1、本節(jié)重點知識有 S、SO2、SO3、H2SO4 的性質(zhì)、環(huán)境保護等主要考查 SO2 的酸性、還原性和漂白性，濃H2SO4 的強氧化性，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系由于硫及其化合物知識與氧化還原反應、離子反應等理論知識關系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點問題上應用廣泛， 明年高考還會以硫及其化合物主干知識為依托，緊密聯(lián)系科技、生產(chǎn)、環(huán)境問題進行考查.判斷正誤SO2 可用作食品防腐劑稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中3.濃硫酸與溴化鈉共熱溴化氫檢驗某溶液是否含有 SO4 時，應取少量該溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀鹽酸SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中始終無明顯現(xiàn)象一、單質(zhì)

2、硫1自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于附近或地殼的巖層里 2物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：，顏色狀態(tài)：，溶解性：溶于水，溶于，溶于 CS2. 3化學性質(zhì)（1）與非金屬反應H2O2FeCu（2）與金屬反應(3)與強氧化劑反應與濃硫酸反應的化學方程式為：二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫 (1)物理性質(zhì)(2)化學性質(zhì) A 酸性氧化物 B 氧化性C 還原性D 漂白性顏色氣味毒性密度溶解性SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是體現(xiàn)了 SO2 的漂白性嗎？漂白性物質(zhì)的比較2三氧化硫(1)物理性質(zhì)為 16.8，沸點為 44.8，常溫下為態(tài)，標準狀況下為態(tài) (2)化學性質(zhì)具有酸性氧化物的通性；具有強氧化性

3、1SO2不能與 BaCl2 溶液反應，怎樣使SO2 能與 BaCl2 溶液反應？2SO2CO2 常用的鑒別方法？與如圖 3181 所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(A藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了的漂白性 C品紅試紙褪色，證明了SO2 的漂白性 D沾有酚SO2酞和 NaOH下列實驗溶液的濾紙褪色，證明了 SO2 的漂白性的實驗現(xiàn)象正確的是(實驗物質(zhì)HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2活性炭原理氧化有色物質(zhì)與有色物質(zhì)結合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應非氧化

4、還原反應物理吸附效果性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，使石蕊試液變紅可吸附某些有色物質(zhì)的分子硫酸和硫酸鹽色狀液體，難，能水，溶于水放出大量的物理性質(zhì)具有吸水性，常用作干燥劑將物質(zhì)中的 H、O 按原子個數(shù)比 21 脫出生成水。如濃硫酸使紙屑、蔗糖變脫水性冷的濃化物薄H2SO4 使Fe、Al 等金屬表面生成一層致密的氧與金屬膜而發(fā)生反應化學性質(zhì)與銅反應方程式：與碳反應化學方程式：強氧化性與非金屬反應與 HBr 反應化學方程式：與其他還原性物質(zhì)反應與 H2S反應化學方程式：制硫酸銅、硫酸亞鐵、等、，作干燥劑、作脫水劑和催化劑用途1 mol Cu 與足量的濃硫

5、酸反應，在標準狀態(tài)下制得的SO2 體積為什么小于22.4 L?(2010 年湛江模擬)在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果。下列掩蔽方法和分析結果正確的是(溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有 Fe3A某溶液中滴加氯水后再滴加CaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有 CO32B某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加C某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有 Al3BaCl2 溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有 SO42D某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加檢驗離子操作及結論SO42SO32記錄A無色無色無現(xiàn)象

6、無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液(雙選)下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是(A跟鋅反應制氫氣 C溶解金屬銅B跟苯、濃硝酸作用制 D作乙酸乙酯水解的催化劑鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：某小組成員在其中可行的是(填序號)。其中一個稍作改進就能成為可行的是( 填序號)，改進方法是。(3)完全錯誤的是(填序號)，因為。只用 BaCl2 溶液和試管鑒別 Na2SO3 溶液和稀 H2SO4，簡述鑒別步聚和現(xiàn)象及結論(上述三種溶液只準各取用一次)：2【例 1】在一含 Na+的澄清溶液中，可能還存在 NH4+、Fe2+、I、Br、CO32

7、、SO3 六種離子操作結論火柴梗變黑者為濃硫酸加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸用玻璃棒蘸濃氨水靠口冒白煙者為濃硫酸加到 CuSO45H2O 晶體中變白者為濃硫酸比較項目濃硫酸稀硫酸氧化性強弱強氧化性(S)弱氧化性(H+ )氧化性的原因分子中6 價的硫元素電離出來的 H+還原產(chǎn)物一般是 SO2，可以是硫單質(zhì)H2與金屬單質(zhì)的反應在常溫下，使鐵、鋁鈍化，加熱條件 下 可 以 反 應 。 規(guī) 律 ： 金 屬 H2SO4( 濃 )硫 酸 鹽 SO2 H2O能與金屬活動順序表中排在氫之前的金屬發(fā)生置換反應與 非 金 屬 單質(zhì)的反應加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應不

8、能反應與 H2S 等 還原性物質(zhì)反應能夠反應不能反應中的幾種。在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；向所得溶液中加入 BaCl2 溶液時無沉淀生成；向所得溶液加入淀粉溶液，不變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（）溶液中一定存在 Br、CO32溶液中可能存在 NH4+溶液中一定不存在 Fe2+、I、SO32 D.溶液一定呈堿性4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個 S 原子取代了 Na2SO4 中的一個 O 原子而形成。某?；瘜W性學組運用類比學習的，通過實驗探究Na2S2O3 的化學性質(zhì)。【提出問題】Na2S2O3 是否與 Na2SO4 相似具備下列性質(zhì)呢？

9、猜想：猜想：溶液呈中性，且不與酸反應； 猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化?！緦嶒炋骄俊炕谏鲜霾孪?、，設計實驗方案。【實驗結論】Na2S2O3 能與酸反應，具有還原性，與 Na2SO4 的化學性質(zhì)不相似?！締栴}】(1)甲同學向探究“猜想”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將 Na2S2O3 氧化。你認為該方案是否正確并說明理由(2)請重新設計一個實驗方案，證明 Na2S2O3 被氯水氧化。該實驗方案是2+32某溶液中大量存在以下四種離子：NO3、SO4 、H 、M，其物質(zhì)的量濃度之比為 c(NO )：c(SO4 )：c(H+)：c(M)=3131，則 M 可能

10、是()實驗操作實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋 (用離子方程式表示)猜想猜想用玻璃棒蘸取Na2S2O3 溶液，點滴到 試紙的 ，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照溶液=8向=2 的硫酸中滴加 Na2S2O3 溶液有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O32+2H+=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(Cl2Br2 ， 操作步驟為，實 驗 現(xiàn) 象 為 ； 但 此 實 驗 的 不 足 之 處 是。(2009理綜，27)某學組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可

11、選藥品：濃硝酸、3 mol/L 稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及已知：氫氧化鈉溶液不與 NO 反應，能與 NO2 反應。方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1) 實驗應避免有害氣體排放到空氣中。 裝置 、 、 中盛放的藥品依次是。(2) 滴加 濃硝 酸之前 的操 作是 檢驗裝 置的 氣密 性， 加入藥 品， 打開 彈簧 夾后。(3)裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)裝置的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。(5)該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。(6)實驗結束后，發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸

12、銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。分別設計了以下 4 個試驗來判斷兩種看法是否正確。 這些方案中可行的是( 選填序號字母)。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化一、氨氨的物理性質(zhì)與結構電子式氣味密度水溶性2.氨的化學性質(zhì)(1)與水的反應NH3H2ONH3H 2ONH OH ，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：4。 氨 水 為 可 溶 性 一 元 弱 堿 ， 易 揮 發(fā) ， 不 穩(wěn) 定 ， 易 分 解 ：NH3H 2O=。(2)氨

13、氣與酸反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為，將濃鹽酸改為，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式為：CO2 等酸性氧化物反應： NH3 CO2 H2O=NH4HCO32NH3 CO2 與或H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3 的還原性氨的催化氧化化學方程式：。與其他氧化劑反應點燃4NH33O2(純氧)=2N26H2O，比空氣常溫、常壓下，1 體積的水可溶解體積氨氣催化劑4xNH36NOx = (2x3)N26xH2O，2NH33CuO=3CuN23H2O，8NH33Cl2=N26NH4Cl(白煙)。(4)與鹽溶液反應將氨水加入下列溶液3.(1)。(2)工業(yè)。二、銨鹽及 NH的檢

14、驗被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3 溶液AlCl3 溶液AgNO3溶液先生成白色沉AgNH3H 2O=AgOHNH AgOH2NH3H 2O=Ag(NH3)2OH42H2O1.銨鹽的概念銨根離子與酸根離子的化合物。2.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體，均易溶于水。3.銨鹽的化學性質(zhì)(1)受熱易分解NH4Cl=，(NH4)2CO3=(2)與堿反應NH OH =NH H O；432在稀溶液中不加熱：NH OH =NH H O；432在濃溶液中不加熱：NH OH =NH H O。432(3)水解反應NH H OH。NH H O42324. NH 的檢驗4OH未知液呈堿性濕潤色石蕊試紙變色，則證明含 NH

15、 。4考點一 氨氣的三種常見裝置1.若用固體 NH4Cl 和消石灰氨氣，則采用哪種裝置？反應原理是什么？如何制得干燥的氨氣？如何驗滿？若采用加熱濃氨水的方式若圖 2 的分液漏斗中NH3，則采用哪種裝置？氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？反應原理是什么？4.圖 3 中棉花的作用是什么？某小組進行 NH3 有關的實驗。(藥品：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰)(1)NH3寫 出的 化 學 反 應 方 程 式 ：。NH3N2將通 入 溴 水 中 ， 有生 成 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為。(2)從下圖中挑選所需儀器，裝配成快速干燥 NH3 的裝置簡圖(只寫，必要的塞子、玻

16、璃導管、膠皮管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)，儀器是。(3)實驗小組關于用上述藥品快速氨氣的原理分析，有道理的是(填序號)。在NH3H 2O 中有平衡NH3H2ONH3H 2ONH OH ，NaOH 使平衡向動。4在 NH3H 2O 中有平衡 NH3H2ONH3H 2ONH OH ，NH NO 使平衡向443動。NaOH 溶于水時放熱，使體系溫度升高，NH3 的溶解度減小，會使部分 NH3 逸出。NH4Cl 會分解出 NH3。NH3 時可以加入 NaNO3體，以便加快產(chǎn)生 NH3。在快速(4)用如圖甲所示裝置收集 NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿 NH3：。固(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后

17、，觀察到的現(xiàn)象是。例 2 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()A.HCl 和 H2OB.O2 和 H2OC.NH3 和 H2OD.CO2 和 NaOH 溶液E.NO2 和 H2O設若用 D 組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是 NaOH 溶液嗎？用 A 組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿 HCl 氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中 c(HCl)mol/L(設溶質(zhì)不擴散)。若用 E 組合做噴泉實驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L。(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是 ()A.Cu 與稀鹽酸B.NaHCO3 與 NaOH 溶液C.CaCO3 與稀硫酸D.NH4HCO3 與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 ()A.濃硫酸B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小