1、精品資料一.有關(yugun)電解質的問題1.電解質電解質 非電解質非電解質(fi din ji zh) 強電解質強電解質 弱電解質弱電解質精品資料化合物化合物電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)(zhungti)下能夠導電的化合物。下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液中或熔化非電解質：在水溶液中或熔化(rnghu)狀態(tài)下均不能夠導電的化合狀態(tài)下均不能夠導電的化合物。物。電解質電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸弱酸弱堿弱堿弱堿弱堿水水是否完是否完全電離全電離（共價化合物僅能在水溶液中導電）（共價化合物僅能

2、在水溶液中導電）誰在起導誰在起導電作用電作用誰電離誰電離出離子出離子精品資料3精品資料 下列物質的水溶液能導電，但屬于(shy)非電解質的是()(2000年上海高考題) A.CH3COOHB.Cl2 C.NH4HCO3D.SO2D精品資料返回(fnhu)例例1、下列物質、下列物質(wzh)既能導電又是強電解質的是（既能導電又是強電解質的是（ ） A.CH3COOH溶液溶液 B.氯化鈉溶液氯化鈉溶液 C.熔融的硝酸鉀熔融的硝酸鉀 D.液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫C例例2.水溶液能導電的非電解質是水溶液能導電的非電解質是( )（1）H2SO4 （2）Na2O（3）CO2 （4）NaCl （5）C2H5OH

3、（6）NH3 （7）Fe （8）Cl2 A. （1）（）（2）（）（4） B. （2）（）（3） C. （3）（）（6） D. （3）（）（5）（）（7）C例例3.下列物質的水溶液中，除水分子外還存在其它分子的下列物質的水溶液中，除水分子外還存在其它分子的是（是（ ） A.鹽酸鹽酸 B.醋酸醋酸 C.硝酸鉀硝酸鉀 D.氯氣氯氣BD精品資料（二）溶液的導電(dodin)能力 3、強電解質的飽和溶液導電能力(nngl)一定強嗎？ 4、強電解質溶液的導電能力(nngl)一定強于弱電解質溶液的導電能力(nngl)嗎？ 5、某物質溶于水，形成的水溶液能導電，該物質一定是電解質嗎？電解質為什么能導電？電解

4、質為什么能導電？導電能力的大小哪些因素有關？導電能力的大小哪些因素有關？如何書寫電離方程式？如何書寫電離方程式？精品資料C 精品資料C 精品資料精品資料精品資料電解質在溶液中的反應實質是離子間的電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應；用溶液中實際參加反應的離子符反應；用溶液中實際參加反應的離子符號來表示離子間的反應，可以更深刻號來表示離子間的反應，可以更深刻(shnk)揭示反應實質揭示反應實質.精品資料從從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成可知離子反應發(fā)生的條件：生成(shn chn)難溶的難溶的物質；物質；生成生成(shn chn) 的物質；生成的物質；生成(shn chn) 的物質；發(fā)生的物

5、質；發(fā)生 。離子離子(lz)參加參加 離子生成離子生成 難電離難電離 易揮發(fā)易揮發(fā) 氧化還原反應氧化還原反應 有機反應、生成絡合物等有機反應、生成絡合物等A B、C、D、E 減少減少 P19精品資料精品資料（2）離子反應發(fā)生）離子反應發(fā)生(fshng)的條件：的條件：1、生成難溶的物質（或膠體）、生成難溶的物質（或膠體）2、生成難電離、生成難電離(dinl)的物質的物質3、生成揮發(fā)性物質、生成揮發(fā)性物質4、發(fā)生氧化還原反應、發(fā)生氧化還原反應5、有機反應、生成絡合物等、有機反應、生成絡合物等（3）離子反應的本質是：）離子反應的本質是：使溶液中的某種離子濃度減小，在使溶液中的某種離子濃度減小，在反

6、應中不斷向離子濃度減小的方向進行反應中不斷向離子濃度減小的方向進行實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號 某一個具體的化學反應某一個具體的化學反應 同一類型的離子反應同一類型的離子反應 精品資料D 精品資料步驟按步驟按“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四步進行。四步進行。寫：寫出正確的化學方程式。寫：寫出正確的化學方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子。拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子。刪：刪去刪：刪去(shn q)兩邊相同的即未參加反應的離子。兩邊相同的即未參加反應的離子。查：查兩邊質量和電荷數(shù)總數(shù)是否相等，對于氧化查：查兩邊質量和電荷數(shù)總數(shù)是否相等，對于氧化 還原反應，還

7、要查電子得失是否守恒還原反應，還要查電子得失是否守恒 ，查，查“”和和“” 等符號等符號（3 3）、離子反應方程式的書寫（以純堿溶液）、離子反應方程式的書寫（以純堿溶液(rngy)(rngy)與澄清石灰水反應的離子方程式的書與澄清石灰水反應的離子方程式的書寫為例）：寫為例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2Na+CO32-+Ca2+2OH- =CaCO3+2Na+2OH-CO32-+Ca2+ =CaCO3CO32-+Ca2+ =CaCO3可溶性強可溶性強電解質電解質可溶性強電解質包括哪些物質可溶性強電解質包括哪些物質？P19精品資料【練習】判斷下列反應能否寫為離子方程式，能

8、寫的請寫【練習】判斷下列反應能否寫為離子方程式，能寫的請寫出。出。（1）硫化亞鐵（）硫化亞鐵（FeS)與鹽酸反應。與鹽酸反應。（2）用）用FeCl3溶液溶液(rngy)腐蝕銅線路板腐蝕銅線路板（3）醋酸溶液）醋酸溶液(rngy)與水垢中的與水垢中的CaCO3反應反應 （4）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應制備氨氣。）實驗室用固體氯化銨與固體熟石灰反應制備氨氣。（5）紅熱的銅投入到濃硫酸中。）紅熱的銅投入到濃硫酸中。（6）AlCl3溶于水。溶于水。精品資料為什么固體為什么固體(gt)與固體與固體(gt)之間的反應一般不寫之間的反應一般不寫為離子方程式？為什么濃硫酸不寫為離子形式，而為離子方程式

9、？為什么濃硫酸不寫為離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？（提示：從離子方濃硝酸、濃鹽酸寫為離子形式？（提示：從離子方程式的適用范圍來解釋。）程式的適用范圍來解釋。）1.在澄清在澄清(chngqng)的石灰水中通入少量的的石灰水中通入少量的CO2。2.石灰乳中加入石灰乳中加入K2CO3溶液溶液3.在在Ca(NO3)2的濃溶液中加入較濃的溶液的濃溶液中加入較濃的溶液如何處理微溶物？如何處理微溶物？精品資料附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽酸的酸式鹽 、磷酸、磷酸(ln sun)的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、的二氫鹽均易溶。碳

10、酸鹽、磷酸磷酸(ln sun)鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 BaSO4不溶，但不溶，但CaSO4 Ag2SO4為微溶。為微溶。 鉀鈉硝銨皆可溶，氯化鉀鈉硝銨皆可溶，氯化 物不溶物不溶AgCl一種一種(y zhn)，硫酸鹽不溶硫酸鹽不溶BaSO4一種一種(y zhn)(PbSO4不溶不溶CaSO4 Ag2SO4為微溶為微溶)精品資料【總結】離子方程式不僅表示一定物質間的某【總結】離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一類型的離子反應。個反應，而

11、且還表示所有同一類型的離子反應。同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應。在書同時它只表示發(fā)生在溶液中的離子反應。在書寫各類離子方程式時，一定要注意哪些物質寫寫各類離子方程式時，一定要注意哪些物質寫成離子形式，哪些物質寫成化學式，還要注意成離子形式，哪些物質寫成化學式，還要注意守恒的定量意識守恒的定量意識(y sh)（如：質量、得失電子、（如：質量、得失電子、電荷等守恒）。電荷等守恒）。精品資料精品資料精品資料精品資料（4）.離子(lz)方程式的正誤判斷 下列離子方程式中錯誤的是下列離子方程式中錯誤的是( ) (2000年春季高考試題年春季高考試題) A.鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H

12、+=2Fe3+3H2 B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應： HCO3-+H+ =H2O+CO2 C.醋酸跟氫氧化鉀醋酸跟氫氧化鉀(qn yn hu ji)溶液反應：溶液反應： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O D.碳酸鎂跟強酸應碳酸鎂跟強酸應: MgCO3+2H+ =Mg2+H2O+CO2AP19精品資料錯例分析：指出下列錯例分析：指出下列(xili)離子方程式屬于哪種錯誤，并離子方程式屬于哪種錯誤，并改正改正1、氫氧化鐵與鹽酸、氫氧化鐵與鹽酸(yn sun)反應：反應：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應：、石灰石與鹽酸反應： COCO3 32 2+2H+

13、2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、純堿與醋酸反應：、純堿與醋酸反應： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應、鐵和稀硫酸反應 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金屬鈉和水反應：、金屬鈉和水反應： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應為：應為：應為：應為：應為：應為： 應為：應為： 應為：應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O

14、Fe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2精品資料6 6、鐵粉放入硫酸鐵溶液、鐵粉放入硫酸鐵溶液(rngy)(rngy)中：中： Fe+Fe3+ Fe+Fe3+2Fe2+ 2Fe2+ 7 7、硫酸與氫氧化鋇溶液、硫酸與氫氧化鋇溶液(rngy)(rngy)的反應的反應 ： H+SO42 H+SO42+OH+OH+Ba2+Ba2+BaSO4+H2O BaSO4+H2O 8 8、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ： BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 9 9、氯化鈉和硝酸銀溶液反應、氯化鈉和硝酸銀溶液反應 ： NaNa+ +Cl+Cl

15、+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 1010、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 應為：應為： 應為：應為：應為：應為： 該反應沒有離子方程式該反應沒有離子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O Cl+Ag+=AgCl精品資料P20精品資料1、下列離子方程式中錯誤的是（、下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、濃氯化亞鐵溶液、濃氯化亞鐵溶液(rngy)跟銅反應：跟銅反應： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+B、鈉跟水反應：、鈉

16、跟水反應： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液、醋酸跟氫氧化鈉溶液(rngy)反應：反應： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、鐵跟稀硫酸反應：、鐵跟稀硫酸反應： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 課堂練習：課堂練習：A精品資料（2010全國全國2）8能正確表示下列反應的離子能正確表示下列反應的離子方程式是方程式是A將銅屑加入溶液中：將銅屑加入溶液中：B將磁性將磁性(cxng)氧化鐵溶于鹽酸：氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：精品資料

17、（2005全國理綜III）能正確表示下列反應的離子方程式是()A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOOHHCOOHB硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸(csun)鋇溶液和硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2OHHCO3CaCO3H2OA精品資料CP16考點(kodin)2、1B精品資料(2005江蘇江蘇.9)下列下列(xili)離子方程式正確的是（離子方程式正確的是（ ）。）。A 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3Ca2OHCaCO3H2O 碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液(rngy)與過量石灰水反應與過量石灰水反應呢？呢？對

18、于涉及到定量與半定量的反應，在書寫離子方程式時，要注意對于涉及到定量與半定量的反應，在書寫離子方程式時，要注意量的關系以及是否與原化學方程式相符合等問題。量的關系以及是否與原化學方程式相符合等問題。 練習練習】1寫出寫出FeBr2與：與： 少量少量Cl2；足量；足量Cl2反應的離子方程式。反應的離子方程式。2向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應的離子向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應的離子方程式為：方程式為：_。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：溶液，反應的離子方程式為：_。3寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質的量比為寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質的量比為1 4在溶液中進行在溶液中進行反應的離子方程式。反應的離子方程式。精品資料 精品資料 精品資料（雙選）在復鹽（雙選）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba