1、PAGE PAGE 9化學(xué)(huxu)平衡常數(shù)1、定義(dngy)：在一定溫度(wnd)下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K=_ 3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 （也叫 ）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 ；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對于可逆反應(yīng)：mA

2、(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系： ，叫該反應(yīng)的濃度商。若QcK ，反應(yīng)向 進(jìn)行；若QcK ，反應(yīng)_；若QcK ，反應(yīng)向 進(jìn)行（3）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K= _C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，

3、K= _ Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， K=_題型：求平衡常數(shù)、濃度、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)：1關(guān)于平衡常數(shù)K,下列說法正確的是 A.平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變 B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變 D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大E.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 F.溫度越高,K值越大2、 反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，試求：在該溫度下此反應(yīng)

4、的平衡常數(shù)為 3、已知密閉容器中在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）在500時K=9，如果開始時CO（g）和H2O（g）的濃度均為0.02mol/L，計算在此條件下，達(dá)到平衡時CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 4、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L，達(dá)到平衡時CO2的濃度為1.2 mol/L，試判斷，（1）該反應(yīng)(fnyng)在該溫度下的平衡常數(shù) ；（2）達(dá)平衡(pnghng)狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為 （3）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否(sh fu)達(dá)到平

5、衡狀態(tài)， ，若未達(dá)到，向 方向進(jìn)行（4）若CO的起始濃度為4mol/L，H2O的起始濃度為4mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為 化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變 F、

6、單位時間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為 。2、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7 ， 計算： 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率 該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù) 3、已知800C時，化學(xué)反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2（g） K = 1試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進(jìn)行的

7、方向 序號CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC與K關(guān)系及反應(yīng)進(jìn)行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.74、高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) H ,S（l）S（s）6、熵變（S）：S=反應(yīng)物總熵生成物總熵7、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法：HTS0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行講解在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對HTS0有所貢獻(xiàn)，因此放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。補(bǔ)充(bchng)習(xí)題1下列說

8、法(shuf)中，正確的是 ( ) A化學(xué)反應(yīng)總是伴隨(bn su)著能量變化的 B能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng) C只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行 D能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成2下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是 ( ) A金剛石 BCl2(1) CI2(g) DCu(s)3水在273 K、101105Pa時可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 K時則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是 ( )AS(g)S(1)S(1)S(s)CS(g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)4已知反應(yīng)2H2 (g) + O2 (

9、g) = 2H2O (1) H = 2858 kJmol-1，下列結(jié)論中，正確的是 ( ) AE(反應(yīng)物)E(生成物) BE(反應(yīng)物)E(生成物) C反應(yīng)放熱 D反應(yīng)吸熱5下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是 ( ) ACH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) H B2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O (1) H CCH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) H D2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O (g) H6在25、101105 Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(

10、g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量 ，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。提高題7已知：298 K、101105Pa下： 石墨：H=00 kJmol-1、S= 574 Jmol-1K-1； 金剛石：H= 188 kJmol-1、S= 239 Jmol-1K-1。 下列敘述中，正確的是 ( ) A根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定 B根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定 C根據(jù)熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定D根據(jù)焓的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定8某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行9煤中含有硫，燃燒時會產(chǎn)生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應(yīng)為 CaO(s)+SO2(s) = CaSO3(s)298 K、101101105Pa時，此反應(yīng)(fnyng)的H= 4020 kJmol-1，S= 3457 Jmol-1K-1，在室溫下自發(fā)進(jìn)行(jnxng)。則