1、第 PAGE4 頁(yè) 共 NUMPAGES4 頁(yè)高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)【導(dǎo)語(yǔ)】學(xué)習(xí)是一個(gè)堅(jiān)持不懈的過(guò)程，走走停停便難有成就。比方燒開水，在燒到80度是停下來(lái)，等水冷了又燒，沒(méi)燒開又停，如此周而復(fù)始，又費(fèi)精力又費(fèi)電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅(jiān)持，久而久之，不管是狀元還是伊人，都會(huì)向你招手。大高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)你有幫助！【一】1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：參加新制的CaO吸收大局部水再蒸

2、餾。3.過(guò)濾法：溶與不溶。4.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾別離。6.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。7.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。8.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接別離，加藥品變得容易別離，然后再?gòu)?fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3?！径?.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，

3、可參加氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，參加過(guò)量鐵粉，待充分反響后，過(guò)濾除去不溶物，到達(dá)目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精

4、，可采用屢次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物別離，可采用此法，如將苯和水別離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用?！救拷饘傩裕航饘贇鈶B(tài)原子失去電子才能的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子才能的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);2、根據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外