1、第3課時化學反應(yīng)速率教案學習目標1了解化學反應(yīng)分為簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)。2了解反應(yīng)速率的概念。掌握化學反應(yīng)速率的表示方法。能用反應(yīng)速率表達式進行簡單的計算；理解同一化學反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。3理解濃度、壓強、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，能利用上述結(jié)論分析具體的化學反應(yīng)。4理解化學平衡與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。知識梳理1 _稱為基元反應(yīng)；_稱為反應(yīng)歷程，也稱為_；_稱為總反應(yīng)；_稱為復(fù)雜反應(yīng)。_和_決定一個反應(yīng)的反應(yīng)歷程，而反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2化學反應(yīng)速率：計算公式_同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時，數(shù)值_,但意義_，故在應(yīng)用時應(yīng)指明_。

2、用不同物質(zhì)表示同一化學反應(yīng)的速率，其速率之比等于_。對于反應(yīng) aA + bB c C + d D，也可表示為V=_。3外界條件對化學反應(yīng)速率的影響（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的_是決定化學反應(yīng)速率的主要因素。（2）外因： 濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_。固體或純液體量的改變_（會，不會）引起濃度的變化，_（會，不會）引起化學反應(yīng)速率的改變。對于反應(yīng)：H2O2 + 2HI H2O + I2,在HI濃度一定時，H2O2濃度每增加一倍，反應(yīng)速率就增加一倍；在H2O2濃度一定時，HI濃度每增加一倍，反應(yīng)速率也增加一倍。則該反應(yīng)的速率方程為：V = _。稱為_，表示_。越大，反應(yīng)進行得_， 與濃度_（

3、有關(guān)，無關(guān)），但受_等因素的影響。溫度：溫度是通過影響_，而影響反應(yīng)速率的。升高溫度，反應(yīng)速率_。 對于某一可逆反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_，改變的倍數(shù)_（相同，不同）。升溫時，平衡向_（吸熱，放熱）方向移動，即吸熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)_（等于，大于，小于）放熱反應(yīng)速率增大的倍數(shù)。催化劑：是_，是通過_而提高化學反應(yīng)速率的。催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率改變的程度_(相同，不同)。它_（能，不能）改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，_（能，不能）改變平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑具有選擇性。4影響化學平衡的因素aA(g)+ bB(g) c C(g) + d D(g)改變條件V正變化V逆變化說明V正、V逆關(guān)

4、系平衡移動情況升溫H0H0降溫H0H0濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度增大壓強a+bc+da+bc+d減小壓強a+bc+da+bc+d催化劑學習導航1方法導引（1）有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算和外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律是本節(jié)的重點。（2）化學反應(yīng)速率是用來表示化學反應(yīng)進行的快慢程度的，同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)所表示的化學反應(yīng)速率可能不同。同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比。運用此規(guī)律，可由一種物質(zhì)的反應(yīng)速率求其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，也可根據(jù)速率之比確定方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)。（3）濃度對可逆反應(yīng)速率的影響：可逆反應(yīng)同時包含兩個反應(yīng)，因而必須分

5、清某物質(zhì)是哪一反應(yīng)的反應(yīng)物，如2SO2+O2 2SO3 ，SO2是正反應(yīng)的反應(yīng)物，增大SO2的濃度的瞬間V正增大，V逆不變；而增大SO3濃度的瞬間V正不變，V逆增大。溶液和氣體可改變濃度；純液體和固體的濃度為常數(shù)；固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)速率與產(chǎn)物的濃度無直接關(guān)系。（4）無特別指明時，增大壓強均指壓縮體積；壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因此反應(yīng)物是固體或液體時，改變壓強對反應(yīng)速率無影響；用其它方式（壓縮體積或擴大體積之外）改變壓強，需具體分析反應(yīng)物濃度是否改變。（5）反應(yīng)速率與化學平衡移動的關(guān)系應(yīng)用上述分析問題時應(yīng)注意不要把V正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動

6、等同起來，只有V正V逆時，才使平衡向正反應(yīng)方向不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，只有當反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。2例題解析例1反應(yīng)A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)= 0.15l/(LS)v(B)= 0.6l/(LS) v(C)= 0.4l/(LS)v(D)= 0.45l/(LS)。其中，反應(yīng)進行得最快的是（ ）A B C D 解析：本反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別用四種物質(zhì)表示，由于該反應(yīng)的計量系數(shù)之比不等于1，因此不能根據(jù)題干中的數(shù)

7、據(jù)進行相對大小的比較，必須將其折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，才能比較其相對大小。若以物質(zhì)A為標準，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有：v(A)：v(B)=1：3，則表示的v(A)= 0.2 l/(LS)v(A)：v(C)=1：2，則表示的v(A)= 0.2 l/(LS)v(A)：v(D)=1：2，則表示的v(A)= 0.225 l/(LS)答案：D例2反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A增加C的量 B 將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D保持壓強不變

8、，充入N2使體系體積增大解析：C為固體反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響；容器的體積縮小一半相當于壓強增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應(yīng)混合物濃度未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器容積增大，總壓強不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度減小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。答案：A、C例3反應(yīng)2X(g)+(g) 2Z(g)在不同溫度下（T1和T2）產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖。下列判斷正確的是A. T1T2 ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. T1T2 ，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. T1T2 ，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：對化學平衡的函數(shù)圖象分析一般要抓住以下

9、幾個方面：（1）看圖象：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢），三看點（即起點、折點、交點、終點），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）。（2）在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，可表示溫度高（如上圖）或壓強大。由圖可知，T1時先達到平衡，而無論正反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度都會增大反應(yīng)速率，因此T1T2，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量在高溫T1時比低溫T2時小，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：C例4某化學反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（l/L）隨反應(yīng)時間（i

10、n）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_l/(Lin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2_l/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1，且C3 1.0l/L（填、）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是_。解析：本題應(yīng)從化學反應(yīng)速率、化學平衡、化學平衡移動原理等方面考慮。（1）根據(jù)化學反應(yīng)速率的概念可求實驗1反應(yīng)在10 20 in時間內(nèi)的反應(yīng)速率。（2）分析實驗1和實驗2可知，兩實驗達平衡后，A的平衡濃度相同，則A的起始濃度必然相等。從題干可以看出，實驗1和實驗2達到平衡的時間不同，說明實驗2中隱含條件，既能加快反應(yīng)速率，又不影響化學平衡。（3）由實驗1數(shù)據(jù)分析： 2A B D起始濃度（lL-1） 1.0 0 0轉(zhuǎn)化濃度（lL-1） 0.5 0.25 0.25平衡濃度（lL-1） 0.5 0.25 0.25= = = 0.25由實驗3數(shù)據(jù)： 2A B D起始濃度（lL-1） C3 0 0轉(zhuǎn)化濃