1、化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率（一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念 2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法 一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t3、單位:mol/L.h 、mol/L.min 、mol/L.s 如反應(yīng)方程式mA+nB=pY+qZ則VA=C（A）/t， VB=C（B）/t，VY=C（Y）/t， VZ=C

2、（Z）/t。學(xué)與問一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。不同是一致的物質(zhì)的系數(shù)、各物質(zhì)速率與化學(xué)計(jì)量關(guān)系一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。如 N2+3H2=2NH3 1 3 2=1：3：2課堂練習(xí)在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測(cè)的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則NH3的反應(yīng)速率為_；H2的反應(yīng)速率為_。0.05mol/(Lmin)32 0.05mol/(Lmin)=0.075

3、 mol/(Lmin)課堂練習(xí)： (1)在一定條件下，密閉容器中合成3H2+N2=2NH3，開始時(shí)測(cè)得H2=4mol/L ，N2=1mol/L，2S末，測(cè)得N2=0.9mol/L。求V H2為多大？(2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示。0.15mol/Ls(4)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分

4、鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_。D3X+Y=2Z二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。注意問題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)

5、.不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。學(xué)生練習(xí)：1把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：D 課后作業(yè)、課本頁練習(xí)一題、預(yù)習(xí) 預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們