1、第一單元身邊的化學物質第6講酸和堿1(2014，慶陽)下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內顯示的顏色向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是( )A由紫到紅 B由綠到橙C由綠到藍 D由紅到藍2(2014，甘南州)將少量下列物質分別加入足量的稀硫酸 中，有白色沉淀生成的是( )AKCl BNaOH CBa(OH)2 DNaHCO3DC3(2014，慶陽)現有一瓶部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉溶液，欲除去其中的碳酸鈉，可適量加入的試劑是( )A稀鹽酸 B 氯化銨溶液C氯化鈣溶液 D氫氧化鈣溶液4(2015，蘭州)一些食物的近似pH如下表。對照表中信息，下列說法不正確的是(

2、 )A.雞蛋清和牛奶顯堿性B蘋果汁和葡萄汁顯酸性C蘋果汁比葡萄汁的酸性強D胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁DA5(2015，慶陽)某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹( )A食醋(pH2.5) B牛奶(pH6.5)C礦泉水(pH7) D肥皂水(pH10)D6(2015，甘肅)某農村中學的化學興趣小組在開展實驗活動 時，利用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結果幾次配制所得的溶液都出現渾濁的現象，放置一段時間后，容器底部還出現白色沉淀 物。該興趣小組的同學針對此奇異的現象展開如下探究：【提出問題】用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現渾濁？白色沉淀物是什么物質？【作出猜

3、想】.氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質；.氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質發(fā)生反應生成難溶于水的物質。(1)小明通過實驗很快就排除了猜想，他的實驗是_。取氫氧化鈉樣品，加入足量蒸餾水，攪拌后不出現渾濁【查閱資料】本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2受熱會分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生 成。(2)小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到_的現象，確認所取的山泉水是硬水。(3)小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進行實驗：取少量的沉淀物，加入適量的稀鹽酸，實驗現象_是，反應的化學方程式是_。(4)該山泉水經過_(填操作名稱)，就可用于配制氫氧化

4、鈉溶 液。泡沫很少固體不斷溶解，表面有氣泡冒出CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2蒸餾7(2015，天水)某實驗室小組同學發(fā)現在實驗桌上的小燒杯中，有上周做實驗時取出的氫氧化鈉固體，忘記回收處理，為探究該氫氧化鈉固體是否變質，同學們一起進行如下實驗?！静孪搿?1)該固體沒有變質；(2)該固體全部變質；(3)該固體部分變質。【方案討論】為了驗證猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同學分別提出如下方案?！緦嶒灉蕚洹繉⒃摴腆w置于燒杯中，加水完全溶解，配制成待測溶液。甲同學：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加酚酞試液。若酚酞變紅，則猜想(3)成立；否則猜想(2)成立。同學們認為此方案不可行

5、，原因是_。碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅乙同學：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴入足量的氫氧化鋇，再滴入酚酞試液。根據現象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案也不可行，原因是_。丙同學：取待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇，再滴入酚酞試液。根據現象不同，來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案可行。因為加Ba(OH)2，引入OH，不能檢驗是否有NaOH【實驗驗證】實驗步驟實驗現象結論及解釋取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量_有氣體產生猜想_不成立另取少量待測溶液于試管中向其中滴加足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液有_，溶液不變色猜想_成

6、立稀鹽酸(1) 白色沉淀產生(2) 【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉容易變質，所以要_保存。密封1常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。請把下表補充完整。酸性堿性中性紫色石蕊溶液_無色酚酞溶液_溶液的酸堿性酸堿指示劑變紅變藍紫色不變色或無色變紅無色注：發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。2填“一定”或“不一定”。酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液。堿溶液_顯堿性，堿性溶液_是堿溶液。如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液。鹽溶液_呈中性，呈中性的溶液_是鹽溶液。3顯酸性的溶液都含有_離子，顯堿性的溶液都含有_離子。一定不一定

7、一定不一定不一定不一定氫氫氧根1常見的酸(1)硫酸和鹽酸的比較。(2)濃硫酸的特性及稀釋方法。吸水性：可作干燥劑，可以干燥_(從H2、O2、CO2、CO、NH3中選擇)，但不可干燥_，干燥氣體時導管應注意“_”。濃硫酸吸水是_變化。強腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成_。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要處理？_。強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。濃硫酸的稀釋：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不斷攪拌。切不可把_；因為水的密度_，_在濃硫酸上

8、面，溶解_的熱量會使水立即沸騰，使硫酸四處飛濺。H2、O2、CO2、CONH3長進短出物理黑色的炭大量水沖洗碳酸氫鈉溶液是濃硫酸水玻璃棒水倒入濃硫酸中小浮放出2酸的化學性質：(1)與指示劑反應：能使紫色石蕊試液_，使無色酚酞試液_。(2)與活潑金屬反應一般生成H2。如實驗室制氫氣的反應原理：_。(3)與金屬氧化物反應一般生成_。如CuOH2SO4=_；Fe2O3_HCl=_。(4)與堿發(fā)生_反應一般生成_，反應過程中伴隨熱量的釋放。如NaOHHCl=_；2NaOHH2SO4=_。(5)與某些鹽反應一般生成_。如實驗室制取CO2的反應原理：_。變紅不變色ZnH2SO4=ZnSO4H2鹽和H2OC

9、uSO4H2O62FeCl33H2O中和鹽和H2ONaClH2ONa2SO42H2O另一種鹽和另一種酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比2堿的化學性質(1)與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液變_。(2)與某些非金屬氧化物等反應生成_。如氫氧化鈉必須密封保存的原因：_、_；寫出NaOH與CO2反應的化學方程式：_。NaOH還可以吸收工業(yè)尾氣SO2：_；用澄清石灰水檢驗CO2的原理：_。(3)與酸發(fā)生中和反應生成_。如_。(4)與鹽反應生成_。如2NaOHCuSO4=_；Ca(OH)2Na2CO3=_。藍紅鹽與水吸收空氣中的水分發(fā)生潮解能與空

10、氣中的二氧化碳反應CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O鹽與水Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O新鹽和新堿Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH1定義：_和_作用生成鹽與_的反應叫做中和反應。2實質：酸溶液中的_離子和堿溶液中的_離子結合成_。3應用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名稱)；(2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用_來中和，反應的化學方程式是_；(3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用_性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些_物質(如_)減輕痛癢。寫出“胃舒平”主要成分為Al(OH

11、)3、“胃舒乳”主要成分為Mg(OH)2中和胃酸的化學方程式：_、_。酸堿水氫氫氧根水氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O堿堿性氨水Al(OH)33HCl=AlCl33H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O1溶液的酸堿度常用_表示。pH范圍通常在_之間；pH_7的溶液顯酸性，pH_，酸性越強；pH_7的溶液顯中性；pH_7的溶液顯堿性，pH_，堿性越強。2測定方法：用_蘸取被測液，滴到_上，pH試紙顯色后與_比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數；pH試紙不能直接浸入被測液中。)3通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況

12、、促進農作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中_略顯_性，酸雨pH _；胃液的pH_7；洗發(fā)液多呈_性，護發(fā)素多呈_性，因_的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時先用_，后用_。pH014小于越小等于大于越大玻璃棒pH試紙標準比色卡二氧化碳酸小于5.6小于堿酸弱酸性洗發(fā)液護發(fā)素命題解讀酸的化學性質是甘肅歷年中考的必考內容，主要以文字敘述結合圖片的形式考查，在各個題型中均有涉及。命題點有：酸與酸堿指示劑作用；酸與活潑金屬的反應；酸與金屬氧化物的反應；酸與堿的反應；酸與某些鹽的反應?！纠?】(2016，內江)下列有關硫酸的敘述中不正確的是( )A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和鹽酸溶液中

13、都含有H，因此它們的化學性質相似C在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現白色沉淀，即可說明中和反應已經發(fā)生【方法指導】解決此類題，要求掌握酸的通性、不同酸的特性、相關實驗的操作和反應的現象等。A對應練習1(2016，長沙)下列關于酸的說法錯誤的是( )A濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣C2(2016，衢州)物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在

14、電離時都產生了_。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有_。氫離子D【例2】(2016，上海)為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗。(1)A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性。(2)B中溶液的pH_7(選填“”“”或“”)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式_。(3)F中沉淀的化學式是CaCO3。(4)四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是_，可能含有的溶質是_。【方法指導】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取、保存是解答此類題的關鍵

15、。HClNaOH=NaClH2O氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀鹽酸對應練習1(2016，吉林)下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是( )A用NaOH固體干燥CO2氣體B用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO32(2016，荊州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系是( )CB命題解讀氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現在探究題中，常見的命題點有：氫氧化鈉是否變質、氫氧化鈣是否變質以及

16、變質的程度、如何除去等?！纠?】(2016，宜賓)為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液(原溶質質量分數16%)是否變質，同學們提出了多種方案，其中一種方案設計如下：【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反應：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O【假設猜想】：1.該溶液未變質，溶質成分只有NaOH2該溶液已變質，【實驗探究】：向一定質量的潔凈燒杯中加入m1 g該氫氧化鈉溶液，再加入溶質質量分數為20%硫酸m2 g(硫酸足量)，充分反應、冷卻后稱量。根據溶液總質量m判斷該氫氧化鈉

17、溶液是否變質。試結合該方案，回答下列問題：(1)進行上述實驗使用的稱量儀器名稱是_，稱量時，燒杯應放在該儀器的_盤。(2)實驗探究中，燒杯內溶液總質量m與氫氧化鈉溶液是否變質的對應關系是：m(m1m2)g，猜想_成立；m(m1m2)g，猜想_成立。(3)補充完善猜想2：如果該溶液部分變質，溶質的成分為_(填化學式，下同)；如果該溶液完全變質，溶質成分可能為Na2CO3或NaHCO3或_?！痉椒ㄖ笇А繗溲趸c變質是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗是否變質只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質是除去碳酸鈉。天平左21NaOH、Na2CO3Na2CO3

18、和NaHCO3對應練習1(2016，哈爾濱)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如下：(1)配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是_；(2)B燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_；(3)根據已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量(x)的比例式為_；(4)向E燒杯內加入54.4 g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_；(5)D燒杯溶液中溶質的化學式為_；(6)原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為_。50 gNaOHHCl=NaClH2O106/44x/4.4 g7.8%NaOH、Na2CO3、NaCl112(2016，內江)某同學在實

19、驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究?！静殚嗁Y料】CO2既不與AgNO3溶液反應，也不與飽和NaHCO3溶液反應。【提出猜想】澄清石灰水已經變質。制得的氣體中除CO2外還含有其他成分?！緦嶒炋骄俊炕顒右唬簽榱蓑炞C猜想，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為_。由該實驗得出的結論是：猜想_(填“成立”或“不成立”)。K2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O不成立活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有_產生，說明制得的氣體中含有HCl氣體?！緦嶒灧此肌恐频玫臍怏w中混有HCl的原因是_；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為_(用化學方程式表示)?！就卣箲谩咳粢O2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是B。白色沉淀鹽酸濃度過大，揮發(fā)出較多的HCl氣體Ca(OH)22HClCaCl22H2O命題解讀中和反應是化學中考常見的考點，主要在選擇題和填空題中以文字敘述的形式出現。主要命題點有：中和反應的判斷、中和反應的應用、化學方程式的書寫等。【例4】(2016，泉州)中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是