1、PAGE PAGE 5離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)方法及離子反應(yīng)的意義。3.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過(guò)程與方法通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；掌握離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)方法及離子反應(yīng)的意義。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力，離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)難點(diǎn)離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)過(guò)程師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電

2、解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出BaCl2和Na2SO4的電離方程式，并分別寫(xiě)出各以哪些離子存在于水溶液中?副板書(shū)：請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2和Na2SO4電離方程式，并分別寫(xiě)出各以哪些離子存在于水溶液中?師：同學(xué)，請(qǐng)你上來(lái)完成，其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。生：思考、書(shū)寫(xiě)。師：點(diǎn)評(píng)。從這個(gè)例子，我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存在。如果將這兩種電解質(zhì)溶液混合，同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象? 是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生反應(yīng)? 師：演示實(shí)驗(yàn)2-1（P31頁(yè)）生：有白色沉淀產(chǎn)生。師：有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？

3、生：Ba2、SO42減少了師：為什么Ba2、SO42數(shù)目減少了？生：Ba2和SO42發(fā)生了反應(yīng)，生成BaSO4沉淀師：非常好!因?yàn)榛旌弦褐蠦a2和SO42發(fā)生了反應(yīng)，像這樣有離子參加的反應(yīng)，稱(chēng)作離子反應(yīng)，這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。板書(shū)：二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：使溶液中某些離子濃度減少CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4師:像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。板書(shū)：（二）離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式

4、子叫離子方程式。師:如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？以上述反應(yīng)為例分析（1）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4（2）把易溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水的鹽、水和弱酸弱堿的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =BaSO4+2Na+2Cl-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：SO42- + Ba2+ = BaSO4板書(shū)：2.書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、改、刪、查”師：書(shū)寫(xiě)方程式過(guò)程中應(yīng)注意

5、的問(wèn)題有那些？(1)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫(xiě)化學(xué)式。(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)；強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)。(4)對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3

6、、澄清石灰水中滴入硝酸師：通過(guò)上述3個(gè)離子方程式是一樣的，我們可以得出以下結(jié)論：講述，板書(shū): (三) 離子方程式意義：1、離子方程式反映反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2、離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。師：剛才我們把BaCl2和Na2SO4這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)。是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)?副板書(shū)：?jiǎn)栴}：是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)?生1：不是生2：得有沉淀物生成生3：離子反應(yīng)發(fā)生師：我的想法跟同學(xué)們一樣，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，需要什么條件呢？接下來(lái)，同學(xué)們請(qǐng)根據(jù)你們臺(tái)面的試劑并參考P33頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-

7、3，各小組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生探究，教師穿梭于各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽(tīng)，或及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，之后組織分析、討論、歸納。師：請(qǐng)各小組派一位代表說(shuō)說(shuō)你們實(shí)驗(yàn)探究的情況。小組1：我們用向CuSO4溶液分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液，滴入NaCl溶液沒(méi)有明顯變化，而滴入NaOH溶液有白色沉淀生成。小組2：我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液變紅，然后分別慢慢滴入NaCl溶液和鹽酸，前者沒(méi)有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消失。小組3：我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸和NaCl溶液，滴入NaCl溶液沒(méi)有明顯變化，而滴入鹽酸有氣泡放出。師：說(shuō)得很好！請(qǐng)

8、同學(xué)們寫(xiě)出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，教師穿梭各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽(tīng)。師：你們通過(guò)分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎？生1：不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，有要沉淀生成。生2：或者有水生成生3：或者有氣體放出生4：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。師：說(shuō)得非常好，我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，獲取研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。板書(shū)：（二）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4（2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（3）或生成水 NaOH + HCl NaCl + H2O師：是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？生：思索師：按反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類(lèi)型？生：復(fù)分解反應(yīng)師：對(duì)，剛才同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)