1、PAGE 20132014學年第1學期期末試卷答案課程名稱： 工程熱力學 任課教師： 丁水汀、尹幸愉 班 級： 級： 330401 北京航空航天大學、單選題（60分，每小題2分）1. 關于熱力學系統(tǒng)，錯誤的表述是 _ B _。A系統(tǒng)的質量可以不隨時間變化； B系統(tǒng)與外界的能、質交換可發(fā)生系統(tǒng)內(nèi)部與邊界上； C系統(tǒng)與外界構成的復合系統(tǒng)恒為孤立系； D系統(tǒng)在某過程中能量的變化與同外界交換的能量保持守恒關系。 2有流體流過的開口系 _ A _。A 處于非均勻非平衡狀態(tài) B內(nèi)部的狀態(tài)參數(shù)恒不隨時間變化 C 的質量總是隨時間變化 D必為非絕熱系 3溫度 _ D _。A是確定一個系統(tǒng)是否與其它系統(tǒng)處于化學

2、平衡態(tài)的物理量； B是系統(tǒng)包含熱量多少的度量； C 是過程量； D是強度量 。4攝氏溫標 B 。A 有兩個基準點； B 是由熱力學溫標定義的溫標；C 是經(jīng)驗溫標； D 在水的冰點與沸點無量測誤差。5 通常所謂真空是指：_C_A 表壓力為零； B 絕對壓力為零； C 絕對壓力小于當?shù)卮髿鈮毫Γ?D 表壓力等于當?shù)卮髿鈮毫Α?熱力學平衡態(tài) _ D _ 。A 是指狀態(tài)量不隨時間變化的狀態(tài) B是指狀態(tài)量空間分布均勻的狀態(tài)C 是指閉口系最終達到的狀態(tài) D是指孤立系經(jīng)弛豫時間后達到的狀態(tài)7關于可逆過程，正確的說法是 _ A _ 。A正向過程與逆向過程構成的循環(huán)中的循環(huán)熱等于零； B系統(tǒng)可恢復原狀的過程；C

3、為有摩擦的準靜態(tài)過程； D初終態(tài)相同時，其過程的熵變小于不可逆過程的熵變。8熱量_ C_。A 是系統(tǒng)包含內(nèi)能多少的度量； B 是物系間通過宏觀運動發(fā)生相互作用傳遞的能量； C 在理想循環(huán)中不可能全部轉換為功； D是熱力過程中由于邊界位移傳遞的能量。9 關于熱力學焓，正確的說法是_ B _ 。A等于流動功與熱力學能之和; B 等于推動功與熱力學能之和;C只可能用于開口系計算; D 是強度量;10 熱力學能（內(nèi)能） _ D _ 。A是由系統(tǒng)壓力、溫度與宏觀位置決定的能； B是微觀粒子動能的宏觀體現(xiàn)；C是由微觀粒子間的作用力決定的能； D 包括了系統(tǒng)的熱能、化學能和核能；11 理想氣體定壓比熱 D

4、。A與定容比熱之比為常數(shù)； B是溫度與壓力的狀態(tài)函數(shù)； C小于定容比熱； D減去定容比熱再乘摩爾質量后的值與氣體種類和溫度無關；12 可用于_ A _ 。A 理想氣體的定容可逆過程； B 準平衡耗散過程； C 非理想氣體可逆過程； D 理想氣體任意過程；13技術功 B 。A 在任意開口系中等于工質對機器作的功與動勢能差之和； B 在開口系與閉口系中都可出現(xiàn)；C 在閉口系中等于過程功與推動功之差； D在可逆過程中等于容積功；14. 方程 _ A_ 。A 可用于開口系單進出口穩(wěn)定流； B 只能用于不可逆過程；C 只能用于可逆過程； D 不能用于閉口系。151kg理想氣體在一容器內(nèi)作絕熱自由膨脹,

5、體積擴大了兩倍， 熵差為_ A _。A. B. C. D. 16理想氣體多變過程 C 。A 可近似表達理想氣體所有過程； B 包括不可逆過程； C 的過程方程可寫成含有多變指數(shù)的統(tǒng)一形式； D 包括變比熱容定熵過程。17水蒸汽的飽和狀態(tài)_C_。A 的壓力與溫度呈反比關系； B 的干度大于1 ； C 指氣液兩相的平衡狀態(tài) ； D 的壓力與溫度是獨立變量。18范德瓦爾對應態(tài)方程 C 。A 是溫度、壓力、比體積為變量的狀態(tài)方程； B 是溫度、壓力、壓縮因子為變量的狀態(tài)方程；C 與氣體的種類無關； D是對比溫度、對比壓力、壓縮因子為變量的狀態(tài)方程；19 氣體壓縮因子 C A以及對比壓力作為坐標的狀態(tài)參

6、數(shù)圖可用來求任何氣體基本狀態(tài)參數(shù)而不需作實驗； B表示氣體比體積除以相應的臨界比體積；C等于1表示理想氣體； D小于1表示理想氣體。20以下是四種物質的臨界溫度，在常溫（25oC）下，哪種物質可能處于液態(tài) C A5.19K ； B194.1K ； C647.3K ； D 33.2K。21閉口系經(jīng)歷任意實際循環(huán)后 _ A _。A熵流小于零； B熵變大于零； C熵產(chǎn)小于零； D熵產(chǎn)等于零；22對閉口系任意微元過程, 若系統(tǒng)的熵變等于零, 則_C_。A該過程可逆； B 必為吸熱過程； C無法判定過程的可逆與否； D 該過程不可逆。23. 熱力學能 (Ex,U) A 。A 反映了系統(tǒng)能量品質的大?。?

7、B 是過程量； C 當系統(tǒng)與環(huán)境平衡時其數(shù)值小于零； D 表示系統(tǒng)最大的耗功量。24 損失 A A大于零表示實際可能發(fā)生的過程； B等于零表示實際和理論均可能發(fā)生的過程；C等于環(huán)境溫度乘熵流； D等于系統(tǒng)溫度乘熵變。25濕空氣 C 。A 中的干空氣必須視為混合物； B 不可視為理想氣體混合物；C 中的干空氣和水蒸汽的狀態(tài)由分壓定律確定； D 中的水蒸汽不能視為理想氣體。26濕空氣的相對濕度100時，表明 A 。A 濕空氣的飽和度達到最大值； B 空氣中只有水蒸氣；C 空氣非常干燥； D 空氣中的干空氣處于飽和狀態(tài)。27濕空氣的狀態(tài)可以由 A 確定。A. 3個強度參數(shù) B. 總壓與干球溫度 C.

8、 總壓與相對濕度 D. 比焓和濕球溫度28 蒸汽輪機 B 。 A 的熱效率定義為汽輪機輸出的功與從熱源吸收的熱量之比 ； B 是通過工質周期性的吸熱、膨脹、放熱、壓縮過程來實現(xiàn)熱能與機械能轉換的； C 是通過工質的逆循環(huán)來實現(xiàn)熱能與機械能轉換連續(xù)不斷的轉換的； D 與熱泵的效率均不可能大于100%。29狄塞爾（Diesel）循環(huán)_ D _。A 是活塞式內(nèi)燃機定壓加熱實際循環(huán)； B是活塞式內(nèi)燃機定容加熱理想循環(huán)； C 是燃氣輪機定壓加熱理想循環(huán)； D 的熱效率與壓縮比、絕熱指數(shù)和定壓預脹比有關；30循環(huán)增溫比一定時的燃氣輪機定壓加熱理想循環(huán)中， _ B _。A增壓比取最小值時，循環(huán)功最大； B增

9、壓比取最大值時，循環(huán)功為零；C增壓比取最小值時，循環(huán)功大于零；D增壓比在最小與最大值之間時，循環(huán)功有最小值；二、作圖題（共10分，第1、2小題3分，第3小題4分）1在p-v圖上表示每公斤理想氣體由狀態(tài)1等容可逆吸熱到狀態(tài)2時熱量的大小。并說明為什么。v eq oac(,V) eq oac(,T) eq oac(,S)陰影面積2 在水蒸汽熱力計算中，需要計算A、B、C、D、E各點的狀態(tài)參數(shù)，其中，。請（1）用實心圓點在圖與圖上定性標出各點；（2）在圖上定性畫出通過各點的等壓線，在在圖上定性畫出通過各點的等溫線；（3）寫出各點所處的水的狀態(tài)名稱A_濕飽和蒸汽；B_過熱蒸汽；C_過冷水；D_飽和水；

10、E_干飽和蒸汽。 3 定性地畫出渦噴發(fā)動機部件示意圖。并在p-v圖上定性地畫出各個不同的熱力過程，并說明這些過程各在哪個部件內(nèi)完成的？燃燒室壓氣機氣輪機燃料52341進氣道尾噴管6vp進氣道（等熵壓縮）大氣（等壓放熱）尾噴管（等熵膨脹）壓氣機（等熵壓縮）燃燒室（等壓燃燒）三、簡答題（15分，每小題3分，）1 什么是熱力學第零定律，其意義是什么？。兩個系統(tǒng)（A)(B）分別與第三個系統(tǒng)(C)處于熱平衡，則這兩個系統(tǒng)彼此也必然處于熱平衡,它保證溫度可作為度量熱平衡的狀態(tài)量2 什么是簡單可壓縮系統(tǒng)與相應的狀態(tài)公理？無化學反應、電、磁，重力，運動以及表面張力等效應的可壓縮物質在平衡態(tài)下簡單可壓縮系統(tǒng)的狀

11、態(tài)完全有兩個獨立的強度狀態(tài)量確定3什么是熵增原理？答： 實際過程總是朝著使孤立系總熵增大方向進行，總熵減少的過程不可能發(fā)生，理想可逆情況總熵不變，總熵達到最大值時，孤立系終止于平衡態(tài)。4什么是道爾頓分壓定律？答：理想氣體混合物各組成氣體的狀態(tài)與該氣體在同體同溫下的狀態(tài)相同, 混合物的壓力等于各分壓之和。5. 什么是內(nèi)燃機的空氣標準假定？空氣代燃氣，理想氣體，可逆，閉式代開式，吸熱代燃燒，放熱代排氣吸氣，定比熱四、計算題（15分）現(xiàn)欲設計一臺制冷裝置，要求在溫度的冷庫中的吸熱量千焦（為工質的定容熱容，假定取定值），并向溫度為的環(huán)境放出熱量。由于沒有現(xiàn)成的電力系統(tǒng)給制冷機組提供動力，故擬設計一臺熱機裝置利用附近溫泉（）與環(huán)境的溫差來供給制冷機消耗的功。設熱機的循環(huán)1-2-3-4由理想氣體四個多變過程構成：1-2為絕熱增焓過程，2-3、4-1過程的多變指數(shù)為無窮大，3-4為絕熱過程，。求