhì)量為 100g,飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+（溶解度+100g） X100%。A.溫度為tC時(shí)，其飽和溶液

13、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75g + 175g X 100% 43%不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的溶液； B. 12c該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100g -200g X|00%=50% ；將160g37.5%的溶液蒸發(fā)50g水后，液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60gT10gM00% 54.5%即有溶質(zhì)析出得12c時(shí)的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C. t2,該物質(zhì)的溶解度為100g,所以加入20g溶質(zhì)后能完全溶解，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g+110gx 100% w50%D.加入65g溶質(zhì)，改變溫度至13c所得溶液為13c時(shí)的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 50%。選B11.某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水

14、合物。下表記錄了t C時(shí)向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液1nillIV加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當(dāng)加入4.6g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為()A256gB342gC388gD.6.82g【詳解】根據(jù)圖表可看出，無水硫酸銅的質(zhì)量每增加2g,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加3.6g,設(shè)加入0.6g無水硫酸銅，可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x。6g 4g 4.6g 4g . g- -解得 x=1.08g6.4g 2.8g x加入4.6g無水硫酸銅時(shí)，析

15、出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：2.8g+1.08g=3.88g,故選C。12.如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體 硫酸鈉。現(xiàn)有142g溫度為T2的飽和硫酸鈉溶液, 量相等，則溫度為 T4時(shí)Na2SO4的溶解度為(Na2s04 10H2O)在溫度為T3時(shí)開始分解為無水當(dāng)溫度降為或升為T4(T4>T3)時(shí)析出晶體的質(zhì) )：!0 Ti T：T詡度也D.40.8gA.30gB.32.8gC.40g【詳解】首先，由圖知在 Ti時(shí)溶解度是40g, 142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為TiK時(shí)，如果析出來的晶體是 Na2SO4則有2g,實(shí)際應(yīng)為 Na2SO4?10H2O肯定要大于2g,

16、所以溫度為 T4K 時(shí)Na2SO4的溶解度肯定小于 40,首先排出C、D;其次，我們可以進(jìn)行計(jì)算：第一步：溫度降至TiK時(shí)析出的晶體為 Na2SO4?10H2O,從T2K降溫至TiK,溶解度少了 2g,說明Na2SO4質(zhì)量少了 2g,那么可算出此時(shí)析出的 Na2SO4?10H2。質(zhì)量 為 4.54g ； 第二步：讀題可知，在 T3K時(shí)到T4K時(shí)析出晶體為硫酸鈉，其質(zhì)量等于 4.54g,可計(jì)算此時(shí)十水硫酸鈉的質(zhì)量是10.29g；第三步：設(shè)T3K時(shí)的溶解度為 X,此時(shí)升溫至 T4K時(shí)溶解度為 Y,此時(shí)析出的Na2SO4?10H2。的 質(zhì)量為XY= 10.29,讀圖可知 X大于42, Y應(yīng)大于31.

17、1；故B正確。13.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。2。的8 &Q溫度七(1) 40c時(shí)，的溶解度最大。(2)將60c時(shí)甲、乙、丙三種溶質(zhì)的飽和溶液降溫至40C ,所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為?！敬鸢浮考住驹斀狻?1)根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，40c時(shí)，甲的溶解度最大。(2)由圖可知：甲、乙、丙的溶解度均隨溫度的降低而減??；將 60c時(shí)飽和溶液降溫至 40C,均析出晶體；40c時(shí)甲的溶解度最大，乙和丙的溶解度相等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度疹鏟時(shí) sc MO。，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是由大 格斛度+100g到小為甲乙二

18、丙；14.研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。(1)下表是硝酸鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)。溫度(C )20406080溶解度(g/100g水)31.663.9110169由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 (填 增大”或 微小”)。60c時(shí)硝 酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液白質(zhì)量比為,能將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方 法是 O(2)探究20c時(shí)配制硝酸鉀溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入水的質(zhì)量關(guān)系。向硝酸鉀中分批加水，充分?jǐn)嚢?，現(xiàn)象如圖所示:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。50100加入水的質(zhì)量g050100加入水的質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)050100加入水的質(zhì)量g050100加入水的質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a【答案

19、】(1)增大 11:21【解析】【分析】b加水(合理即可)c(2) bdd【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大；60c時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,此溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為110g: 210g=11: 21;加水或升高溫度能將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；（2）由圖象可知，第一只燒杯和第二只燒杯的底部均有未溶解的硝酸鉀晶體，所以二者均為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；第三只燒杯中沒有晶體存在，可能恰好是該溫度 下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前二者相等，也可能是該溫度下的不飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減小；第四只燒杯中又加入了25g水，溶質(zhì)的

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)比第三只燒杯中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又減小了。15. （2020湖南郴州）tC時(shí)，將一定質(zhì)量的甲、乙兩種溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量與析 出晶體的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（填甲”或乙”）是飽和溶液。出體質(zhì)g 析品的量（3） tC 時(shí)， （填（4）甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2） b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液是 （填 飽和溶液”或 不飽和溶液”）。甲”或乙”）的溶解度更大。 （用含m、n的代數(shù)式表示）【答案】甲飽和溶液乙 100%m+n【詳解】（1）由圖可知，隨著蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量增加，甲析出晶體的質(zhì)量一直增加，說明蒸發(fā)溶劑前，甲是飽和溶液，蒸發(fā)一段時(shí)間后，乙才析出晶體，說明乙是不飽和溶液，故

21、填：甲；2 2） b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙溶液有晶體析出，說明是飽和溶液；（3）由圖可知，乙析出晶體的質(zhì)量隨蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量變化幅度更大，說明蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，乙析出的晶體質(zhì)量大，故乙的溶解度大；（4）由圖可知，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是 mg時(shí)，析出甲晶體的質(zhì)量是 ng,說明該溫度下，mg水中最多能溶解ng甲物質(zhì)，故甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%。m+n16 .化學(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活，據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）剛打開雪碧飲料瓶，觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生，過一會(huì)兒會(huì)停止，若再想瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡，可采取的措施是（答 1點(diǎn)）。（2）綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是 零排放"，一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不

22、同比例反應(yīng)， 若只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是 （填字母代號(hào)）。a.甲醇（CH4O）b.乙醇（C2H6O）c.乙醛（C2H4。）d.甲醛（CH2O）【答案】（1）加熱（或振蕩）（2） ad【詳解】（1）打開雪碧飲料瓶，觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檠┍讨刑妓岬姆纸?，而再次產(chǎn)生氣泡則 需要繼續(xù)碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳，而加熱或振蕩可以促進(jìn)碳酸的分解，所以此處填寫加熱或振蕩。（2）按照比例甲醇可以是一氧化碳和氫氣1： 2反應(yīng)生成，甲醛可以按口一氧化碳和氫氣1： 1反應(yīng)生成，另外的兩種不能按照一氧化碳和氫氣按照比例反應(yīng)生成，因此選擇ado17 . (2018上海天原杯初中化學(xué)競賽復(fù)

23、賽試題)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線?！叭芙舛刃?#176;0 T1心4T4溫度七(1)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為甲 <乙<丙時(shí)的溫度為TC,則T的取值范圍為 。(2)現(xiàn)有含有少量甲的乙固體，若要通過結(jié)晶法進(jìn)行提純(甲與乙不發(fā)生反應(yīng))，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選擇：取一定質(zhì)量水將固體溶解 充分冷卻后過濾趁熱過濾加熱蒸發(fā)至有大部分晶體析出 加熱蒸發(fā)至溶液接近飽和 停止加熱，用余熱將溶液蒸干 用少量水洗滌晶體并烘干合理的操作順序?yàn)椋?(按順序選填編號(hào))。(3) T4c時(shí)，取相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水(析出晶體均不含 結(jié)晶水)，剩余溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲二乙&l

24、t;丙。則析出晶體質(zhì)量大小關(guān)系為 。(4)已知丙溶液在T2c以下析出晶體含有結(jié)晶水，在 T2c以上析出的晶體不含結(jié)晶水，現(xiàn)將一定質(zhì)量TiC時(shí)丙的飽和溶液冷卻至 TaC或升高至TbC時(shí)，析出晶體質(zhì)量相等，則 TiC、TaC、 TbC下丙(指無水物)的溶解度分別為 Si、Sa、Sb,則下列關(guān)系正確的是 (選填編號(hào))。a.Si>Sa>Sbb.Si>Sa=Sbc.Si>Sb>Sad.Sb>Si>Sa【答案】(1) Ti<T <T3(2)(3)甲 >乙>丙(4) a【詳解】(1)當(dāng)溫度T <T1時(shí)，三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為乙 >丙

25、> 甲；當(dāng)溫度T1<T<T3時(shí)，三種物質(zhì)溶解度關(guān) 系為甲 <乙<丙；當(dāng)溫度T3<T時(shí)，三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為丙 <乙<甲。故三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為甲 < 乙丙，則T的取值范圍為T 1<T<T 3O(2)現(xiàn)有含有少量甲的乙固體，若要通過結(jié)晶法進(jìn)行提純乙。因?yàn)橐业娜芙舛仁軠囟茸兓绊戄^小，而甲的溶解度受溫度變化影響較大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。先用一定量的水進(jìn)行溶解，加 熱蒸發(fā)至有大部分晶體析出，充分冷卻后過濾得到乙晶體，用少量水洗滌乙晶體并烘干，故選。(3)因?yàn)榧?、乙剩余溶液質(zhì)量相等，則蒸發(fā)減少的溶液質(zhì)量也相等，已知在T4c時(shí)，甲的溶解

26、度大于乙的溶解度，那么在相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，甲含溶質(zhì)多，含溶劑少，而乙含溶質(zhì)少，含溶劑多，故析出晶體的質(zhì)量甲大于乙；丙剩余溶液質(zhì)量最多， 則蒸發(fā)減少的溶液質(zhì)量最少，且在T4c時(shí)，丙的溶解度最小，故析出晶體最少。所以析出晶體質(zhì)量大小關(guān)系為甲>乙>丙。(4)將一定質(zhì)量時(shí)丙的飽和溶液冷卻至 TaC或升高至TbC時(shí)，析出晶體質(zhì)量相等，剩余溶 液質(zhì)量也相等。因?yàn)榻禍匚龀鼍w含有結(jié)晶水，而升溫析出的晶體不含結(jié)晶水，則經(jīng)過降溫后析 出晶體后溶液含丙質(zhì)量多，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，升溫析出晶體后溶液含丙質(zhì)量少，溶液的質(zhì)量分 數(shù)小，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶嗎匚 100%,則100+溶解度Sa>Sb;而T1C時(shí)丙的飽和溶液冷卻至 TaC或升高至TbC時(shí)，析出晶體，則 S1最大。故選a。18.將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質(zhì)量為56.8克，試計(jì)算：(1)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。(2)原混合固體的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?60g ;60.4g ;14.2%【詳解】(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫