1、第二節(jié)鎂、鋁及其化合物南陽中學(xué)：梁家列yyyy年M月d日星期【知識(shí)梳理】鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)(寫出有關(guān)的化學(xué)方程式)探究點(diǎn)一鎂和鋁的性質(zhì)鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)常溫下生成氧化膜，點(diǎn)燃：常溫下生成氧化膜點(diǎn)燃：與其他非金屬反應(yīng) 與N2反應(yīng)：與Cl2、S反應(yīng)：與H2O反應(yīng)2Al+6H2O（沸水）=2Al（OH）3+3H2 （很慢）鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)與氧化物反應(yīng) 在CO2中燃燒：鋁熱反應(yīng)（與Fe2O3）：與非氧化性酸反應(yīng)（以鹽酸為例）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（以NaOH為例）不反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2例1根據(jù)下面

2、的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答問題。 信息：有X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，其中X、Y為金屬，Z為非金屬單質(zhì)；三種單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的三種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，兩種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。 信息：向上述三種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。 信息：向上述三種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。【典例精析】 (1)這三種元素中一定含有的元素為_；作出這種判斷的原因是 _ (2)中白色沉淀物

3、的化學(xué)式為_。 (3)中生成白色沉淀物的離子方程式為_鋁Mg(OH)2因?yàn)檠趸镏斜赜幸环N既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液SiO 3 22HH2O=H4SiO4或SiO 3 22H=H2SiO3解析 (1)根據(jù)信息，氧化物中必有一種既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，鋁的氧化物為兩性氧化物，故必有鋁元素。(2)單質(zhì)能溶于鹽酸，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀必為氫氧化鎂。(3)單質(zhì)能溶于氫氧化鈉溶液，加入足量鹽酸生成的沉淀必為硅酸。點(diǎn)評(píng)本題中的突破點(diǎn)為“三種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，兩種能溶于濃氫氧化鈉溶液，”關(guān)鍵是從這句隱語中總結(jié)出“氧化物中必有一種既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液”。我們學(xué)

4、過的既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)：Al；兩性氧化物：Al2O3；兩性氫氧化物：Al(OH) 3；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；弱酸的銨鹽：(NH4) 2CO3、CH3COONH4、(NH4) 2S等?！局R(shí)梳理】 1氧化鋁 (1)兩性氧化物 與HCl反應(yīng)：(寫出化學(xué)方程式，下同)_。 與NaOH反應(yīng)：_。 (2)用途 熔點(diǎn)很高，是一種比較好的_；也可制作各種寶石；工業(yè)上利用_的方法冶煉鋁。2Al2O36HCl=2AlCl33H2O探究點(diǎn)二鋁的重要化合物Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O耐火材料電解熔融的氧化鋁2氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)兩性氫氧化物與

5、HCl反應(yīng)：_。與NaOH反應(yīng)：_。受熱分解：_。(2)制備向鋁鹽溶液中加入氨水，離子方程式為_。向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的CO2，離子方程式為_。Al(OH) 33HCl=AlCl33H2OAl(OH) 3 NaOH=NaAlO 22H 2 O3明礬凈水原理 明礬的化學(xué)式為_，其凈水原理涉及的離子方程式為_。KAl(SO4)2 12H2O【要點(diǎn)深化】 1“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 (1)“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (2)“鋁三角”的應(yīng)用 鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同) AlCl3溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為： NaOH溶液中滴入AlCl3溶液現(xiàn)象為： 分離提純 利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al

6、與其他金屬的混合物。 利用Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。 利用Al(OH)3的兩性，分離Al3與其他金屬離子。先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解。鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的量的關(guān)系 主要反應(yīng)關(guān)系有： Al33OH=Al(OH)3 (1)定量分析可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，Al元素的存在形式2Al(OH)3沉淀的圖象的分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失圖象離子方程式Al33OHAl(OH)3

7、Al(OH)3OHAlO2-2H2OAlO2-HH2OAl(OH)3Al(OH)33HAl33H2O操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖象離子方程式Al34OHAlO2-2H2O3AlO2-Al36H2O 4Al(OH)3AlO2-4HAl32H2OAl33AlO2-6H2O4Al(OH)3例2某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3的未知溶液進(jìn)行了定量分析，做出了如下滴入NaOH溶液體積與沉淀物質(zhì)的量之間關(guān)系的圖象?！镜淅觥吭嚮卮鹣铝袉栴}：(1)該未知溶液中至少含有_種陽離子。(2)滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)若該未知溶液中只含三種陽離子且