1、人教版高考化學(xué)水的電離和溶液的pH大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算?？键c(diǎn)一水的電離考點(diǎn)三酸、堿中和滴定考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH內(nèi)容索引微專題關(guān)系式法在氧化還原滴定法中的應(yīng)用考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一水的電離1.水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為 或 。2.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw 。(2)影響因素：只與 有關(guān)，升高溫度，Kw 。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。知識(shí)梳理H2

2、OH2OH3OOHH2OHOH11014溫度增大電解質(zhì)3.影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度 ，Kw 。(2)加入酸或堿，水的電離程度 ，Kw 。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ，Kw 。增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔?.填寫外界條件對(duì)水電離平衡的具體影響體系變化 條件 平衡移動(dòng)方向Kw 水的電離程度c(OH)c(H)HCl_NaOH_ 可水解 的鹽Na2CO3_NH4Cl_逆逆正正不變不變不變不變減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大溫度升溫_降溫_其他：如加入Na_增大增大減小不變正正逆減小減小增大減小增大增大減小增大1.正誤判斷，正確的

3、打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)在pH2的鹽酸溶液中由水電離出c(H)和c(OH)總是相等的()(2)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(4)室溫下，0.1 molL1的HCl溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中水的電離程度相同()深度思考(5)25 和60 的水的pH，前者大于后者，但都顯中性()(6)室溫下，pH值相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液，水的電離程度后者大()(7)常溫下，pH5的NH4Cl溶液與pH9的CH3COONa 溶液中，水的電離程度相同()2.甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水

4、的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減??？ 答案甲正確，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無關(guān)。1.水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是

5、水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 。2.水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。反思?xì)w納 解題探究題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1.一定溫度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列敘述一定正確的是A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B.將水加熱，Kw增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 molL1，Kw不變 答案 解析A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向

6、移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c(H)不一定等于107 molL1。 2.一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案 解析A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107 molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤

7、；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯(cuò)誤。3.已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由_，25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。A 水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大 10125 時(shí)，pH9的

8、NaOH溶液中c(OH)1105 molL1，pH4的硫酸中c(H)1104 molL1，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時(shí)有1105V(堿)1104V(酸)，V(堿)V(酸)101。 答案 解析(2)95 時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。ab1495 時(shí)，Kw11012，pHa的強(qiáng)酸溶液中，c(H)110a molL1，pHb的強(qiáng)堿溶液中，c(OH)10b12 molL1 ，10010a110b12 ，2ab12，ab14。 答案 解析(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、

9、2表示，則1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_7，判斷的理由是_。小于無法確定若BOH是弱堿，無法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對(duì)多少由于鹽酸中c(H)BOH溶液中c(OH)，結(jié)合水的電離方程式知二者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng)，故1小于2。若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)pH7，若BOH是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對(duì)多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的pH。 答案 解析(4)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH_。10等體積混合時(shí)，溶

10、液中Ba2反應(yīng)完畢，但此時(shí)OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 molL1，c(H)11010 molL1，故pH10。 答案 解析題組二水電離出的c(H)或c(OH)的定量計(jì)算4.求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。 答案 解析1012 molL11012 molL1pH2的H2SO4溶液中，H來源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來源于水。應(yīng)先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。 答案 解析1010 molL11010 mol

11、L1pH10的NaOH溶液中，OH有兩個(gè)來源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104 molL1，c(H)1010 molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010 molL1。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。 答案 解析102 molL1(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。104 molL1水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)102 molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的

12、c(OH)104 molL1。 答案 5.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是pH0的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001 000 B.011211C.14131211 D.141323 答案 解析中c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 m

13、olL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。方法技巧理清溶液中H或OH的來源(1)常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL1(2)溶質(zhì)為酸的溶液來源OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶質(zhì)為堿的溶液來源H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。實(shí)例如計(jì)算

14、pH12的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分 結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(O

15、H)，常溫下，pH 7。(3)堿性溶液：c(H) c(OH)，常溫下，pH 7。2.pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：pH 。知識(shí)梳理lgc(H)(2)測(cè)量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：堿性酸性玻璃片表面皿3.溶液pH的計(jì)算(1)單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25 )：如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)1

16、4lg(nc)。(2)混合溶液pH的計(jì)算類型兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混 。兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混 。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混 。1.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()

17、(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()深度思考酸性中性堿性酸性中性(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()堿性堿性酸性2.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。 答案特別提醒(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(

18、H)與c(OH)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤濕。(3)25 時(shí)，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。2.pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c( )與c(H)的比值為_。解題探究題組一走出溶液稀釋時(shí)pH值的判斷誤區(qū)1.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。 答案8接近 答案 解析3.(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，

19、溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。 答案mnmnmnmn 答案 答案 答案反思?xì)w納酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

20、(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH 加水稀釋到體積 為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。題組二溶液pH的計(jì)算4.按要求計(jì)算：常溫時(shí)下列溶液的pH或濃度(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105) 答案 解析 CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 0 0c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H) 解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlg c(H)l

21、g(1.3103)2.9。2.9 NH3H2O OH c(初始) 0.1 molL1 0 0 0.11% 0.11% 0.11% molL1 molL1 molL1則c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。 答案 解析11c(電離) (3)pH2的鹽酸與等體積的水混合 答案 解析(4)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍 答案 解析2.35(5)常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合。(6)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的濃度。 答案 解析 解析

22、答案0.05 molL12.0題組三強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系5.在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。 答案 解析由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。1013(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。 答案 解析根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va110 答案 解析根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va

23、10bVb1013/10aVa若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。101有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型練后歸納考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定 ；(2)準(zhǔn)確判斷。知識(shí)梳理標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的體積滴定終點(diǎn)2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是 ，圖B是 、滴定管夾、鐵架臺(tái)、 。堿式滴定管酸式滴定管錐形瓶(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗?/p>

24、性和氧化性物質(zhì)易 。堿性的試劑一般用 滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易 ，致使 無法打開。腐蝕橡膠管腐蝕玻璃堿式活塞3.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定 控制滴定管的活塞 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 搖動(dòng)錐形瓶(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH) 計(jì)算。不恢復(fù)二至三4.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊5.0紅色5.08.0_8.0

25、藍(lán)色甲基橙3.1_3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.2無色8.210.0_10.0_紫色淺紅色紅色紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好

26、，指示劑一般加入23 mL()(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤洗()(3)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度()(5)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()(海南，8C)深度思考2.KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、溴水、稀鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。3.酸式滴定管怎樣查漏？將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘

27、，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。 答案 答案解題探究題組一誤差分析的全面突破1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( )(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()偏高偏高偏高無影響偏低(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()偏高偏高

28、偏低 題組二指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 答案 解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，由于CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。 3.用已知濃度的NaOH

29、溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是 答案選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙題組三滴定終點(diǎn)的規(guī)范描述及數(shù)據(jù)處理4.(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液

30、由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色淀粉溶液 答案 答案(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色否Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 答案 答案

31、5.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH) 。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。在半分鐘內(nèi)不變色錐形瓶中溶液顏色變化 答案 解析(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH

32、溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 答案 解析考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所

33、示：(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。26.100.0026.10 答案 解析(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液的體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案 解析 解析滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液

34、后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。答題模板題組四滴定曲線的圖像分析6.酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)，繪出溶液pH隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液pH的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液pH的突變情況。右圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像分析：(1)HC

35、l溶液的濃度是_，NaOH溶液的濃度是_；(2)x_。0.050 00 molL1 0.100 0 molL10.001 答案 解析由圖可知，未滴定時(shí)，pH1，說明鹽酸中H濃度為0.100 0 molL1，即鹽酸濃度為0.100 0 molL1，而加入20.00 mL NaOH溶液可以中和10.00 mL 0.100 0 molL1鹽酸，說明NaOH溶液濃度為0.050 0 molL1，n(NaOH)0.050 00 molL10.02 L0.001 mol。7.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.0

36、1 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(已知lg40.6)(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_，pH約為_。3.44104 molL1 答案 解析(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn)，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變

37、色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。c點(diǎn)以上c酚酞 答案 解析(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D。 答案 解析微專題關(guān)系式法在氧化還原滴定法中的應(yīng)用氧化還原滴定法滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)含量的測(cè)定，計(jì)算方法主要用“關(guān)系式”法。(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實(shí)例 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2 6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示劑：酸性KMnO4

38、溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。1.(天津理綜，9)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。.測(cè)定原理：堿性條件下，O2將Mn

39、2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2專題訓(xùn)練酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：。.測(cè)定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧 溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中 性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1

40、Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。煮沸后冷卻將溶劑水氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧氣。 答案 解析(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(3)攪拌的作用是_。在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。1,2,4,1,1,3Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低到2價(jià)，碘元素的

41、化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。 答案 解析 答案 解析 答案 解析(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。重復(fù)步驟e的操作23次是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色9.0為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)操作23次，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。 答案 解析 答案 解析I被氧化為I2后，再用Na2

42、S2O3溶液滴定，將I2還原為I，因此滴定結(jié)束時(shí)，溶液的藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)原色；n(Na2S2O3)0.010 00 molL10.004 5 L4.5105 mol，根據(jù)反應(yīng)有O22MnO(OH)2 2I24 ，n(O2) n(Na2S2O3)1.125105 mol，該河水的DO mgL19.0 mgL15 mgL1，此次測(cè)得的DO達(dá)標(biāo)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_。Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的SO2也能夠被生成的I2氧化，同時(shí)空氣中的O2也能夠?qū)氧化，反應(yīng)的

43、離子方程式有2H =SSO2H2O，SO2I22H2O=4H 2I，4H4IO2=2I2 2H2O。 答案 解析2.為測(cè)定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 molL1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O Ca2=CaC2O4，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4，再用蒸餾水稀釋至V0 mL，取出V1 mL，用a molL1的酸性KMnO4溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)2MnO 5H2C2O46H=2Mn1

44、0CO28H2O，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a molL1的KMnO4溶液V2 mL，計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。 答案 解析本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2， Ca2=CaC2O4，CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4, 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由此得出相應(yīng)的關(guān)系式：5CaCO35H2C2O45 mol 2 moln(CaCO3) a molL1V2103 L解得：n(CaCO3)2.5aV2103 mol則原溶液中w(CaCO3) 100% %。3.某實(shí)驗(yàn)小組稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g配成250 mL溶液，取

45、出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：I22 =2I ，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 答案 解析 解析稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3)并放于暗處6 min左右，反應(yīng)為 6I14H=2Cr33I27H2O，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 molL1Na2S2

46、O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I22 =2I ，共用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系為 3I26Na2S2O3 1 6 0.24 molL10.020 0 L n4.(遼寧高三一模)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：a.軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；b.溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；c.濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。(1)溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_； 答案 解析由濾液酸化后，K2Mn

47、O4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，則反應(yīng)為3MnO 4H=MnO22MnO 2H2O。(2)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。配制250 mL 0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g；3.950 答案 解析ncV0.100 molL10.250 L0.025 mol，mnM0.025 0 mol158 gmol113.950 g；取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.600 0 g，酸化后用0.100 molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過

48、程)。(有關(guān)離子方程式為未配平)84.27% 答案 解析由化學(xué)方程式： ，設(shè)樣品中KMnO4物質(zhì)的量為n mol，可知8KMnO45n 0.100 molL120.00 mL103L所以n(KMnO4) 0.100 molL120.00 mL103 L3.2103 mol所以m(KMnO4)nM3.2103mol158 gmol10.505 6 g，KMnO4產(chǎn)品的純度為 100%84.27%?？寄芴嵘骄扛呖?明確考向1.(廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶

49、液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 答案 解析12345A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。123452.(山東理綜，13)室溫下向10 mL 0.1

50、molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA) 答案 解析12345A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA) c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水

51、的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。123453.(新課標(biāo)全國卷，13)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1時(shí)，溶液的pH等于 答案 解析由Kspc(M2)c2(OH)得c(OH) molL1，Kwc(H)c(OH)得c(H) molL1，pHlg 14 。123454.(新課標(biāo)全國卷，11)已知溫度T 時(shí)水的離子積常數(shù)

52、為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) 答案 解析12345判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項(xiàng)，ab，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)，未說明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)，混合溶液中，c(H)c(OH)Kw，因?yàn)閏(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項(xiàng)，c(H)c(B)c(OH)

53、c(A)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。123455.山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。12345滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_ (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃

54、度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。 答案 解析偏大上方“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式BaCl2 H，則有c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103 L，解得c(BaCl2) molL1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則V1變小，Ba2濃度測(cè)量值將偏大。12345課時(shí)作業(yè)1.(綿陽診斷)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大B.向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C.將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大D.升高溫度，平衡正向移

55、動(dòng)，c(H)增大，pH不變 答案 解析12345678910111213向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(H)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。123456789101112132.水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H)c(OH)常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是 A.圖中溫度T1 T2B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEC.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH 12的KOH溶液等體積混合后，溶

56、液顯堿性 答案 解析D項(xiàng)，B點(diǎn)Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH) molL11 molL1，等體積混合后，KOH過量，溶液呈堿性，正確。123456789101112133.(岳陽檢測(cè))某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw11012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A.110 B.91C.19 D.9921 答案 解析設(shè)稀硫酸的體積為a，NaOH溶液的體積為b，則103b104a105(ab)，ab91。123456789101112134.在25 時(shí)，向V mL pHm

57、的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL時(shí)，溶液中 的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為A.13 B.14 C.15 D.不能確定 答案 解析溶液中 的物質(zhì)的量恰好等于加入K的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。123456789101112135.25 時(shí)，Kw1.01014；100 時(shí)，Kw11012，下列說法正確的是A.100 時(shí)，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的 pH7B.25 時(shí)，0.2 molL1 Ba(OH)

58、2溶液和0.2 molL1 HCl等體積混合，所得 溶液的pH7C.25 時(shí)，0.2 molL1 NaOH溶液與0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所 得溶液的pH7D.25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4等體積混合，所得溶液的 pH7 答案 解析12345678910111213100 時(shí)，NaOH和H2SO4恰好中和時(shí)，pH6，A錯(cuò)誤；25 時(shí)，c(OH)0.4 molL1，c(H)0.2 molL1，等體積混合后pH大于7，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于CH3COO的水解pH大于7；D項(xiàng)，氨水過量pH7，正確。123456789101112136.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，

59、一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是A.若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B.若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 答案 解析12345678910111213中和等量的氫氧化鈉需要等量的一元酸，若V1V2，說明HA的濃度小，比HB的電離程度大，HA的酸性強(qiáng)，A正確、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樗岬碾婋x程度不一定相同，所以需要的體積不一定相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)椴荒艽_定酸的強(qiáng)弱，不能確定鹽

60、溶液的酸堿性，錯(cuò)誤。123456789101112137.(鄭州模擬)常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中 1108，下列敘述正確的是A.該一元酸溶液的pH1B.該溶液中由水電離出的c(H)11011molL1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D.用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1molL1該一元酸(HA)溶液混合， 若混合溶液的pH7，則V1V2 答案 解析12345678910111213將c(OH) 代入原題關(guān)系式中可得 1108，解得c(H)1103 molL1，所以該溶液的pH3，A項(xiàng)錯(cuò)；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH) molL111011