1、PAGE 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算練習(xí)卷1將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質(zhì)量為56.8克，試計算：（1）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；（2）原混合固體的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）160g （2） 60.4g （3）14.22測定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了以下方案：（1）甲同學(xué)稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后將生成的沉

2、淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為1.00 g，試通過計算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na2CO3）。（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過測定生成的的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算反應(yīng)到少需要該鹽酸溶液多少g？【答案】（1）89.8%（2）73.0g3為測定實驗室硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛同學(xué)做了如圖1所示實驗，將硫酸廢液全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，（廢液中其它成分不與鋅發(fā)生反應(yīng)）請計算：（1）生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量；（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）0.

3、2g （2）9.8%4（1）實驗室用濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37，密度是1.18gmL-1)配制成110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸，需要濃鹽酸_mL。(計算結(jié)果保留到0.1mL)（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為30 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體17 g。請完成下列計算：30 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g。所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(計算結(jié)果保留到0.1%)【答案】（1）25.2（2）13 g 19.6% 28.5%5某KNO3復(fù)合肥中含有少量K2CO3，為測定復(fù)合肥中

4、KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，技術(shù)人員取13.5g復(fù)合肥，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，反應(yīng)過程中生成氣體質(zhì)量與所用鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。計算：1復(fù)合肥中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?89.8% 27.3%6為測定某石灰石的純度（石灰石中所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，不溶于鹽酸也不溶于水），某同學(xué)實驗并記錄如下：（1）寫出高溫煅燒石灰石所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）根據(jù)已知條件列出求解B中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式_；（3）此石灰石的純度為_；（4）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_；（5）向E燒杯內(nèi)加入232.8克的水，得到的溶質(zhì)的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為_。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2（2）10044=x8.8g（3）80% （4）40g （5）5%7小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?【猜想與假設(shè)】該氫氧化鈉沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉部分變質(zhì)；該氫氧化鈉全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！驹O(shè)計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進(jìn)行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；_猜想不成立（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；_反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式為：_（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。溶液呈紅色猜想_ 成立【反思與交流】（4）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)_ ?！咎剿髋c拓展】為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2 g。（5）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(要寫出計算過程)。（6）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度(即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_?！敬鸢浮浚?）有氣泡產(chǎn)生（2）有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2N

7、aCl（3） （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（5）10.6g （6）50%8某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8 t （H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），試計算：（1）該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為 t；（2）如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）0.98 （2）49現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計算：（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）；（2）

8、所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）?！敬鸢浮浚?）84.1%（2）5.7%。10某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算：（l）反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；（2）計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）【答案】（1）40 g （2）10.4%11某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：（

9、l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_g；（2） 4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程） （3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_（填“有”、“沒有”）影響。原因是_?！敬鸢浮浚╨）2.2 g （2) 0.3 g（3）4.2% 沒有 未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣12一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為_g。（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量

10、為208g時，恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為_g。（3）計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！敬鸢浮浚?）15.2 （2）23.3 （3）10%13波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80kg 硫酸銅。試計算：（1）硫酸銅中_（填符號）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）S （2）12.25% （3）18.2%14現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其它雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品