1、第三單元第三單元 化學(xué)化學(xué)平衡的移動平衡的移動桐鄉(xiāng)高級中學(xué)桐鄉(xiāng)高級中學(xué) 張錦松張錦松定義定義化學(xué)平衡的移動：化學(xué)平衡的移動： 改變改變外界條件外界條件，破壞，破壞原有的平衡狀態(tài)原有的平衡狀態(tài)，建立起，建立起新的平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)的過程。的過程。P49交流與討論：達(dá)到平衡時平衡混合物交流與討論：達(dá)到平衡時平衡混合物中中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126

2、.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4壓強(qiáng)壓強(qiáng)MpaNH3含量含量 /%溫度溫度/ 在其它條件不變的情況下，增在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。向移動。1、濃度變化對、濃度變化對化學(xué)平衡化學(xué)平衡的影響的影響P50 活動與探究活動與探究0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反應(yīng)物的濃度

3、增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小生成物的濃度減小生成物的濃度新平衡新平衡t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度注意注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動。度不變，所以化學(xué)平衡不移動。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是?。┰谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，

4、度減小， V(正正) 、V(逆逆)都減小，但減都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。方向移動。練習(xí)練習(xí)1：在：在0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液中存在如下電離平衡中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡對于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。C、加入少量、加入少量0.1

5、mol/L HCl溶液，溶溶液，溶液中液中c(H+)減小減小D、加入少量、加入少量CH3COONa固體，平衡固體，平衡向正反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動B練習(xí)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)反應(yīng):CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加）增加C，平衡，平衡 c(CO) . 不移動不移動不變不變2、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+

6、q-m-n)AmBnCpDqa表示壓強(qiáng)改變的倍數(shù)。表示壓強(qiáng)改變的倍數(shù)。增大壓強(qiáng)，則增大壓強(qiáng)，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDqt0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，a1減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1若若 m+n

7、p+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小壓強(qiáng)，則減小壓強(qiáng)，則 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+q結(jié)論：結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積方向移動。減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積方向移動。

8、練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡不變，則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不

9、變正向移動正向移動減小減小練習(xí)練習(xí)4：在一密閉容器中充入：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4測得測得NO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%。在其它。在其它條件不變時，再充入條件不變時，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為b%,問問 a、b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。ba在體積可變的密閉容器中在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)反應(yīng)達(dá)平衡后達(dá)平衡后,壓縮容器的體積壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率隨之降低。率隨之降低。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、m+n必定小于必定小于pB、m+n必定大于必定大于pC

10、、m必定小于必定小于pD、n必定大于必定大于pC溫度升高，平衡向吸熱方向溫度升高，平衡向吸熱方向移動移動;溫度降低，平衡向放熱方向溫度降低，平衡向放熱方向移動。移動。3、溫度變化對化學(xué)平衡的影、溫度變化對化學(xué)平衡的影響響t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反應(yīng)正反應(yīng)H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反應(yīng)正反應(yīng)H 0升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)正反應(yīng) H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新

11、平衡正反應(yīng)正反應(yīng)H 0練習(xí)練習(xí)5：用來表示可逆反應(yīng)：用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為：的正確圖像為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時間時間100500ABV0溫度溫度V(逆逆)V(正正)V0壓強(qiáng)壓強(qiáng)CV(正正)V(逆逆)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)壓強(qiáng)D500100AC4、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡t新平衡新平衡化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）理） 改變影響化學(xué)平衡的一個因素，改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移平衡將向能減弱這種改變的

12、方向移動。動?！皽p弱減弱”的雙重含義的雙重含義定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定量角度：移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，定量角度：移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化， 而不能完全抵消外界條件的變化量。而不能完全抵消外界條件的變化量。下列不能用勒沙特列原理解釋的是（下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ） 紅棕色紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN顏色變深顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反應(yīng)，往

13、往加入過量的反應(yīng)，往往加入過量的空氣的空氣 加催化劑加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣為氨氣木炭粉碎后與木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快反應(yīng)，速率更快由由H2，I2，HI組成的平衡體系加壓后顏色變組成的平衡體系加壓后顏色變深深下列事實不能用勒夏特列原理的是下列事實不能用勒夏特列原理的是( )A氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處 B在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止 氧化變質(zhì)氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提 高氨氣的利用率高氨氣的利用率D實驗室常用排飽和食鹽水的方法收

14、集實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集 氯氣氯氣B書上書上P52問題解決：問題解決：三、化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用三、化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇合成氨條件的選擇問題問題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點？個反應(yīng)有什么特點？N2+3H2 2NH3 H92.4kJmol1特點：特點：a、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題問題2：請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要要考慮哪些問題？要考慮哪些問題？主要：主要：經(jīng)濟(jì)效益與社會效益經(jīng)

15、濟(jì)效益與社會效益基本要求：基本要求：a、反應(yīng)快、反應(yīng)快b、原料利用率高、原料利用率高c、單位時間內(nèi)產(chǎn)量高、單位時間內(nèi)產(chǎn)量高問題問題3：分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。高高 溫溫高高 壓壓使使 用用高高 壓壓低低 溫溫?zé)o無 影影 響響結(jié)結(jié) 論論:從反應(yīng)速率的角度看：從反應(yīng)速率的角度看：溫度越高、溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)越快，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)越快， 使用使用催化劑反應(yīng)加快，單位時間內(nèi)生催化劑反應(yīng)加快，單位時間內(nèi)生成的產(chǎn)品越多；成的產(chǎn)品越多；從化學(xué)平衡的角度看：從化學(xué)平衡的角度看：高壓低溫，高壓低溫，平衡時生成

16、物平衡時生成物NH3的百含量高。的百含量高。問題問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑：使用催化劑：這樣可以大大加快化學(xué)反這樣可以大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，也提高了經(jīng)濟(jì)效益；效益；選擇合適的溫度：選擇合適的溫度：500左右，該溫度是左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強(qiáng)選擇合適的壓強(qiáng): 2.01075.0107Pa，該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對動力、材料、設(shè)該壓強(qiáng)下進(jìn)行生產(chǎn)，對動力、材料、設(shè)備等來說正合適。備等來說正合適。將氨氣及時分離出來將氨氣及時分離出來循環(huán)操作過程循環(huán)

17、操作過程合成氨的適宜條件合成氨的適宜條件例題分析：例題分析：1 1、在一恒定容器中充入、在一恒定容器中充入2molA2molA和和1molB1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2A2A(g)(g)B B(g)(g) xC xC(g)(g)，達(dá)到化學(xué)平衡以后，達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a a。若在恒溫恒容下，按若在恒溫恒容下，按0.6mol0.6mol的的A、0.3mol0.3mol的的B、1.4mol1.4mol的的C為起始物質(zhì)，為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為a a，則則x x為為( )( )。 A. A. 1 B. B. 2

18、C. 3C. 3 D. D. 無法確定無法確定 BC將將2.0 mol SO2氣體和氣體和2.0 mol SO3氣體混合氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)，達(dá)到平衡時到平衡時SO3為為n mol。在相同溫度下，分。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時物質(zhì)，平衡時SO3等于等于n mol的是的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol