1、第十單元 酸和堿第一課時 酸堿鹽的定義及物質(zhì)分類溶液導(dǎo)電性實驗是否導(dǎo)電是否導(dǎo)電NaCl固體NaCl溶液NaOH固體NaOH溶液KNO3固體KNO3溶液蔗糖蔗糖溶液酒精蒸餾水稀鹽酸稀硫酸NaCl 是離子化合物，NaCl固體不導(dǎo)電，是由于鈉離子與氯離子由于靜電作用，不能自由移動。溶于水后，在水分子作用下，鈉離子與氯離子相互作用減弱，離解成可以自由移動的鈉離子與氯離子。一 、某些溶液可以導(dǎo)電的原理HCl是共價化合物，在水溶液中可以離解成自由移動的氫離子和氯離子，因此鹽酸溶液（也可稱做鹽酸或氫氯酸）可以導(dǎo)電。蔗糖、酒精是共價化合物，由分子構(gòu)成，溶解于水時以分子形式分散到水中，溶液里不存在帶電的粒子，所

2、以蔗糖溶液和酒精溶液都不導(dǎo)電。歸納：2、溶液的電中性能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷總數(shù)。1、溶液導(dǎo)電的內(nèi)因-溶液中存在自由移動的陰陽離子二、酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。3、鹽：只要電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。銨根離子與金屬離子相似，看作為金屬離子，所以NH4Cl屬于鹽。 酸溶液和鹽溶液中含有的共同離子是： 堿溶液和鹽溶液中含有的共同離子是： 酸和堿的組成中含有的共同元素是：思考判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅 鹽酸 氫氧化鈉 氯化鎂碳酸 氫氧化鋇硫酸亞鐵 氨水氯化銨 碳酸氫鈉

3、水 氧化銅課堂練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些是鹽?H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3H2O NH4ClNaHCO3 Cu2(OH)2CO3反饋練習(xí)2、下列物質(zhì)中，含有可以自由移動的氯離子的是（ ）A.HCl氣體 B.NaCl晶體 C.KCl溶液 D.KNO3溶液3、下列化合物中不屬于堿類的是（ ）A.氫氧化鋇 Ba(OH)2 B.純堿 Na2CO3C.酒精 C2H5OH D.氫氧化鉀 KOHCBC 4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷物質(zhì)的所屬類別（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、

4、氧化物、酸、堿、鹽）（1）鋅與稀硫酸（2）碳酸鈣與稀鹽酸（3）分解高錳酸鉀（4）二氧化碳通入澄清石灰水中（5）一氧化碳還原氧化鐵5、下圖是試驗物質(zhì)導(dǎo)電性的實驗，其中燈泡不亮的是 ( )A6、含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3B工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個數(shù)比為1：94課堂練習(xí)某溶液含有Mg2+、 Al3+ 、Cl-、 SO42-四種離子，其中的Mg2+、 Al3+ 、 SO42-個數(shù)比為3：3：1，則該溶液中 Al3+ 、SO42- 、 Cl-、