1、2007年廣州市高中化學(xué)競(jìng)賽試題本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，共10頁(yè)，總分值為150分?？荚嚂r(shí)間120分鐘?？记绊氈?答卷前，考生務(wù)必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫(xiě)自己的編號(hào)9位數(shù)號(hào)碼和姓名；用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的號(hào)碼涂黑。2選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

2、Zn 65第一局部 選擇題 共70分一、選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，需將水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間再注入魚(yú)缸，其目的是A提高水溫 B除去水中的游離氯C用紫外線殺菌 D增加水中的含氧量2以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2B鋼是目前用量最大的合金C金屬鋁的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D單質(zhì)硅可用作太陽(yáng)能電池的材料3. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd元素釹的含量差異很明顯，由此得出不同區(qū)域的大陸巖石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的結(jié)論，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. Nd原子的

3、質(zhì)量數(shù)是60B. 143 60Nd比144 60Nd少一個(gè)質(zhì)子C. 143 60Nd和144 60Nd中質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)均不相同D. 因各地巖石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素沒(méi)有固定的相對(duì)原子質(zhì)量4. 野外作業(yè)時(shí)，可用原電池反響放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作A正極，發(fā)生復(fù)原反響 B負(fù)極，發(fā)生氧化反響C陰極，發(fā)生復(fù)原反響 D陽(yáng)極，發(fā)生氧化反響5. 砒霜中毒事件時(shí)有發(fā)生，砒霜的主要成分是三氧化二砷As2O3，醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A砷的+3價(jià)化合物的毒性強(qiáng)于+5價(jià)化合物B砷原子最外

4、層有3個(gè)電子C砷化氫AsH3比NH3穩(wěn)定D砷酸H3AsO4的酸性強(qiáng)于磷酸6.以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的是A用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B向某溶液中滴入稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液，檢驗(yàn)該溶液中是否含有SO42-C將顆粒大小相同的鈉與鉀分別與水反響，比擬鈉、鉀金屬活潑性的強(qiáng)弱D將Mg(OH)2和Al(OH)3分別與過(guò)量NaOH溶液反響，比擬其堿性的強(qiáng)弱7單質(zhì)鈦Ti的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反響有： TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 反響中碳是復(fù)原劑 B. 反響中T

5、iO2是氧化劑 C. 反響表現(xiàn)了金屬鎂復(fù)原性比金屬鈦強(qiáng)D. 反響氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為118巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH ，現(xiàn)有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇； 純堿溶液；酸性KMnO4溶液，在一定條件下，能與巴豆酸反響的物質(zhì)組合是A只有 B只有 C只有 D 9將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，變成cmL 2a %的NaOH不飽和溶液，那么蒸發(fā)后所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L10將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將混合氣

6、體通電后恰好完全反響，那么Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為A. 432 B. 121 C. 112 D. 111二、選擇題此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。11. 亞氯酸鈉NaClO2是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 = 4ClO2+H+Cl-+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中參加鹽酸，反響劇烈。假設(shè)將鹽酸改為硫酸，開(kāi)始時(shí)反響緩慢，但稍后產(chǎn)生氣體的速率逐步加大。速率變化原因

7、是A逸出ClO2使生成物濃度降低 B酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl-起催化作用12關(guān)于非金屬元素N、C、Si的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A它們都能以游離態(tài)存在于自然界 B它們的氧化物都能與強(qiáng)堿反響生成含氧酸鹽C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4SiH4 DN2和C在一定條件下分別與足量的O2反響，屬于吸熱反響13. 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO22OHCO32H2OC 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OD AlCl3溶液中參加過(guò)量氨水：Al34OHA

8、lO22H2O14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO415以下事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)B. 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)D. 氯原子最外層電子數(shù)比硫原子的多16. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為ab，那么A、B兩元

9、素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 A. 與水反響生成酸 B. 與硫酸反響C. 與氫氧化鈉反響 D. 一定條件下能與碳酸鈉反響 C在空氣中點(diǎn)燃 COCuO， CO2 NaOH溶液Na2CO317. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下有關(guān)物質(zhì)的準(zhǔn)備，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是 CuAgNO3溶液 NaOH溶液Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液 A CaO H2O Na2CO3溶液NaOH溶液Ca(OH)2 B Fe點(diǎn)燃 H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液Fe2O3 CD18. 最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，斷裂1mol NN吸收1

10、67kJ熱量，生成1mol NN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 AN4沸點(diǎn)比P4白磷高BN4分子中有6個(gè)NN鍵 C14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7D1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量19. 現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A元素原子序數(shù)大于 B、號(hào)元素處在同一周期C號(hào)元素是金屬元素 D號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)20硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：9

11、8密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的局部文字。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡皮塞塞緊B1mol鋅與足量的該硫酸反響生成2g氫氣C該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/LD向50mL該硫酸溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol第二局部 非選擇題 共80分考前須知：1.第二卷共6頁(yè)，用黑色或藍(lán)色鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。2.答卷前將密封線內(nèi)的工程填寫(xiě)清楚。題號(hào)2122232425262728總 分分?jǐn)?shù) A BC D 三、此題包括9小題，共80分21(8分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖

12、所示裝置夾持儀器省略進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)時(shí)，將藥品A逐滴參加到固體B中，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題。1假設(shè)A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開(kāi)活塞D，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，C中觀察到的現(xiàn)象是 ，C中反響的離子方程式為 。2利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，此時(shí)A中參加濃HCl，B中參加 (填化學(xué)式，下同)，C中加 ，C中觀察到的現(xiàn)象是 。C中反響的離子方程式為 。22(8分)某銅粉樣品含少量金Au，不含其他成分。測(cè)定該樣品中金的含量時(shí)，有兩種溶解樣品的方法：用稀硝酸溶解樣品，用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反響的化學(xué)方程式為：Cu+H2O22HCl = CuCl2+2H2O。金不

13、與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反響。1寫(xiě)出銅與稀硝酸反響的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。2在銅與雙氧水、鹽酸的反響中氧化劑是 ，假設(shè)有2mol的H2O2參加反響，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。3方法和相比擬，你認(rèn)為哪種更好？原因是什么？ 。4假設(shè)稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)?jīng)洗滌枯燥稱得質(zhì)量是bg，那么樣品中含金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。23(8分)某校研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了CuO對(duì)氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比擬，研究其催化能力。局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)m(KClO3)/gm(MnO2)/gm(CuO)/g回收催化劑質(zhì)量/g0.6000a0.20000.195

14、0bc0.1900答復(fù)以下問(wèn)題：1上表中a= g，b= g，c= g。2實(shí)驗(yàn)的目的是。3本實(shí)驗(yàn)中為了比擬CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是：。4實(shí)驗(yàn)中為了更準(zhǔn)確地說(shuō)明CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反響的溫度相同，如果該實(shí)驗(yàn)是在你校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，你將如何操作以保證反響溫度相同。5從反響殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是。24(5分) “鋁熱反響的化學(xué)方程式為：2Al+ Fe2O3 高溫 Al2O3+ 2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反響的現(xiàn)象有這樣的描述：“反響放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光輝、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。查閱?化學(xué)手冊(cè)?知，Al、A

15、l2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/2467298027501 該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是： 。2 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁，反響的離子方程式為 。3 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用以下試劑中的 填序號(hào)。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液25(14分)Zn(OH)2能溶于NaOH(aq)轉(zhuǎn)變成Na2ZnO2。為了測(cè)定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取a

16、g白鐵皮樣品于燒杯中，參加過(guò)量稀鹽酸，用外表皿蓋好，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中參加過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將所得沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g，試答復(fù)：1白鐵皮鍍鋅的目的是 。2氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是 。3溶液中參加過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反響的離子方程式是不是離子反響的寫(xiě)化學(xué)方程式 。4最后殘留的固體是 ，得到該固體的反響化學(xué)方程式是 。5白鐵皮含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。26(10分)在足量的氯化亞鐵稀溶液中，參加12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。1甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反響所致，使溶液呈黃色的是 填粒子的化學(xué)符號(hào)，下同)

17、；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反響所致，使溶液呈黃色的是 。2現(xiàn)提供以下試劑： A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液 請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。 同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，假設(shè)向溴化亞鐵稀溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 ，假設(shè)選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行? ，理由是 。27. (14分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是組成蛋白質(zhì)的重要元素。它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：acd，2b3e。B、D、E

18、的單質(zhì)都有多種同素異形體，其中E的一種同素異形體在空氣中可自燃。據(jù)此，答復(fù)以下問(wèn)題：1 D的兩種同素異形體的名稱是 。2五種元素在周期表中位于同一周期的是填字母代號(hào)，下同 ，位于同一主族的是 。3C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是用化學(xué)式答復(fù)，下同 ， 沸點(diǎn)由低到高的順序是 。4C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M是一種重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室保存M的要求是 ，這樣做的原因是用化學(xué)方程式表示 。5A和B之間能形成多種化合物。其中化合物N在室溫下呈液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量小于90，且元素B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)92.3。N分子的空間構(gòu)型為 ，N在一定條件下，與溴反響的化學(xué)方程式是 。該反響的類型為 。3mLHCl0.3gNaHCO3固體0.3gNa2CO3固體A B氣球28(13分).化學(xué)課上老師演示了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)時(shí)，將兩氣球內(nèi)的NaHCO3