1、高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)電化學(xué)原理及其應(yīng)用電化學(xué)原理及其應(yīng)用2013年理綜考試說(shuō)明年理綜考試說(shuō)明 了解原電池和電解池的工作原理。 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。 能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 原電池、電解池的判定 電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)類型 電子、離子的移動(dòng)方向電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相關(guān)計(jì)算 電極反應(yīng)方程式的書寫金屬的腐蝕與防護(hù)考查重點(diǎn)精煉、電鍍、電冶金電化學(xué)原理電化學(xué)應(yīng)用干電池考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析一一 原電池工作原理及其應(yīng)用原電池工作原理及其應(yīng)用主要考查點(diǎn)：主要考查點(diǎn)：1、原電池反應(yīng)的特點(diǎn)及正負(fù)極反應(yīng)的特征、原電池反應(yīng)的特點(diǎn)及正

2、負(fù)極反應(yīng)的特征2、放電時(shí)外電路上電子的流動(dòng)方向、放電時(shí)外電路上電子的流動(dòng)方向 內(nèi)電路上陰陽(yáng)離子的流動(dòng)方向內(nèi)電路上陰陽(yáng)離子的流動(dòng)方向3、電極附近溶液的、電極附近溶液的pH變化分析變化分析 電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)溶液中的pH變化分析變化分析4、電極反應(yīng)式的書寫尤其是電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電電極反應(yīng)式的書寫尤其是電解質(zhì)環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響極反應(yīng)的影響5、原電池原理的應(yīng)用（新型電池、金屬腐蝕原電池原理的應(yīng)用（新型電池、金屬腐蝕與防護(hù)、原電池原理對(duì)反應(yīng)速率的影響等）與防護(hù)、原電池原理對(duì)反應(yīng)速率的影響等） 例（2011海南11，改編）根據(jù)下圖，回答問(wèn)題：（1）燒杯a中發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 。 燒杯b中發(fā)生 反應(yīng)

3、，電極反應(yīng)式為： 。 （2）燒杯a中溶液的pH ，燒杯b中溶液的pH 。（填“升高”或“降低”）（3）鹽橋中陽(yáng)離子移向燒杯 （填“a”或“b”） 還原還原氧化氧化O2+4e-+2H2O=4OH-Zn- 2e- = Zn2+升高升高降低降低a題型題型1 1、原電池工作狀態(tài)的分析、原電池工作狀態(tài)的分析考查：原電池反應(yīng)理解(電極的判斷)； 電子、離子的移動(dòng)方向； 電解質(zhì)溶液的酸堿性變化； 電極方程式的書寫A總結(jié)：電子流向：（外電路）負(fù)極正極離子流向：（內(nèi)電路）陽(yáng)離子 正極陰離子 負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極： （失電子）氧化反應(yīng)正極： （得電子）還原反應(yīng)正極負(fù)極e-e-H+ Na+ OH- Cl-練習(xí)練習(xí)（0

4、9福建卷11，改編） 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I 2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極E.電流計(jì)讀數(shù)為零后，若向乙中加入KI固體，則鹽橋中的陽(yáng)離子向甲中移動(dòng)F.電流計(jì)讀數(shù)為零后，若向甲中加入鐵粉，則乙中石墨電極為正極D 例 現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將SO2和O2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2SO4。通入的氣體A為 ，氣體B為 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。正極的電極

5、反應(yīng)式為 。 若以該裝置用電化學(xué)原理將CO和H2轉(zhuǎn)化成甲醇，則通入的氣體B的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 。 SO2O2O2+4e-+4H+= =2H2OSO2+2H2O-2e-= =SO42-+4H +CO= =CH3OH+4e-+4H+題型題型2 2 電極方程式的書寫電極方程式的書寫考查：正確書寫電極反應(yīng)式的方法； 電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)式的影響 電極反應(yīng)式的書寫 現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將SO2和O2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2SO4。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式，并總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的步驟。【歸納】 書寫步驟 SO2 SO42- 反應(yīng)物-生成物得失電子數(shù) SO2 SO42- - 2e- SO2 S

6、O42- - 2e- + 4H+配平電荷 SO2 = SO42- - 2e-+ 2H2O+ 4H+配平原子【方法總結(jié)方法總結(jié)】書寫電極方程式應(yīng)注意的問(wèn)題書寫電極方程式應(yīng)注意的問(wèn)題注意注意1：電極反應(yīng)屬離子反應(yīng)范疇：電極反應(yīng)屬離子反應(yīng)范疇例如：例如：某堿性高鐵電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：某堿性高鐵電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：式為： 2K2FeO4+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-+4K+注意注意2：電解質(zhì)溶液對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響：電解質(zhì)溶液對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響例例1甲烷堿性燃料電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：甲烷堿性

7、燃料電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為： CH4+8OH- CO2+8e-+6H2O例例2 2（0909廣東化學(xué)廣東化學(xué)1414）可用于電動(dòng)汽車的鋁）可用于電動(dòng)汽車的鋁- -空氣燃料空氣燃料電池，通常以電池，通常以NaClNaCl溶液或溶液或NaOHNaOH溶液為電解液，鋁合金溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是B以以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： Al3OH3e-Al(OH)3CO32-AlO2-FeO42-SO2 -2e- = H2SO4 +2H+2H2OSO2 = SO42-+ 4H+2H2O - 2e

8、-注意注意3：電解質(zhì)溶液環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響：電解質(zhì)溶液環(huán)境對(duì)電極反應(yīng)的影響例如：例如：氫氧燃料電池不同環(huán)境下的正極反應(yīng)式的區(qū)別氫氧燃料電池不同環(huán)境下的正極反應(yīng)式的區(qū)別正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式 書寫電極方程式應(yīng)注意的問(wèn)題書寫電極方程式應(yīng)注意的問(wèn)題【方法總結(jié)方法總結(jié)】O2+4e-+ 4H+O2+4e-O2+4e-O2+4e-+ 2H2O2H2O4OH-2CO32-+ 2CO22O2-+2H2O+ 4OH-練習(xí)練習(xí)2：寫出寫出CO燃料電池不同環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)式燃料電池不同環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式 CO+H2O-2e-=CO2+2H+CO+2OH-2e- =CO2+H2OCO+4OH-2e

9、-=CO32-+2H2OCO+CO32- -2e- =2CO2CO+O2- -2e-=CO2例（2011新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿性(1)電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 ; 正極反應(yīng)為 ;(2)電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH ; 正極附近溶液的pH ;Fe+2OH-2e- =Fe(OH)2Ni2O3+ 2e- +3H2O=2OH-+2Ni(OH)2減小減小升高升高(3)電池放電一段時(shí)間后，溶液的pH ; 升高升高分析分析電極附近電極附近溶液酸堿性變化，應(yīng)該分析溶液酸堿性變化，應(yīng)該分析電極電極反

10、應(yīng)的影響反應(yīng)的影響分析分析電解液電解液酸堿性變化，應(yīng)該分析酸堿性變化，應(yīng)該分析電池總電池總反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】不考慮陰陽(yáng)離子的移動(dòng)的影響不考慮陰陽(yáng)離子的移動(dòng)的影響題型題型3 3 溶液酸堿性變化分析溶液酸堿性變化分析考查：原電池工作原理的理解例（07年山東理綜29（2），改編）若將 設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。CuCFeCl3溶液溶液負(fù)極負(fù)極正極正極題型題型4 4、設(shè)計(jì)原電池、設(shè)計(jì)原電池考查：原電池反應(yīng)的理解；原電池原理的靈活應(yīng)用正極材料能否選擇鐵？正極材料能否選擇鐵？不能不能正誤判斷：正誤判斷：做原電池負(fù)極的金屬材料活潑性一定比做正極的

11、金屬?gòu)?qiáng)做原電池負(fù)極的金屬材料活潑性一定比做正極的金屬?gòu)?qiáng)關(guān)閉關(guān)閉K1,鎂做鎂做 ，鋁做，鋁做 。關(guān)閉關(guān)閉K2,鎂做鎂做 ，鋁做，鋁做 ?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】2、原電池電極的判斷應(yīng)該基于、原電池電極的判斷應(yīng)該基于反應(yīng)反應(yīng)，不能僅依靠活性的差別，不能僅依靠活性的差別負(fù)極負(fù)極正極正極負(fù)極負(fù)極正極正極1、常規(guī)原電池中負(fù)極材料的活性一般強(qiáng)于正極材料、常規(guī)原電池中負(fù)極材料的活性一般強(qiáng)于正極材料濃鹽酸濃鹽酸問(wèn)題問(wèn)題1不能，原電池反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能，原電池反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 能否將反應(yīng) Fe+Cu2+=Fe2+Cu 設(shè)計(jì)成原電池？ 能否將反應(yīng)Cu+H2SO4 CuSO4+H2設(shè)計(jì)

12、成原電池，為什么？問(wèn)題問(wèn)題2能否將2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計(jì)成電解池？能能若要設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2 ，則應(yīng)該如何設(shè)計(jì)？【總結(jié)總結(jié)】 原電池反應(yīng)必須是原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng) 電解池反應(yīng)既可以是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，電解池反應(yīng)既可以是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，也可以是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)也可以是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能能電解池電解池例：右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：例：右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：極：Cu22eCu，b極：極：Fe2eFe2，則以下說(shuō)法不正確的是，則以下說(shuō)法不正確的是A.

13、該裝置可能是電解池該裝置可能是電解池B.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C.a、b可能是同種電極材料可能是同種電極材料D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析二二 電解池工作原理及其應(yīng)用電解池工作原理及其應(yīng)用主要考查點(diǎn)：主要考查點(diǎn)：1、陰陽(yáng)極定義的理解、陰陽(yáng)極定義的理解2、電解池放電規(guī)律的靈活運(yùn)用、電解池放電規(guī)律的靈活運(yùn)用3、電解時(shí)外電路上電子的流動(dòng)方向、電解時(shí)外電路上電子的流動(dòng)方向 內(nèi)電路上陰陽(yáng)離子的流動(dòng)方向內(nèi)電路上陰陽(yáng)離子的流動(dòng)方向4、電解質(zhì)溶液中、電解質(zhì)溶液中變化分析變化分析5、電極反應(yīng)式的書寫尤其是新型功能電解池的電

14、電極反應(yīng)式的書寫尤其是新型功能電解池的電 極反應(yīng)式的書寫極反應(yīng)式的書寫6、電解池原理的應(yīng)用（銅的精煉、電鍍、二次電電解池原理的應(yīng)用（銅的精煉、電鍍、二次電 池的充電、金屬腐蝕的防護(hù)、有關(guān)電池的計(jì)算）池的充電、金屬腐蝕的防護(hù)、有關(guān)電池的計(jì)算）3H2O+1、（09山東卷29(3),改編） MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ?！締?wèn)題問(wèn)題】【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】新情景題目中的電極反應(yīng)式書寫，一定要尊重題干信息新情景題目中的電極反應(yīng)式書寫，一定要尊重題干信息2H+2e- =H2Mn2

15、+ MnO22H2O + 4H+-2e-+4例如：例如：（2010山東卷山東卷29（1 ） ） 以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。 AlAl3+Al2O32+6H+-6e-87g 題型題型1 電解池中電極反應(yīng)式的書寫電解池中電極反應(yīng)式的書寫=SCY固體介質(zhì)H2N2N2NH3H2H+鈀電極A鈀電極B2、 2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到570的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解

16、法合成氨（裝置如下圖）。請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的 極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是 ?！靖櫨毩?xí)跟蹤練習(xí)】陰陰 N2 + 6e +6H+ =2NH33、(2011江蘇20（4）)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。N2CO(NH2)2-30+4-6e-+CO2+CO32-8OH-+6H2O【跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)】題型題型2 電解池工作狀態(tài)的分析電解池工作狀態(tài)的分析下列說(shuō)法正確的是1、（09安徽卷12,改編）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意

17、圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O Cu2O+H2 A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。E.電解后，溶液的pH不變F.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是： 2Cu+H2O Cu2O+2e-+2H+2Cu+2OH- = Cu2O+2e-+H2OAD3.(2011海南)一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2+2OH-=2H2O +2e- ； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是 A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D.

18、 Ni(OH) 2的氧化原電池充電時(shí)：原電池充電時(shí)：負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極接接正極正極正極正極接接【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】(2011全國(guó)II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】 電解質(zhì)溶液復(fù)原:分析分析總總電池反應(yīng)中溶液成分的電池反應(yīng)中溶液成分的減小減小, 加入的物質(zhì)應(yīng)該是陰陽(yáng)兩極生成的陰陽(yáng)兩極生成的單質(zhì)化單質(zhì)化合合而得到的物質(zhì)而得到的物質(zhì)。電極材料電解質(zhì)溶液恢復(fù)需加入的物質(zhì)石墨 CuCl2溶液石墨 NaCl溶液石墨 AgNO3溶液銅 NaCl溶液CuCl2HC

19、lAg2OH2O題型題型3 電解質(zhì)溶液的變化分析電解質(zhì)溶液的變化分析(變式題)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )A. 0.6mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4 mol A (變式題)甲乙兩燒杯Na2SO4溶液，甲燒杯中用銅做電極電解，乙燒杯中用石墨做電極電解。當(dāng)兩燒杯中的陰極上產(chǎn)生等量的氣體時(shí)，停止通電，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向甲乙兩溶液中加入的物質(zhì)的質(zhì)量比為： 。 2:1題型題型4 電化學(xué)中的基本計(jì)算電化學(xué)中的基本計(jì)算原電池和

20、電解池的計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的原電池和電解池的計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的 定量計(jì)定量計(jì)算，溶液算，溶液PH值的計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德值的計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算等。羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算等。 1.根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于“串聯(lián)電路、陰串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物”相同電量等類型的相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 2.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式。根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式。最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。D解析:混合后Ag+先

21、與Cl-作用形成AgCl沉淀,當(dāng)有0.3 mol Cu生成時(shí),電路中共轉(zhuǎn)移0.6 mol e-,此時(shí)陽(yáng)極上先生成0.2 mol Cl2,然后再是OH-放電生成0.05 mol O2,即共生成0.25 mol氣體。答案:CC24224224PbSOH OePbOHSO22442222PbPbOH SOPbSOH O3.（2010福建卷福建卷11 ）鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是AK 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：24SOCK閉合時(shí)，II中 向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極為02 mol24H SOB當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時(shí)， I中消耗的E.當(dāng)電路

22、中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)， a極質(zhì)量 （填“增大”或減小） g6.4增大增大求消耗某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量求消耗某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量: :最好用電池反應(yīng)式求算。最好用電池反應(yīng)式求算。（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O22H2O4e 4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH

23、)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e Cu2 題型題型5 5 金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)B鋼鐵的吸氧腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕 【 2012山東高考T13 】)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A A圖圖a a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重嚴(yán)重B B圖圖b b中，開(kāi)關(guān)由中，開(kāi)關(guān)由M M改置于改置于N N時(shí)，時(shí)，CuCuZnZn合金的腐蝕合金的腐蝕速率減小速率減小C C圖圖c c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)ZnZn腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，ZnZn上放出上放出氣體的速率也增大氣體的速率也增大D D圖圖d d中，中，ZnZnMnOMnO2 2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主要是由MnOMnO2 2的氧化作用引起的的氧化作用引起的1