1、專題3 溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離常數(shù)：K 電離C(H+)C(OH-） C(H2O）+實(shí)驗(yàn)表明：25時(shí)，1升水中（密度為1000g/L），有1 10-7 mol的水分子發(fā)生電離1.你能算出平均每多少個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離嗎？【思考與交流】5.561082.根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出25時(shí)，水的電離平衡常數(shù)？1.810-16在一定溫度時(shí)：c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的離子積25時(shí)，Kw=110-142、水的離子積水的濃度視為常數(shù)， K 電離也是常數(shù)所以 K W K 電離 c(H2

2、O）= c(H+)c(OH-）為一個(gè)新的常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LKw決定于溫度 分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、 C（H+）的相對(duì)大小有關(guān)25時(shí)， K

3、w =110-14，100時(shí)，Kw =5.510-13（6）根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)（4）常溫下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110143、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素升高溫度水，水的電離平衡向_移動(dòng)，并且Kw_。降低溫度水，水的電離平衡向_移動(dòng)，并且Kw_。 右增大減小左 減小討論1：改變溫度思考：影響水的電離平衡移動(dòng)的因素有哪些增大 討論2：直接增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入( ),增大c(H+)，則平衡向_移動(dòng)，水

4、_，水的電離被_，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_，則c(OH-)必然會(huì)_。左酸或強(qiáng)酸的酸式鹽不變減小抑制減小討論3：直接增大c(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大c(OH-) ，則平衡向_移動(dòng)，水_ ，水的電離被_，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_，則c(H+)必然會(huì)_。左堿減小抑制不變減小討論4：減少c(H+ ) 加入( )鹽, 其( )水解消耗水電離出的_ 而_水的電離，使水_ ，并使水電離出的c(OH-)_10-7mol .L-1而使溶液顯堿性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。Kw_。H

5、+促進(jìn)增大大于保持不變強(qiáng)堿弱酸陰離子討論5：減少c(OH-) 加入( )鹽，其( )水解消耗水電離出的_ 促進(jìn)水的電離，使水_ ，并使水電離出的c(H+)_10-7mol .L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。Kw_。 OH-增大大于保持不變強(qiáng)酸弱堿陽離子加入強(qiáng)酸增大c(OH-) 增大c(H+) 減小c(H+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小c(OH-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強(qiáng)酸的酸式鹽。抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【總結(jié)】多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離， 如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？電離難的原因： a

6、、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？ (1)純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習(xí)】(2)某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。若

7、溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L（3）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和C(OH)是多少?（4）在常溫下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H)和C(OH)是多少?水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水電離出的C(H ) =110-14/0.1 =110-13mol/L= C(OH-) 在純水中分別加入等量的H+ 和OH-時(shí)，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的c(H+ )和c(OH-)均小于1

8、0-7mol .L-1。 【小結(jié)】：（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性C(6)某溶液中由水電離出來的c(OH-)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4（7）在25 ，在某無色溶液中由水電離出的c(OH-)= 110-13，一定能大量共存的離子組是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C8.已知一種c(H+)=110-3molL-1的酸和一種c（OH-）=110-3molL-1的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是 A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B9.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所