1、硫及其化合物硫及其化合物 1.1.硫在自然界中的存在及其物理性質(zhì)硫在自然界中的存在及其物理性質(zhì) 硫單質(zhì)在常溫下是一種硫單質(zhì)在常溫下是一種 晶體，晶體，熔沸點(diǎn)較低，熔沸點(diǎn)較低， 于水，于水， 于酒于酒精，精， 等非極性溶劑。等非極性溶劑。 硫主要呈化合態(tài)，其硫主要呈化合態(tài)，其游離態(tài)游離態(tài)主要存在主要存在于火山的噴口附近，或地殼的巖層中。于火山的噴口附近，或地殼的巖層中。一、硫一、硫淡黃色淡黃色不溶不溶微溶微溶易溶于易溶于CS2二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì) 與大多數(shù)金屬反應(yīng)與大多數(shù)金屬反應(yīng)Fe S FeSCu S Cu2SHg S HgS2Na S Na2S 與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物與氫氣化合生成氣態(tài)

2、氫化物H2 S H2S 均能在氧氣中燃燒均能在氧氣中燃燒S + O 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃【例【例1】0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加質(zhì)量增加1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素是，則組成這種單質(zhì)的元素是 A鐵鐵 B.銅銅 C.鋁鋁 D.鉀鉀SO2H2S1二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：顏色、狀態(tài)：SO2是一種是一種 色、有色、有 氣味的氣體。氣味的氣體。溶解性：溶解性：SO2 溶于水，且易液化。溶于水，且易液化。毒性：毒性：SO2有毒，尾氣中的有毒，尾氣中的SO2用用 溶溶液吸收。液吸收。密度：密度：SO2的密度比空氣的的密度比空氣的 ，

3、收集，收集SO2用用 法。法。無(wú)無(wú) 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大 向上排空氣向上排空氣 二、硫的氧化物二、硫的氧化物 SO2 SO3（2）、）、SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)A具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成H2SO3，使指示劑變色：使指示劑變色：SO2能使石蕊試液變能使石蕊試液變 藍(lán)藍(lán) 色。色。注意：注意：SO2不能使指示劑褪色。不能使指示劑褪色。與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)可與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)可與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)B氧化性氧化性將將SO2通入到氫硫酸通入到氫硫酸(H2S)溶液中：溶液中：反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)

4、生 。C還原性還原性SO2被被O2氧化成氧化成SO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2H2SSO2=3S2H2O 淡黃色沉淀淡黃色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化劑催化劑SO2的水溶液能被的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，氧化，如如SO2能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_(kāi)。SO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，溶液的紫紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 。D漂白性漂白性SO2H2O有色物質(zhì)有色物質(zhì)不穩(wěn)定不穩(wěn)定的的無(wú)色物無(wú)色物質(zhì)質(zhì)，加熱又變成，加熱又變成有色物質(zhì)。有色物質(zhì)。2MnO4- 5SO22H2O=2Mn25

5、 SO42- 4H SO2Br22H2O = 2HBrH2SO4 小結(jié)小結(jié) 漂白原理的比較漂白原理的比較 類(lèi)型類(lèi)型 物質(zhì)物質(zhì) 特點(diǎn)特點(diǎn) 氧化型氧化型 化合型化合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃濃HNO3、O3強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應(yīng)，可逆、不徹底加成反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體活性炭、膠體較大的表面積，吸較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑溶液溶液 石蕊石蕊KMnO4加酚酞的加酚酞的氫氧化鈉氫氧化鈉溴水溴水品紅品紅 小結(jié)小結(jié) 將二氧化硫通入下列溶液，現(xiàn)象？將二氧化硫通入下列溶液，

6、現(xiàn)象？SO2性質(zhì)性質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色與水與水反應(yīng)反應(yīng)生成生成酸酸溶于水顯溶于水顯酸性酸性還原性還原性漂泊性漂泊性還原性還原性思考：思考：（1）設(shè)計(jì)方案鑒別）設(shè)計(jì)方案鑒別SO2和和CO2（2）若）若CO2中混有中混有SO2，怎樣除去，怎樣除去SO2？ 原理是什么？原理是什么？（3）檢驗(yàn)）檢驗(yàn)SO2中是否含有中是否含有CO2時(shí)應(yīng)該注意時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？什么問(wèn)題？ 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO 2中是否有中是否有CO2時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將時(shí)，應(yīng)先利用兩者的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)除凈，再通入澄清石灰水中檢驗(yàn)CO2是否存在。是否存在。 【鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)1】將按

7、等物質(zhì)的量的將按等物質(zhì)的量的SO2和和Cl2混合后的氣體溶解于適量混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 紅色溶液很快褪色紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色紅色溶液不褪色 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 溶液仍然透明溶液仍然透明A.僅僅和和 B.僅僅和和 C.僅僅和和 D.僅僅和和 【鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)2】將將SO2氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是氣體通入下列溶液中，一定不會(huì)生成沉淀的是 A飽和石灰水飽和石灰水 B漂白粉溶液漂白粉溶液CBaCl2溶液溶液 DBa（NO3）2溶

8、液溶液【鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)3 3】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是淀的組合是序號(hào)序號(hào)甲甲乙乙丙丙CO2SO2石灰水石灰水HClCO2石灰水石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C DB拓展拓展 三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) 熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.8。SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的氧化性較強(qiáng)的氧化性。 硫酸是具有硫酸是具有 、 的二元強(qiáng)的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為酸。純凈的硫酸

9、為 色、色、 狀黏稠液狀黏稠液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過(guò)程中伴隨有溶解過(guò)程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，濃硫現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，酸稀釋時(shí)，只能只能 ，并不，并不斷斷 。 三、濃硫酸的性質(zhì)三、濃硫酸的性質(zhì)難揮發(fā)難揮發(fā)高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)無(wú)無(wú)油油放熱放熱將濃將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中沿玻璃棒注入水中攪拌散熱攪拌散熱（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)（2）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性吸水性（做干燥劑）吸水性（做干燥劑）干燥：干燥：O2、H2 、Cl2 、 CO 、NO、CO2 、NO2、 SO2 HCl、HF、 CH4不能干燥：不能干燥：SO3 NH3、H2S、HB

10、r、HI脫水性：脫水性：將有機(jī)物將有機(jī)物(包括木材包括木材,布匹布匹,皮膚皮膚,糖類(lèi)等糖類(lèi)等)中的中的氫元素和氫元素和氧元素氧元素按照按照2比比1的比例的比例(以水的形式以水的形式)脫去脫去 C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OC2 H2SO4（濃）（濃） CO22SO22H2OCu2 H2SO4（濃）（濃） CuSO4SO22H2O強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性冷的濃冷的濃H H2 2SOSO4 4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化鈍化作用作用【思考】濃硫酸具有【思考】濃硫酸具有: A. 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 B. 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 C. 高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性高沸點(diǎn)、難揮發(fā)

11、性 D. 脫水性脫水性 E. 吸水性吸水性 (1) 用用NaCl固體和濃固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化在加熱條件下制氯化氫氣體。氫氣體。 ( ) (2) 用磷礦粉主要成分用磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)和硫酸反應(yīng)制磷酸。制磷酸。 ( ) (3) 熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng)熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng) ( ) (4) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松 ( ) (5) 常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。 ( ) (6) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。 ( ) (7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑

12、。濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。 ( )CAABDBBEAD四、硫酸鹽四、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽一些含一些含 叫做礬。叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬膽礬 ，綠礬，綠礬 ，皓礬皓礬 ，明礬，明礬 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O（2） 硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn) 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干擾；干擾；不能選擇使用不能選擇使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干擾。干擾。足量足量稀鹽酸稀鹽酸被檢液被檢液BaCl2溶液溶液取清液取清液有無(wú)白色沉淀有無(wú)白色沉淀（有無(wú)（有無(wú)SO42）H2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2點(diǎn)燃2SO2+O2=2SO3催化劑4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫高溫（1）三個(gè)反應(yīng)原理）三個(gè)反應(yīng)原理五、硫酸的工業(yè)制法五、硫酸的工業(yè)制法 (2)生產(chǎn)中三廢的處理生產(chǎn)中三