1、1.1.元素周期表中的元素周期表中的幾個(gè)重要關(guān)系幾個(gè)重要關(guān)系原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)2.2.周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)周期周期-“-“三短三短”“”“四長(zhǎng)四長(zhǎng)”族族-“-“七主七主”“”“七副七副”“0”“0族和族和族族”【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】 知識(shí)回顧知識(shí)回顧第第2 2課時(shí)課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)11 Na鈉鈉3 Li鋰鋰19 K鉀鉀37 Rb銣銣55 Cs銫銫9 F氟氟17 Cl氯氯35 Br溴溴53 I碘碘85 At砹砹 元素周期表為什么把元

2、素周期表為什么把LiLi、 NaNa、 K K等元素編在等元素編在一個(gè)族，把一個(gè)族，把F F、 ClCl、 BrBr、I I等編在一個(gè)族呢？同族的等編在一個(gè)族呢？同族的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？系呢？1.1.掌握堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。掌握堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.掌握堿金屬元素、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性掌握堿金屬元素、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。及遞變性。( (重點(diǎn)）重點(diǎn)）3.3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。 元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm

3、堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 鋰鋰 鈉鈉 鉀鉀 銣銣 【思考與交流思考與交流】通過(guò)觀察，歸納堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和通過(guò)觀察，歸納堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。遞變性。 堿金屬元素堿金屬元素【提示提示】相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同，都為相同，都為1 1。遞變性：從遞變性：從LiLi到到RbRb，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)

4、依次增多，原子半徑依次增大。電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。 【思考與交流思考與交流】 堿金屬元素堿金屬元素鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較黃黃淡黃淡黃紫紫鈉鈉鉀鉀與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng)劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈色色 堿金屬元素堿金屬元素鈉鈉鉀鉀與水與水反應(yīng)反應(yīng) 在水面上、在水面上、_成銀白色小球、在水成銀白色小球、在水面上四處面上四處 、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、 成成銀白色小球、在水面銀白色小球、在水面上四處上四處 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈 色，色，有輕微爆炸現(xiàn)象有輕微

5、爆炸現(xiàn)象 浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅鈉、鉀與水的反應(yīng)比較鈉、鉀與水的反應(yīng)比較浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅 堿金屬元素堿金屬元素LiLiNaNaK KRbRbCsCs與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不如鈉劇如鈉劇烈，生烈，生成成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇點(diǎn)燃劇烈燃燒烈燃燒，生成，生成NaNa2 2O O2 2燃燒更加燃燒更加劇烈，生劇烈，生成復(fù)雜的成復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，劇烈，生成生成H H2 2更劇烈更劇烈，生成，生成H H2 2輕微的爆輕

6、微的爆炸，生成炸，生成H H2 2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸堿金屬與氧氣、水的反應(yīng)現(xiàn)象堿金屬與氧氣、水的反應(yīng)現(xiàn)象 堿金屬元素堿金屬元素【提示提示】相似性：均能與氧氣、水反應(yīng)相似性：均能與氧氣、水反應(yīng), ,表現(xiàn)出金屬性表現(xiàn)出金屬性（還原性）（還原性）遞變性：與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同遞變性：與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O（氧化鋰）（氧化鋰）= 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2

7、2O O2 2（過(guò)氧化鈉）（過(guò)氧化鈉）=2Na + 2H2Na + 2H2 2O=2NaOH + HO=2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O=2KOH + HO=2KOH + H2 2【思考與交流思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，歸納堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，歸納堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性變性。 堿金屬元素堿金屬元素 堿金屬元素原子的最外層都只有堿金屬元素原子的最外層都只有1 1個(gè)電個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似。子，化學(xué)性質(zhì)相似。 從從LiLi到到CsCs，隨著核電，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸

8、增大，原子核對(duì)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素的金，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，其其化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性?；瘜W(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性?！舅伎寂c交流】從原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性分析【思考與交流】從原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性分析化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性的根本原因?；瘜W(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性的根本原因。 堿金屬元素堿金屬元素通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布

9、，特切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相似性相似性遞變性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增多增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫氣、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。若置換出氫的難易程度。若置換出氫

10、氣氣越容易，則金屬性越越容易，則金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。4 4、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷【歸納提升】【歸納提升】元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 堿金屬元素堿金屬元素【閱讀與思考】堿金屬的物理性質(zhì)【閱讀與思考】堿金屬的物理性質(zhì) 通過(guò)閱讀下表內(nèi)容，找出堿金屬物理性質(zhì)的相似性通過(guò)閱讀下表內(nèi)容，找出堿金屬物理性質(zhì)的相似性及遞變性。及遞變性

11、。元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度(gcm-3)熔點(diǎn)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)沸點(diǎn)（）鋰鋰Li3銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51 347鈉鈉Na11銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色略帶金色光澤，柔軟光澤，柔軟1.87928.40678.4 堿金屬元素堿金屬元素堿金屬物理性質(zhì)的比較堿金屬物理性質(zhì)的比較性質(zhì)性質(zhì)相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化

12、密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色） 堿金屬元素堿金屬元素還原性還原性核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)化學(xué)性質(zhì)相化學(xué)性質(zhì)相似似最外層上都最外層上都只有一個(gè)電只有一個(gè)電子子金金屬屬性性失失電電子子能能力

13、力原子半徑原子半徑觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，分析氟、氯、溴、碘在觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，分析氟、氯、溴、碘在原子結(jié)構(gòu)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。原子結(jié)構(gòu)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層上都有最外層上都有7 7個(gè)電子。個(gè)電子。遞變性：遞變性：從從FIFI，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。漸增多，原子半徑逐漸增大?！舅伎寂c交流思考與交流】運(yùn)用堿金屬的學(xué)習(xí)方法，試著推測(cè)一下運(yùn)用堿金屬的學(xué)習(xí)方法，試著推測(cè)一下氟、氯、氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。 鹵族元素鹵族元素反應(yīng)條件反應(yīng)條

14、件反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象方程方式方程方式氫化物穩(wěn)氫化物穩(wěn)定性定性F2Cl2Br2I2H2 + F2 = 2HF冷暗冷暗H2 + Cl2 = 2HCl光照光照H2 + Br2 = 2HBr500H2+ I2 2HI1、鹵素與、鹵素與H2的反應(yīng)的反應(yīng)冷暗處冷暗處光照光照/點(diǎn)燃點(diǎn)燃500持續(xù)加熱持續(xù)加熱爆炸爆炸爆炸爆炸較慢較慢緩慢緩慢很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定反應(yīng)條件越反應(yīng)條件越來(lái)越難來(lái)越難劇烈程度越劇烈程度越來(lái)越弱來(lái)越弱氫化物穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性遞減性遞減氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2結(jié)論結(jié)論一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟

15、氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應(yīng)條件越來(lái)越、反應(yīng)條件越來(lái)越_B B、劇烈程度越來(lái)越、劇烈程度越來(lái)越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱弱小結(jié)：小結(jié)：2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱2 2、鹵素與水反應(yīng)、鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I

16、2【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)NaBr溶液溶液氯水氯水CCl4（下層橙色）（下層橙色） （下層（下層紫紅色紫紅色）KI溶液溶液氯水氯水CCl4 (下層下層紫紅色紫紅色）KI溶液溶液溴水溴水CCl4【練習(xí)練習(xí)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。3 3、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式1、飽和氯水、飽和氯水與與NaBr溶液溶液2、飽和氯水、飽和氯水與與KI溶液溶液3、溴水與、溴水與KI溶液溶液分為兩層，分為兩層，CCl4Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl

17、2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F2 Cl2Br2I2 思思考考把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)補(bǔ)充：鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色：補(bǔ)充：鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色：氟與各種溶劑都反應(yīng)；氟與各種

18、溶劑都反應(yīng)；氯在各種溶劑中都是黃綠色；氯在各種溶劑中都是黃綠色；溴在水中橙黃色，苯、溴在水中橙黃色，苯、CCl4、汽油、酒精中、汽油、酒精中橙色；橙色；碘在水中深黃褐色，苯中淺紫碘在水中深黃褐色，苯中淺紫紫，紫，CCl4中中 紫紫深紫，汽油中淺紫深紫，汽油中淺紫紫紅，酒精中褐。紫紅，酒精中褐。4 4、鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O3X2+2Fe=2FeX3 (X=F、Cl、Br, 生成生成+3價(jià)鐵價(jià)鐵)I2+Fe=FeI2 生成生成+2價(jià)的鐵價(jià)的鐵5 5、鹵素單質(zhì)與、鹵素單質(zhì)與FeFe的反應(yīng)的反應(yīng) 鹵素原子最外層電子數(shù)都是鹵素原子最外層電

19、子數(shù)都是7 7個(gè)，結(jié)構(gòu)的相個(gè)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了它們化學(xué)性質(zhì)的相似性。從似性決定了它們化學(xué)性質(zhì)的相似性。從F F到到I I，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。的氧化性逐漸減弱，其性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。【思考與交流】從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析鹵素單質(zhì)化學(xué)【思考與交流】從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。性質(zhì)的相似性及遞變性。 鹵族元素鹵族元素元素非金屬

20、性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、非金屬間的置換反應(yīng)、非金屬間的置換反應(yīng)鹵素鹵素單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)沸點(diǎn)/F2淡黃綠淡黃綠色氣體色氣體1.69 gL

21、-1(15 )-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體黃綠色氣體3.214 gL-1(0 )-101-34.6Br2深紅棕深紅棕色液體色液體3.119 g-3(20 )-7.258.78I2紫黑色固體紫黑色固體4.93 g-3113.5184.4【資料卡片】【資料卡片】依據(jù)表格內(nèi)容，分析鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。依據(jù)表格內(nèi)容，分析鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 鹵族元素鹵族元素鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律（由氟到碘）鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律（由氟到碘）（1 1）顏色）顏色 ：（2 2）狀態(tài)）狀態(tài) ：（3 3）密度）密度 ：（4 4）熔沸點(diǎn)）熔沸點(diǎn) ：逐漸增大；逐漸增大；逐漸升高。逐漸升高。淺淺

22、 深；深；氣氣 液液 固；固； 鹵族元素鹵族元素元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 ，有密切的關(guān)系，有密切的關(guān)系，主要主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)?？偪?結(jié)結(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1.(1.(雙選）關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是雙選）關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.A.在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物B.B.與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成氫氣與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成氫氣C.C.熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D.D.單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)2.2.

23、下列各組比較不正確的是下列各組比較不正確的是A.A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.B.還原性：還原性：K KNaNaLiLi，故，故K K可以從可以從NaClNaCl溶液中溶液中置換出金屬鈉置換出金屬鈉C.C.熔、沸點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)：LiLiNaNaK KD.D.堿性：堿性：LiOHLiOHNaOHNaOHKOHKOH3.3.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是確的是單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 單質(zhì)的沸點(diǎn)升高單質(zhì)的沸點(diǎn)升高陰離子的還原性

24、增強(qiáng)陰離子的還原性增強(qiáng)A.A. B. B.C.C. D. D.4.4.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是A.A.與與H H2 2化合能力：化合能力：AtAt2 2 I I2 2B.B.砹在常溫下為白色固體砹在常溫下為白色固體C.C.砹單質(zhì)的密度在同族單質(zhì)中最大砹單質(zhì)的密度在同族單質(zhì)中最大D.D.砹能從砹能從NaClNaCl溶液中置換出氯單質(zhì)溶液中置換出氯單質(zhì)金金屬屬性性增增強(qiáng)強(qiáng)非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子

25、數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 、核素、核素1 1、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù) （1 1）定義：）定義： （2 2）關(guān)系式：）關(guān)系式： （3 3）原子符號(hào)：）原子符號(hào)：(A)忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= = 質(zhì)子數(shù)

26、（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ + 中子數(shù)（中子數(shù)（N N）ZXA（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A， 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為Z的原子）的原子）符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)18224018111223111112231017183518元素符元素符號(hào)號(hào)原子符號(hào)原子符號(hào) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)HC11H21H31H126C676146C2 2、元素、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。011111112666686思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱

27、中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào)原子符號(hào) 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。1131213 3、核素和同位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子 和一定數(shù)目的中子的和一定數(shù)目的中子的一種原子一種原子。（2 2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種同一種元素元素的的不同原子不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。核素之間互稱為同位素。U: 92U 92U 92U H: 1

28、H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8OCl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 【特別提醒】【特別提醒】同位素的特點(diǎn)同位素的特點(diǎn)同位素在周期表里占據(jù)同位素在周期表里占據(jù)同一位置同一位置。同位素的化學(xué)性質(zhì)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同幾乎完全相同，物理性，物理性質(zhì)略有差異。質(zhì)略有差異。在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，還是化合態(tài)，各種原子個(gè)數(shù)百分比各種原子個(gè)數(shù)百分比( (豐度豐度) )一一般為定值。般為定值。 核素、同位素核素、同位素注：注

29、：同素異形體：是相同同素異形體：是相同元素組成元素組成，不同，不同形態(tài)的形態(tài)的單質(zhì)單質(zhì)。如。如碳碳元素就有元素就有金剛石金剛石、石墨石墨、無(wú)定形碳無(wú)定形碳等同素異形體。同素等同素異形體。同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性物理性質(zhì)質(zhì)有差異；但由于是有差異；但由于是同種元素同種元素形成的形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。粒子粒子符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)中子數(shù)（N N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A A）用用 Z ZX X表示表示為為O8 81818Al14142727Ar2222Cl17171717ClClH1 1H H課堂小練：課堂小練：A A353

30、51 11010131340401818181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ） D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3 1HDC16O、18O、O2-、O2、O3表示表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4