1、會(huì)計(jì)學(xué)1元素元素(yun s)周期表復(fù)習(xí)周期表復(fù)習(xí)第一頁，共40頁。結(jié)論結(jié)論(jiln)： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子(zhz)數(shù)（數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）注意：注意：(1)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù),不是元素的質(zhì)量數(shù)不是元素的質(zhì)量數(shù).一種元素可以有多種不同的原子一種元素可以有多種不同的原子,每種原子都有自己每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如的質(zhì)量數(shù)（如14C、13C、12C）。）。（2）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)數(shù)(zhngsh)值相等。值相等。第1頁/共40頁第二頁

2、，共40頁。思考：質(zhì)量數(shù)與相對(duì)思考：質(zhì)量數(shù)與相對(duì)(xingdu)原原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系？子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系？1.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)2.相對(duì)原子質(zhì)量是以相對(duì)原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的質(zhì)量的1/12為為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與它相比得到標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與它相比得到(d do)的比值的比值3.相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)第2頁/共40頁第三頁，共40頁。中子中子(zhngz)數(shù)數(shù)= A - Z原子原子(yunz)的表示：的表示：有6個(gè)中子的碳原子怎樣表示(biosh)？3H218O的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？第3頁/共40頁第四頁，共40頁。ab

3、dXc+-各代表什么？ da、b、c、 a. 原子原子(yunz)（c=0）：）：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)b.陽離子陽離子(Xc+)：電子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)-Cc.陰離子陰離子(Xc-)：電子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+C第4頁/共40頁第五頁，共40頁。2、核素、核素元素元素(yun s)：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子一類原子(yunz)的總稱。的總稱。1H、1H、1H屬于同一種元素嗎？123（思考(sko)）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的元素種類由質(zhì)子數(shù)決定的氕氕(H)氘氘(D)氚氚(T)質(zhì)質(zhì)子子中子中子電子電子氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異

4、同？原子核都是由質(zhì)氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？子和中子構(gòu)成的嗎？第5頁/共40頁第六頁，共40頁。核素核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子具有一定數(shù)目質(zhì)子(zhz)和一定數(shù)目和一定數(shù)目中子的一種原子。中子的一種原子。第6頁/共40頁第七頁，共40頁。判斷下列判斷下列(xili)(xili)說說法：法：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同(xin tn)(xin tn)的微粒一定屬于同一種元的微粒一定屬于同一種元素素同位素的性質(zhì)幾乎同位素的性質(zhì)幾乎(jh)(jh)相同相同電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)，一種氯原子的質(zhì)量數(shù)為一種元素

5、只能有一種質(zhì)量數(shù)，一種氯原子的質(zhì)量數(shù)為3535某種某種元素元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等第7頁/共40頁第八頁，共40頁。二、原子二、原子(yunz)核外電子排布核外電子排布核外電子運(yùn)動(dòng)(yndng)狀態(tài)電子層電子層概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間概念：能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間(kngjin)區(qū)域區(qū)域符號(hào)：符號(hào)： K L M N O P Q電子層數(shù)：電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高離核距離

6、：近離核距離：近遠(yuǎn)遠(yuǎn)記憶記憶 第8頁/共40頁第九頁，共40頁。2) 每一層最多容納每一層最多容納(rngn)的電子數(shù)為的電子數(shù)為2n23.核外電子核外電子(h wi din z)排布規(guī)排布規(guī)律：律：1）電子(dinz)總是盡先排布在能量最低的電子(dinz)層里2 8 321850 2n23）最外層不超過）最外層不超過8個(gè)電子個(gè)電子 （當(dāng)（當(dāng)K層為最外層時(shí)，不超過層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）個(gè)）4）次外層不超過）次外層不超過18個(gè)電子個(gè)電子望大家能熟練的書寫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖第9頁/共40頁第十頁，共40頁。+11原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)2 8 1電子層電子層該電子層上的該電子

7、層上的電子數(shù)電子數(shù)第10頁/共40頁第十一頁，共40頁。4、原子(yunz)最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價(jià)的關(guān)系1.稀有氣體(x yu q t)元素的原子最外層電子數(shù)為2或8,3 . 非金屬元素原子最外層(wi cn)電子數(shù) 4,2 . 金屬元素原子最外層電子數(shù) 4，= 4，得電子傾向,即顯正價(jià)又顯負(fù)價(jià)第11頁/共40頁第十二頁，共40頁。第12頁/共40頁第十三頁，共40頁。分子分子(fnz):Ne HF H2O NH3 CH4 陽離子陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 陰離子陰離子: O2- F- OH- N3- 常見的10電子的微粒 書寫思維(swi)方法和技巧 首

8、先確定10電子的中性原子Ne，然后找出附近的陰、陽離子，非金屬氫化物第13頁/共40頁第十四頁，共40頁。分子分子離子離子一核一核1010電子電子NeNeN N3 3- - O O2-2-、F F- - NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+二核二核1010電子電子HFHFOHOH- -三核三核1010電子電子H H2 2O O四核四核1010電子電子NHNH3 3H H3 3O O+ +五核五核1010電子電子CHCH4 4NHNH4 4+ +第14頁/共40頁第十五頁，共40頁。1.原子序數(shù)原子序數(shù)(yunz xsh)：元素元素(yun s)在元素在元素(yun s)周期表中的

9、序號(hào)。周期表中的序號(hào)。一、元素一、元素(yun s)周期律周期律原子序數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)什么叫周期？什么叫周期？每隔一定間隔，又會(huì)重復(fù)出現(xiàn)的現(xiàn)象第15頁/共40頁第十六頁，共40頁。 記住記住(j zh):1）一般）一般(ybn)，最高正價(jià)，最高正價(jià)=最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)2）最高正價(jià)）最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8 =3) 金屬無負(fù)價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，無正價(jià)，O無最高正無最高正 價(jià)價(jià)4）一般）一般(ybn)，最高正價(jià)存在于氧化，最高正價(jià)存在于氧化物及酸根中，最低負(fù)價(jià)通常存在于氫化物及酸根中，最低負(fù)價(jià)通常存

10、在于氫化物中物中8負(fù)價(jià)第16頁/共40頁第十七頁，共40頁。 元素元素(yun s)(yun s)的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著元素(yun s)(yun s)原子序數(shù)的遞增而呈周期原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做性變化，這個(gè)規(guī)律叫做第17頁/共40頁第十八頁，共40頁。探究(tnji)一：元素周期律1 、涵義、涵義元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)(xngzh)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化變化（1）最外層）最外層(wi cn)電子數(shù)排布：從電子數(shù)排布：從1 8（H、He除外）除外）（2）原子半徑：大）原子半徑：大 小（除稀有氣體外）?。ǔ∮袣怏w外）（3）元素化合價(jià)：最

11、高正價(jià)）元素化合價(jià)：最高正價(jià)+1 +7 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)-4 -1 稀有氣體為稀有氣體為0討論：引起元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)？討論：引起元素性質(zhì)周期性變化的實(shí)質(zhì)？第18頁/共40頁第十九頁，共40頁。2.2.元素元素(yun s)(yun s)周期表的周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)周周期期(zhuq)長長周周期期第第1周期周期(zhuq)：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期周期鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素短短周

12、周期期周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 2 種元素8 種元素8 種元素18 種元素18 種元素32 種元素第19頁/共40頁第二十頁，共40頁。族族 (A) (B)A , A , A , A ,A , A , A 稀有氣體稀有氣體(x yu (x yu q t)q t)元素元素主族序數(shù)主族序數(shù)(xsh) = (xsh) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族第第8 8、9 9、1010三個(gè)縱列三個(gè)縱列（共18個(gè)縱列16個(gè)族)第20頁/共40頁第二十一頁，共40頁。元素元素(yun s)周期表的結(jié)構(gòu)周期表的

13、結(jié)構(gòu)元素元素(yun s)周期表周期表結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)周期周期(zhuq)：7個(gè)個(gè)族：族：16個(gè)個(gè)（共（共18個(gè)縱列）個(gè)縱列）短周期：第短周期：第1、2、3周期，分別有周期，分別有2、8、8種元素種元素長周期：第長周期：第4、5、6周期，分別有周期，分別有18、18、32種元素種元素不完全周期：第不完全周期：第7周期，有周期，有20多種元素，多種元素，排滿應(yīng)為排滿應(yīng)為32種元素種元素主族：主族：7個(gè)（個(gè)（A A）副族：副族：7個(gè)（個(gè)（ B B）第第族：族：1個(gè)（第個(gè)（第8、9、10三個(gè)縱列）三個(gè)縱列）零族：零族：1個(gè)（稀有氣體）個(gè)（稀有氣體）三三長長三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族七七

14、橫橫十十八八縱縱第21頁/共40頁第二十二頁，共40頁。元素周期表元素周期表周期周期個(gè)（共個(gè)（共個(gè)橫行）個(gè)橫行）族族個(gè)（共個(gè)（共個(gè)縱行）個(gè)縱行）短周期（第短周期（第周期）周期）長周期（第長周期（第周期）周期）不完全周期（第不完全周期（第周期）周期）主族主族個(gè)，用個(gè)，用字母表示字母表示副族副族個(gè)，用個(gè)，用字母表示字母表示第第族族個(gè)，包括個(gè)，包括縱行縱行族族1個(gè)（稀有氣體）個(gè)（稀有氣體）7161871.2.34.5.677A7B18、9、100第22頁/共40頁第二十三頁，共40頁。探究探究(tnji)二：微粒半徑大小的比較二：微粒半徑大小的比較(1)Li、Na 、 K (2)Na、Mg、Al(3

15、)Ca2+、 Cl-、 S2-(4)Cl 、 Cl-(5)Na 、 Na+規(guī)律規(guī)律(gul)：一層、二核、三電子：一層、二核、三電子（1）電子層越多，半徑越大）電子層越多，半徑越大（2）電子層相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。）電子層相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。（3）同種元素形成的微粒，核外電子越多，半徑越大）同種元素形成的微粒，核外電子越多，半徑越大KNaLiNaNa+ClCl-Ca2+Cl-MgAl例題：比較下列微粒例題：比較下列微粒(wil)半徑的大小半徑的大小第23頁/共40頁第二十四頁，共40頁。探究三：元素周期表中的幾個(gè)等量(dn lin)關(guān)系 （2）周期(zhuq)序數(shù)=電子層數(shù)（電子

16、層數(shù)決定周期(zhuq)數(shù)）（3）主族序數(shù)(xsh)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)（1）原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)（4）非金屬元素：|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8（ 5. ）某元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的差為2，則該元素形成的最高價(jià)氧化物為？氫化物為？第24頁/共40頁第二十五頁，共40頁。1234567 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A ABBB B B BBA AAAA 0A ABBB B B BBA AAAA 02881818

17、323221018365486118小結(jié)小結(jié)(xioji)：非金屬元素均在主族和：非金屬元素均在主族和0族里族里思考思考(sko)：全部是金屬的主族、全部是非金屬的：全部是金屬的主族、全部是非金屬的主族？主族？La Ac第25頁/共40頁第二十六頁，共40頁。Na Al Na S Na K比較下列比較下列(xili)微粒半徑大?。何⒘０霃酱笮。篕+_Cl- S2-; 學(xué)案探究學(xué)案探究(tnji)二二 預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)學(xué)案第26頁/共40頁第二十七頁，共40頁。76541882MLK382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B周期

18、(zhuq)過渡(gud)元素從左到右依次是：從左到右依次是：A ,A ,B ,B ,B ,B , B A ,A ,B ,B ,B ,B , B VIII（3 3列），列），B ,B B ,B ，A , A ,A ,A ,A , 0A , A ,A ,A ,A , 0第27頁/共40頁第二十八頁，共40頁。思考回答：思考回答：1.周期數(shù)周期數(shù)= 2.主族序數(shù)主族序數(shù)(xsh)=3.每一周期元素的種數(shù)分別有多少？稀有氣體元素的原子每一周期元素的種數(shù)分別有多少？稀有氣體元素的原子序數(shù)序數(shù)(xsh)分別是幾？分別是幾？4.同一周期的同一周期的IIA與與IIIA的原子序數(shù)的原子序數(shù)(xsh)相差幾？相

19、差幾？5.同一主族的上下相鄰的兩元素原子序數(shù)同一主族的上下相鄰的兩元素原子序數(shù)(xsh)相差幾？相差幾？下列各組元素的原子序數(shù)下列各組元素的原子序數(shù)(xsh)分別相差多少？分別相差多少？ 11Na與與19K： ， 17Cl與與35Br： （3、4周期）周期） 37Rb與與55Cs： ， 53I與與85At： (5、6周期周期)第28頁/共40頁第二十九頁，共40頁。元素元素(yun s)周期表中元素周期表中元素(yun s)位置的應(yīng)用：位置的應(yīng)用：1.已知某主族元素原子的核外電子排布已知某主族元素原子的核外電子排布(pi b)推出推出元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。例如：已知某主族

20、例如：已知某主族(zh z)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在周期表中的位置？周期表中的位置？1）先看電子層確定周期）先看電子層確定周期2）再看最外層電子數(shù)確定主族序數(shù)）再看最外層電子數(shù)確定主族序數(shù)第三周期第三周期第第IA族族Y +532 818187第五周期第VIIA族第29頁/共40頁第三十頁，共40頁。2. 根據(jù)根據(jù)(gnj)元素在周期表中的位置推出原子序數(shù)元素在周期表中的位置推出原子序數(shù)例如：1）第四周期B族元素(yun s)的原子序數(shù)為多少？練：第四周期B族元素、第五(d w)周期A族元素的原子序數(shù)分別為多少？2）第五周期A族元素的原子序數(shù)為多少？3

21、052第30頁/共40頁第三十一頁，共40頁。3、根據(jù)原子序數(shù)推出元素、根據(jù)原子序數(shù)推出元素(yun s)在周期表中的位置。在周期表中的位置。例如：例如：19號(hào)元素號(hào)元素(yun s)在第幾周期？第幾在第幾周期？第幾族？族？第四周期第四周期(zhuq)A族族25號(hào)元素在號(hào)元素在第幾周期？第幾族？第幾周期？第幾族？第四周期第四周期B族族第31頁/共40頁第三十二頁，共40頁。 元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)(fnyng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)置換出氫的難

22、易程度。置換反應(yīng)(fnyng)越容易越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。能力越強(qiáng)。第32頁/共40頁第三十三頁，共40頁。 元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與氫氣、比較元素單質(zhì)與氫氣(qn q)化合的難易程化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越

23、容易進(jìn)行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力進(jìn)行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。越強(qiáng)。第33頁/共40頁第三十四頁，共40頁。1、判斷下列、判斷下列(xili)說法是否正確：說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，

24、甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)（5）氫化物的穩(wěn)定性：）氫化物的穩(wěn)定性： NH3H2OMgAl 7）原子）原子(yunz)的氧化性：的氧化性：CNOF對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)第34頁/共40頁第三十五頁，共40頁。3.同周期元素的遞變同周期元素的遞變(d bin)規(guī)規(guī)律律同周期同周期(zhuq)元素，從左到右：元素，從左到右：1）原子失電子能力）原子失電子能力(nngl)逐漸逐漸 ，得電子，得電子 能力能力(nngl)逐漸逐漸 。即即a.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：金屬性逐漸金屬性逐漸減弱

25、減弱，非金屬性非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)b.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 還原還原性逐漸性逐漸減弱減弱，氧化性氧化性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。第35頁/共40頁第三十六頁，共40頁。2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)(duyng)的水化物，堿性逐的水化物，堿性逐 漸漸 ，酸性逐漸，酸性逐漸 。減弱減弱(jinru)增強(qiáng)增強(qiáng)(zngqing)3）氫化物的形成由）氫化物的形成由 到到 ， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。難難易易增強(qiáng)增強(qiáng)4）元素的最高正價(jià)由）元素的最高正價(jià)由 價(jià)遞增到價(jià)遞增到 價(jià)，價(jià)， 最低負(fù)價(jià)由最低負(fù)價(jià)由 價(jià)遞增到價(jià)遞增到 價(jià)。價(jià)。5）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸）原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸 。+1+7-4-1減小減小同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：第36頁/共40頁第三十七頁，共40頁。2）遞變性(binxng)（從上到下：a. 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑(bnjng)逐漸增大b. 鹵族元素(yun s)單質(zhì)與氫氣化合由_到_易易難難c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d. 得電子能力：e. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：F Cl Br I)名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方