1、第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒B.液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑C.NO可用向上排空氣法或排水法收集D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)解析：選B。Mg能在N2中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶內(nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知氨極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨尾氣吸收裝置的是（）解析：選C。A項(xiàng)，氨難溶于CCl4，不會發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；

2、C項(xiàng)，會發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒入水中少許可有效防止倒吸。3.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是（）A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2解析：選D。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，即氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。4.某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打

3、開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無色。則X、Y分別為（）A.NH3和HClC.SO2和HClB.HCl和NH3D.NO和HCl解析：選A。要想產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象，應(yīng)具備兩個(gè)條件：一是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會生成白煙，排除C、D項(xiàng)。根據(jù)甲中溶液顏色發(fā)生的變化，結(jié)合題給條件“膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中氣體溶于水所得溶液顯堿性，即X為NH3，故Y為HCl，選A。5.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰C.氯化銨和氯化鈉B.碳酸氫銨和過氧化鈉D.碘和氯化銨2解析：選C。銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2

4、NH4ClCa（OH）=2NH32H2OCaCl2，不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無法達(dá)到分離的目的。選項(xiàng)D中碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，無法達(dá)到分離的目的。對于選項(xiàng)C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。6.下列說法不正確的是（）A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性3C.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2OD.

5、HNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成2332解析：選A。A項(xiàng)中加入Cu（NO3）固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu2NO4H2O，該項(xiàng)不正確。7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.FeOC.FeSO4B.Fe2O3D.Fe3O4A.1解析：選A。根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為1156161mol；B.0mol；C.56321641mol；D.5631641mol（Fe3O4也可以寫為Fe2O3FeO），故提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。

6、二、不定項(xiàng)選擇題催化劑8.N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是（）A.上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗3molCOB.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C.N2O只具有氧化性，無還原性D.N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒解析：選AB。由方程式知，生成1molN2O時(shí)消耗3molCO，A正確；1molN2O與1molCO2都含有22mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價(jià)為1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯(cuò)誤；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，D錯(cuò)誤。

7、9.（2020鹽城高三聯(lián)考）SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）43A.廢氣與氨水混合一定發(fā)生反應(yīng)：2NH3H2OSO2=2NHSO2H2OB.Y中含有NH4HSO3C.氣體a既有氧化性又有還原性D.（NH4）2S2O8中含有OO鍵，S元素的化合價(jià)為6價(jià)43解析：選B。A項(xiàng)，廢氣用氨水吸收一定發(fā)生反應(yīng)：2NH3H2OSO2=2NHSO2H2O，正確；B項(xiàng)，（NH4）2SO3與過量H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4、SO2和H2O，Y中含有（NH4）2SO4和H2SO4，不含NH4HSO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體a為SO2，SO2中S元素的化合價(jià)為4價(jià)，SO2既有氧化性又有還原性，

8、正確；D項(xiàng)，（NH4）2S2O8中含有一個(gè)OO鍵，過氧鍵中O元素的化合價(jià)為1價(jià)，其他O元素的化合價(jià)為2價(jià)，N元素的化合價(jià)為3價(jià)，H元素的化合價(jià)為1價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，S元素的化合價(jià)為6價(jià)，正確。10.現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉（假設(shè)反應(yīng)中HNO3只被還原成NO），有關(guān)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6LC.整個(gè)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之和為4molc（NaNO3）0.4LD.將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物解析

9、：選A。由題圖分析可知，當(dāng)加入1mol鐵后，溶液中才開始生成亞鐵離子，說明333加入1mol鐵之前發(fā)生如下反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，根據(jù)題圖中數(shù)據(jù)分析可知，上述反應(yīng)中NO不足而H過量，則n（Fe）n（NO）n（NaNO3）n（NO）1mol，1mol2.5mol/L，A正確；因Fe3的氧化性大于H，則繼續(xù)加入鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2，由上述分析可知，n（Fe3）1mol，則該反應(yīng)消耗0.5mol鐵，然后0.5mol鐵再與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則n（H2）n（Fe）0.5mol，所以，在整個(gè)過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，B錯(cuò)誤；整

10、個(gè)反應(yīng)過程分三步進(jìn)行，每步轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別是3mol、0.5mol2、0.5mol2，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯(cuò)誤；濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶過程中，F(xiàn)eCl2會被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe（OH）3的混合物，D錯(cuò)誤。三、非選擇題11.氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑?。NH3的穩(wěn)定性比PH3（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是（寫化學(xué)式，一種

11、即可）。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe242NH3H2O=Fe（OH）22NH和_。（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為g。解析：（1）氮?dú)怆娮邮街写嬖谌I；根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3。（2）根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；氨溶于濃

12、硫酸，能生成（NH4）2SO4或NH4HSO4；根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3。（3）氨水中存在平衡：NH34H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的2脫除。（4）由方程式可看出，每當(dāng)生成1molHNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.05mol，即2.35g。4答案：（1）NN強(qiáng)（2）NH3HCl=NHClNH4HSO4或（NH4）2SO44Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（3）氨水中存在平衡：NH3H2O4NH3H2ONHOH，加入Na

13、OH后OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除微生物（4）2NH33O2=2HNO22H2O2.3512.某硝酸廠附近的空氣中的主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨堿兩級吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：（1）排空物質(zhì)的主要成分為_。（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是_。（3）從吸收塔排出的混合液的用途之一為。.空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：242氧化室：在氧化室中SO2和NO2氣體與水作用生成H2SO4和NO。

14、清除室：NONO2=NO3；N2O32H2SO4=2NOHSOH2O。分解室：4NOHSO4O22H2O=4HSO44NO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質(zhì)和分別為、。（寫化學(xué)式）（2）寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：.（1）排空物質(zhì)是無污染的氣體，主要成分為N2、O2。（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是使氨和污染的空氣充分混合，促進(jìn)氮的氧化物與氨充分反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為無毒的N2。（3）從吸收塔排出的混合液含有銨鹽，可以用作氮肥。.（1）根據(jù)各室中的反應(yīng)，物質(zhì)、分別為分解室中NOHSO4與O2、H2O反應(yīng)生成的NO2、H2SO4。（2）氧化室中SO2和NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4

15、和NO，化學(xué)方程式為NO2SO22H2O=HSO4NO。答案：.（1）N2、O2（2）使氨和污染的空氣充分混合（3）用作肥料（答案合理即可）2.（1）NO2H2SO4（2）NO2SO2H2O=HSO4NO13.如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)AE裝置的氣密性，其操作是首先_，然后用酒精燈微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有一段水柱形成，說明裝置氣密性良好。（2）裝置B中盛放的試劑是。（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中生石灰后關(guān)閉分液漏斗，稍等片刻，裝置C中黑色

16、固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生（填現(xiàn)象）；從裝置E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）當(dāng)裝置C中固體全部變成紅色后，關(guān)閉止水夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量裝置C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是_（用化學(xué)式表示）。（5）在關(guān)閉止水夾1后，打開止水夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)裝置G中溶液迅速倒吸流入裝置F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是_。（3解析：（1）檢查AE裝置氣密性的方法為關(guān)閉止水夾2和分液漏斗活塞，

17、打開止水夾1，在E中裝入水，然后用酒精燈微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有一段水柱形成，說明裝置氣密性良好。（2）裝置B是對產(chǎn)生的氨進(jìn)行干燥的裝置，氨為堿性氣體，所以裝置B中為堿性物質(zhì)，故為堿石灰或生石灰。）裝置C中黑色固體氧化銅逐漸氧化銅被還原為Cu2O和Cu，故固體產(chǎn)物的成分是Cu2O和Cu。）氨和氯氣直接反應(yīng)生成氯變紅，發(fā)生還原反應(yīng)，而裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，又從裝置E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明排出的氣體為N2，故裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2NH33CuO=3CuN23H2O。裝置E中為溶有二氧化硫的氯化鋇溶液，未反應(yīng)的NH3與H2SO3反應(yīng)生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（4）裝置C中物質(zhì)為氧化銅，反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，即含有氧化銅0.2mol，若全部被還原為C