1、太谷中學(xué)、長(zhǎng)治一中、晉城一中高二年級(jí)期中聯(lián)考 理科化學(xué)試卷 時(shí)間 90分鐘 滿分100 第I卷 選擇題(共66分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共66分)激光繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏2H2O=2H2+O2 繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏1據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫： ，下列說(shuō)法中正確的是A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.此反應(yīng)的目的是用生成的氫氣與空氣中多余的CO2反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，改善生存環(huán)境2. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的

2、措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 降低溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水3已知：H2(g)F2(g)= 2HF(g) H270 kJ/mol ，下列說(shuō)法正確的是 A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣,吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量4鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A加入適量的鋁粉 B加入適量的水C加入少量的碳酸鈉溶液

3、 D加入濃度較大的鹽酸5. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D. molL-1NH4Cl溶液中NH4+ molL-1氨水中NH4+的濃度大6在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是A. v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B. v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C. v (N2)=0.3 mol /(Lm

4、in) D. v (H2)=0.3 mol /(Lmin)7. 等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaCl水溶液 H2CO3溶液A. B. C. D. 8已知：(1) Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol(2) 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于A. 317.3 kJ/mol B. 379.3 kJ/mol C. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol9在不同溫度下

5、（T1 T2），可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g) H0中，生成物Z 在反應(yīng)平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏0繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏t繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T2繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T1繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏0繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏t繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T1繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T2繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏0繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏t繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T2繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T1繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏0繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏t繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T1繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏T2繁趿軸晉韜舷請(qǐng)往閏A B C D10.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

6、A.多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。C. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)11已知常溫常壓下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)，放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是:A. Q2Q192.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1Q2 c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v326（共6分）（1）NO2的平均生成速率為molL-1S -1。（2）平衡常數(shù)表