1、安之家化學(xué)資源網(wǎng) 第 PAGE 7 頁(yè) 共 NUMPAGES 7頁(yè)1997年化學(xué)試測(cè)題本卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65 第卷（共兩大題，16小題，54分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給一分，選兩個(gè)且都正確的給3分。但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是A 固體氫氧化鈉 B 生石灰

2、C 無(wú)水乙醇 D 固體硝酸銨下列各組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A 乙酸乙酯和水，酒清和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，已烷和水3、將m1g鋅加到m2g20%HCl溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出nL氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原去的HCl的物質(zhì)的量是A m1/65mol B 5m2/36.5mol C m2/36.5mol D n/11.2mol鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B 鐵棒被腐蝕 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2結(jié)

3、構(gòu)不同的二甲基氯苯的數(shù)目有A 4個(gè) B 5個(gè) C 6個(gè) D 7個(gè)6、1體積某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)需2體積O2，同時(shí)產(chǎn)生2體積CO2（同溫同壓下）該有機(jī)物可能是A 乙烯 B 甲酸甲酯 C 丙二酸 D 乙酸把70%HNO3（密度為1.40g/cm3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 0.35 B 0.35 D 0.35等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A 0.2mol/LK2S B 0.1mol/Lba(OH)2 C 0.2mol/LNaCl D 0.2mol/L(NH4)2SO49、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫化亞鐵跟鹽酸的反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2

4、SB 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C 鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42- =BaSO410、室溫時(shí)某溶液的pH值為1，該溶液中可能大量共存的離子組是A Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3- B Na+，NO3-，K+，CO32-C K+，SO42-，Na+，AlO2- D Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，正確選項(xiàng)只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確選項(xiàng)包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，

5、但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之為5：2，則的值是A 1 B 2 C 3 D 412、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則和H+之比的值是A 10 B 50 C 510 D 10413、在同溫同壓下，把等體積的空氣和二氧化碳混合，并使之在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)。若氧氣和二氧化碳最后全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳，

6、則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A 0.60 B 0.64 C 0.70 D 0.7514、已知原子量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是A Li B Na C K D Rb15、在一定條件下，全盛氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是A 1/5 B 1/4 C 1/3 D 1/216、CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同屬離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC

7、2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D Li2C2水解生成乙烯（C2H4）第卷（共四大題，8小題，66分）三、（本大題共12分）17、用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？答： 拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。答； 從反應(yīng)中開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察互哪些

8、現(xiàn)象？依次逐一寫(xiě)出。答； 在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢一升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管回冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中不面先上升的原因。答： 試管c收集滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？答： 四、（本大題共3小題，共20分）18、（10分）“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。加Y

9、pH=9.8過(guò)濾鹵塊溶液溶液濾液沉淀物加鹽酸沉淀物沉淀物氣體輕質(zhì)氫氧化物加X(jué)加Z水中煮沸灼燒 輕質(zhì)氧化鎂工藝流程圖 表1 生成氫氧化物沉淀的值物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)22.77.68.39.63.79.69.811.1注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。 表2 化學(xué)試劑價(jià)格表試劑價(jià)格（元/ t ）漂液（含NaClO25.2%）H2O2（30%）NaOH（固98%）Na2CO3（固99.5%）鹵塊（MgCl2，30%）45024002100600310請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：在步驟加入

10、試劑X，最付佳選擇應(yīng)是 ，其作用是 。在步驟加入的試劑Y應(yīng)是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 。在步驟時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。19、（4分）已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：圖中“ClAl”表示Cl原子提供Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 了一對(duì)電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式： + 20、（6分）在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B2C+D+熱量 此時(shí)A，B，C，的物質(zhì)的量均為amol，而D

11、的物質(zhì)的量為dmol。改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)條件，可以使批評(píng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡時(shí)，D的物質(zhì)量只允許在d/2到2d這間變化，則a的取值范圍應(yīng)是 （用a和d的關(guān)系式表示）。如果要使本反應(yīng)重新建立和平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)該采取的措施是 （從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。A 升高反應(yīng)溫度 B 增大反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng) C 增大反應(yīng)容器容積 D 降低批評(píng)溫度 E 減小反應(yīng)容器內(nèi)之壓強(qiáng) F 減小反應(yīng)容器容積 五、（本大題共3小題，共24分）21、（10分）下面是3種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng)（數(shù)字為碳原子編號(hào)）： 蒽 醌 1-氨基蒽醌（） 分散紅 3B （） 用化合物（）為

12、起始原料，經(jīng)進(jìn)3步主要反應(yīng)可以得到化合物（）。（a） + Br2 + （b） + H2SO4 + 紅棕色 + 無(wú)色140150K2CO3（c） + + HBr請(qǐng)?jiān)谝陨?個(gè)化學(xué)方程式的方框內(nèi)分別填入有關(guān)的化學(xué)式和化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即“系數(shù)”）。從第（）步反應(yīng)的化學(xué)原理看，它既發(fā)生了取代反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。其中氧化劑是 ；配平后的化學(xué)方程式中共轉(zhuǎn)移了 電子。請(qǐng)將反應(yīng)式（）箭號(hào)下面的改寫(xiě)在化學(xué)方程式的左端，重新另寫(xiě)出它的化學(xué)方程式 ，并配平之。22、（6分）結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)狀的烷烴又名開(kāi)鏈烷烴。其分子式通式是CnH2n+2（n是正整數(shù)）。分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I，必然同時(shí)會(huì)增加1個(gè)碳碳鍵。它可能是

13、重鍵（雙鍵或三鍵）也可能是連結(jié)成環(huán)狀烴，都稱(chēng)為增加了1個(gè)不飽和度（用希臘字母表示，又名“缺氫指數(shù)”）。例如若干烴類(lèi)分子和烴基的不飽度如下：CH3CH2CH3 =0；(CH3)2CH =0；CH2=CHCH2 =1； =1；C8H15 =1； =2； =2；CH3CCCH2CH=CH2 =3；CH3(CH=CH)3CH3 =3； =4； =4；C7H7 =4。請(qǐng)寫(xiě)出下列各烴分子的 A B C （立方烷，正立方體的每個(gè)頂點(diǎn)上有一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上有一個(gè) 氫原子） 請(qǐng)寫(xiě)出下列烴基的 D （兩價(jià)基團(tuán)）= E （三價(jià)基團(tuán)）= F CC （兩價(jià)基團(tuán)）= 23、（8分）某烴B分子式是C1398H1278

14、。它由4種基團(tuán)組成，這4種基團(tuán)分別是： （3價(jià)） （2價(jià)）CC （2價(jià)）(CH3)3 （1價(jià)）已知，該分子結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)苯環(huán)連接苯環(huán)，也沒(méi)有發(fā)現(xiàn)炔鍵；連接炔鍵的情況，試求分子中含有這4種基團(tuán)各幾個(gè)（請(qǐng)列式求解）六、（本大題共1小題，10分）24、（10分）將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱?？赡馨l(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有Fe+C=Fe+CO 2FeO+C=2Fe+CO2FeO+CO=Fe+CO2和 若n1/4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。若n4d（3分）d （3分，多選或錯(cuò)選給0分）五、（本大題共3小題，共24分）21、（10分） 1，2，1，2HBr 2，1，1，1Br2，1SO2 1，1，1，1（每個(gè)方程式各2分，共6分）H2SO4 2（每空1分，共2分）（2分）22、（6分） （A）4 （B） 7 （C） 5 （D） 4 （E） 4 （F） 2（每一小題1分，共6分）23、（8分）設(shè) 、 、CC 、(CH3)3C的個(gè)數(shù)分別為w，x，y，z。則由C原子數(shù)、H原子數(shù)、不飽和度數(shù)，以及芳環(huán)余價(jià)